湖北省潜江市职教中心2022学年高二化学上学期12月月考试卷（含解析）

2022-2022学年湖北省潜江市职教中心高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2022•河北校级学业考试）下列化学电池不易造成环境污染的是（　　）　A．铅蓄电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．氢氧燃料电池考点：常见化学电源的种类及其工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水，无污染．解答：解：A、铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故A错误；B、锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故B错误；C、镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故C错误；D、氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故D正确．故选D．点评：本题考查二次电池的污染，题目难度不大，注意基础知识的积累．　2．（3分）（2022秋•裕安区校级期末）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）　A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生　B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极　C．两烧杯中溶液的pH均增大　D．产生气泡的速度甲比乙快考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：原电池的组成条件是活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应．装置甲是原电池，锌做负极，铜做正极，气体在铜片上产生，原电池由于在两个电极上发生氧化反应和还原反应，加快了反应速率．乙不是原电池，乙装置是锌与稀硫酸直接接触的反应，铜不与稀硫酸反应，气体在锌片上产生．甲和乙相比，相同点：发生的氧化还原反应原理相同，都消耗H+，反应后溶液PH都增大；不同点：一、气体产生的位置不同，二、反应速率不同，三、能量转化不同．解答：A、甲是原电池，正极铜片上发生还原反应2H++2e﹣=H2↑，乙装置中在锌片上发生反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故A错；B、甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错；C、两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液PH增大，故C正确；-12-\nD、原电池反应加快反应速率，故D正确；故选：CD．点评：本题考查了原电池的工作原理，氧化还原反应的实质．　3．（3分）（2022秋•潜江月考）铜锌原电池产生电流时，电解质溶液中离子移动方向为（　　）　A．阳离子移向Cu极，阴离子移向Zn极　B．阳离子移向Zn极，阴离子移向Cu极　C．阳离子和阴离子都移向Cu极　D．阳离子和阴离子都移向Zn极考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：先判断原电池的正负极，再根据原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动来分析．解答：解：铜锌原电池中，Zn比Cu活泼，则Zn为负极，铜为正极，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则阳离子移向Cu极，阴离子移向Zn极；故选A．点评：本题考查了原电池原理的应用，明确原电池的正负极的判断方法以及电解质溶液中离子的移动方向即可解答，题目难度不大．　4．（3分）（2022春•黑龙江期末）X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（　　）　A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．版权所有专题：电化学专题．分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．解答：解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z．故选C．点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　5．（3分）（2022•金平区校级模拟）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（　　）　A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的　B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体　C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色-12-\n　D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色考点：电解原理．版权所有专题：电化学专题．分析：A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；B、氢气和氧气均是无色无味的气体；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色．解答：解：A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故A错误；B、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故B错误；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；D、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故D正确．故选D．点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．　6．（3分）（2022•北京）下列叙述不正确的是（　　）　A．铁表面镀锌，铁作阳极　B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀　C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2考点：金属的电化学腐蚀与防护．版权所有专题：电化学专题．分析：A、电镀时，镀件作阴极．B、原电池中较活泼的金属作负极，正极被保护．C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧化剂得电子发生还原反应．D、电解氯化钠溶液时，阳极上阴离子失电子发生氧化反应．解答：解：A、铁表面镀锌，镀层是锌，应作阳极；镀件是铁，应作阴极，故A错误．B、船底镶嵌锌块，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，锌被腐蚀从而保护了铁，故B正确．C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确．D、工业上电解饱和食盐水时，氯离子的放电能力大于氢氧根离子，所以阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D正确．故选A．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确金属防护的方法在日常生活中的应用．　7．（3分）（2022•长沙模拟）关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）-12-\n　A．装置①为原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+　B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+　C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深　D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：A．该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应；B．该装置是原电池，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应；C．该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的微粒向阴极移动；D．电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含有铜元素的可溶性盐．解答：解：A．该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子，正极上铁离子得电子，电池反应式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；B．该装置是原电池，铁作负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故B错误；C．氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁微粒向阴极II移动，所以石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深，故C正确；D．根据电流方向知，a是正极，b是负极，则c是阳极d是阴极，电解精炼铜时，粗铜是c，纯铜是d，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池和电解池原理，注意电解池中，如果活泼电极作阳极，则阳极上电极材料失电子而不是溶液中阴离子放电，为易错点．　8．（3分）（2022秋•潜江月考）镉镍可充电电池工作化学原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，由此可知，该电池放电时的正极是（　　）　A．CdB．NiO（OH）C．Cd（OH）2D．Ni（OH）2考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中正极发生还原反应．．解答：解：由Cd+2NiO（OH）+2H2O-12-\nCd（OH）2+2Ni（OH）2可知，由方程式可知，Cd元素化合价升高，被氧化，为负极；NiO（OH）中Ni元素的化合价降低被还原，为正极，故选B．点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．　9．（3分）（2022秋•潜江月考）下列装置中（杯中均盛海水）铁腐蚀最快的是（　　）　A．B．C．D．考点：金属的电化学腐蚀与防护．版权所有专题：电化学专题．分析：先判断装置的构成，再根据：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀判断．解答：解：根据图知，C、D装置是原电池，在C中，金属铁做负极被腐蚀，D中金属铁作正极被保护，A、B装置是电解池，在A中，金属铁做阳极被腐蚀，B中金属铁作阴极被保护，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀，所以在A中，金属铁的腐蚀速率最快．故选A．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．　10．（3分）（2022秋•潜江月考）以下能级符号不正确的是（　　）　A．6SB．5pC．4dD．3f考点：原子核外电子排布．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：根据第一层（K层）上只有1S能级，第二电子层（L层）只有2s和2p能级，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d能级，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f能级．解答：解：A、S能级在每一层上都有，因此存在6s能级，故A正确；B、p能级至少在第二层及以上，故B正确；C、d能级至少在第三层及以上，故C正确；D、f能级至少在第四层及以上，因此不存在3f能级，故D错误；故选：D．点评：本题主要考查了能层上的能级，难度不大，抓住能层上所含能级的规律即可解答．　11．（3分）（2022秋•景谷县校级期末）下列能级中轨道数为5的是（　　）　A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级-12-\n考点：原子核外电子排布．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，以此解答该题．解答：解：s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，则能级中轨道数为5d能级．故选C．点评：本题考查原子核外电子排布，侧重于能级轨道数的判断，难度不大，注意相关基础知识的积累．　12．（3分）（2022•广东模拟）若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（　　）　A．该元素基态原子中共有3个电子　B．该元素原子核外有5个电子层　C．该元素原子最外层共有3个电子　D．该元素原子M能层共有8个电子考点：原子核外电子排布．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题．解答：解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子．A．该元素基态原子中共有39个电子，故A错误；B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C．该元素原子最外层上有2个电子，故C错误；D．该元素原子M能层共有18个电子，故D错误．故选B．点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意构造原理写出元素基态原子的电子排布式．　13．（3分）（2022秋•潜江月考）原子序数为26的Fe核外未成对的电子数为（　　）　A．5B．4C．3D．2考点：原子核外电子排布．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：原子序数为26的元素，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，据此解答．解答：解：原子序数为26的元素，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，原子中有7个能级，只有3d能级有4个未成对电子，故选：B．点评：-12-\n本题考查核外电子排布，难度不大，注意理解掌握核外电子排布规律是解题的关键，注意基本原理的应用．　14．（3分）（2022秋•潜江月考）下列电子排布图中，属于基态碳的是（　　）　A．B．C．D．考点：原子核外电子排布．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：基态碳原子核外电子数为6，核外电子排布为1s22s22p2，结合构造原理、泡利原理、洪特规则判断．解答：解：A、2s轨道没有排满，就排了2p，违反了构造原理，故A错误；B、基态碳原子核外电子数为6，核外电子排布为1s22s22p2，电子排布式为，故B正确；C、2p能级上的两个电子自旋方向相反，违反了泡利原理，故C错误；D、2p能级上的2个电子应分别占据一个2原子p轨道，故D错误；故选B．点评：本题考查了核外电子排布规律，掌握构造原理、泡利原理、洪特规则的含义是解题的关键，难度不大．　15．（3分）（2022秋•潜江月考）下列第一电离级比较不正确的是（　　）　A．F＞OB．O＞NC．N＞CD．C＞B考点：元素电离能、电负性的含义及应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，据此分析．解答：解：A．O、F属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以第一电离能大小顺序是F＞O，故A正确；B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但是第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O，故B错误；C．C、N属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是N＞C，故C正确；D．B、C属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是C＞B，故D正确．故选B．点评：本题考查了第一电离能大小的判断，难度不大，根据元素周期律来分析解答即可，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．-12-\n　16．（3分）（2022秋•潜江月考）下列元素电负性最大的是（　　）　A．CB．NC．OD．F考点：元素电离能、电负性的含义及应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同一周期，元素的非金属性越强其得电子能力越强，则其电负性越大，所以元素电负性随着原子序数增大而增大，据此分析解答．解答：解：同一周期，元素电负性随着原子序数增大而增大，C、N、O、F属于同一周期元素，且原子序数依次增大，所以电负性最大的是F元素，故选D．点评：本题考查电负性大小判断，明确电负性大小与元素非金属性强弱关系即可解答，熟练掌握元素周期律并灵活运用，题目难度不大．　17．（3分）（2022•广东模拟）下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（　　）　A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子　B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2　C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子　D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子考点：原子结构与元素的性质．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A．如H和Na原子最外层都只有1个电子性质不同；B．X为He，Y为Be；C．X为N，Y为P；D．X为Mg，Y的M层电子数不确定．解答：解：A．如H和Na性质不同，故A错误；B．X为He，Y为Be，两者性质不同，故B错误；C．X为N，Y为P，同主族元素性质相似，故C正确；D．X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，故D错误．故选C．点评：本题考查原子结构与元素的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．　18．（3分）（2022秋•潜江月考）下列说法中，不正确的是（　　）　A．在周期表里，所有元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数　B．在周期表里，所有元素所在周期序数等于原子核外电子层数　C．族序数等于周期序数的主族元素性质与Al可能相似　D．某一主族中非金属元素种类数等于族序数减2的绝对值考点：元素周期表的结构及其应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．He的最外层电子数为2，但为零族元素；B．原子核外电子层数等于元素周期表周期序数；C．族序数等于周期序数的主族，和铝位于对角线位置；-12-\nD．各族的非金属元素种类为ⅠA族1种，ⅡA族0种，ⅢA族1种；ⅣA族2种，ⅤA族3种，ⅥA族4种，ⅧA族5种．解答：解：A．He的最外层电子数为2，但为零族元素，所以并不是所有元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数，故A错误；B．元素周期表中，原子核外电子层数等于元素周期表周期序数，故B正确；C．族序数等于周期序数的主族，和铝位于对角线位置，性质相似，故C正确；D．各族的非金属元素种类为ⅠA族1种，ⅡA族0种，ⅢA族1种；ⅣA族2种，ⅤA族3种，ⅥA族4种，ⅧA族5种，非金属元素种类数等于族序数减2的绝对值，故D正确．故选A．点评：本题考查元素周期表的结构，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，易错点为D，注意在学习中把握规律，难度不大．　二、解答题（共3小题，满分46分）19．（17分）（2022秋•潜江月考）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是　PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O　；电解液中H2SO4的浓度将变　小　；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加　48　g．（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成　Pb　，电极反应：　PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣　，B电极上生成　PbO2　，电极反应　PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣　，此时铅蓄电池的正负极的极性将　对换　．考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：（1）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，写出电极反应为：负极电解反应：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极电极反应：PbO2+2e﹣+4H++2SO42﹣=PbSO4+2H2O，依据电解反应和电池原理分析判断；（2）装置中是电解装置，连接B为阳极应是失去电子发生氧化反应，A为阴极是得到电子发生还原反应，所以是铅蓄电池的充电过程，两极为电解硫酸铅的反应，依据电解原理分析．-12-\n解答：解：（1）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，写出电极反应为：负极电解反应：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极电极反应：PbO2+2e﹣+4H++2SO42﹣=PbSO4+2H2O，放电时：正极的电极反应式是PbO2+2e﹣+4H++2SO42﹣=PbSO4+2H2O；电解液中H2SO4的浓度将减少；当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol﹣0.5mol×207g/mol=48g，故答案为：PbO2+2e﹣+4H++2SO42﹣=PbSO4+2H2O；小；48；（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，电极上析出的是PbSO4，若按题右图连接B为阳极应是失去电子发生氧化反应，A为阴极是得到电子发生还原反应，实质是电解反应，B电极上发生反应为：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++2SO42﹣，A电极发生反应为：PbSO4=Pb﹣2e﹣+SO42﹣，所以A电极上生成Pb；此时铅蓄电池的正负极的极性将对换；故答案为：Pb；PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣；PbO2；PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣；对换．点评：本题考查了铅蓄电池的工作原理和电极反应的书写，关键是原电池中的电极消耗完后电极上是硫酸铅，接通电源进行电解反应，题目难度中等．　20．（8分）（2022秋•潜江月考）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．（1）W的气态氢化物稳定性比H2O（g）　弱　．（2）电负性比较：W　大于　Y（填“大于”或“小于”）．（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是　2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O　．考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：物质的组成专题．分析：导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，Y的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数大于W小于Y，核外电子排布为1s22s22p63s23p1，所以X是铝元素；Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，且Z是前36号元素，Z的原子序数大于Y的，所以Z是铜元素，据此解答各小题即可．解答：解：依据分析可知：W为氮，X为铝，Y为硫，Z为铜，（1）N的气态氢化物是NH3，其稳定性比H2O弱，故答案为：弱；（2）元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性N大于S，故电负性N＞S，故答案为：大于；（3）S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，浓硫酸与铜加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式是：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H-12-\n2O，故答案为：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O．点评：本题考查了元素的推断、电负性大小比较、化学方程式书写等知识点，难度不答，能正确判断各元素是解本题的关键．　21．（21分）（2022•玉山县校级模拟）有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满．（1）写出四种元素的元素符号：A　H　；B　N　；C　Mg　；D　P　．（2）写出C、D两种元素基态原子的电子排布图：C　　D　　（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：　3Mg+N2Mg3N2　．（4）写出B元素单质和氢化物的电子式，单质　　，氢化物　　．考点：位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，B原子核外电子排布为1s22s22p3，为N元素；C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，原子序数大于氮元素，处于第三周期，核外电子排布为1s22s22p63s2，则C为Mg元素，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于Mg，则核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则D为P元素，据此解答．解答：解：有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，B原子核外电子排布为1s22s22p3，为N元素；C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，原子序数等于氮元素，处于第三周期，核外电子排布为1s22s22p63s2，则C为Mg元素，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于Mg，则核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则D为P元素，（1）由上述分析可知，A为H；B为N；C为Mg；D为P，故答案为：H；N；Mg；P；（2）C为Mg元素，基态原子的电子排布图为：，-12-\nD为P元素，基态原子的电子排布图为：，故答案为：；；（3）镁在氮气中燃烧生成二氮化三镁，反应方程式为：3Mg+N2Mg3N2，故答案为：3Mg+N2Mg3N2；（4）B元素单质为N2、氢化物为NH3，N2的电子式为：，NH3的电子式为：，故答案为：；．点评：本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、常用化学用语，难度不大，掌握核外电子排布规律是推断的关键．　-12-