湖北省荆门市2022学年高二化学上学期期末考试试题

荆门市2022-2022学年度上学期期末质量检测高二化学注意事项：１、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。２、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。3、本试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cl:35.5Fe:56Cu：64第I卷选择题(共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．中美两国11月11日在北京APEC会议上达成温室气体减排协议，并发表联合声明。中国将力争实现温室气体排放量到2030年左右达到峰值。美国则承诺2025年温室气体排放量较2022年下降近四分之一。下列有关CO2排放的说法中正确的是A．开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量B．煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施C．减少二氧化碳的排放有利于减少酸雨对环境的污染D．“不允许向大气中排放二氧化碳”是《京都议定书》的重要精神2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaCl固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥3．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是A．B的物质的量浓度B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．混合气体的压强4．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5．下列溶液加热蒸干并灼烧后，能析出与原溶液相同的溶质固体的是A．FeCl2B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO36．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-10，下列说法正确的是A．该溶液的pH一定是9B．该溶液的pH一定是5C．该溶液的pH可能是9D．不会有这样的溶液7．是一种离子化合物，它跟水反应的化学方程式为：，它也能跟液氨、醇等发生类似的反应，并都产生。下列有关的叙述错误的是A．跟水反应时，水作氧化剂B．中的半径比的半径小-8-\nC．跟液氨反应时，有生成D．跟乙醇反应时，被氧化8．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2molCu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中共转移的电子的物质的量为A．0.4moB．0.6molC．1.2molD．1.8mol9．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)2LaNi5+6Ni(OH)3下列说法不正确的是A．放电时储氢合金作负极B．充电是将电能转化为化学能的过程C．充电时储氢合金作阴极D．1molLaNi5H6参加放电，能提供12mol电子10．将一定量的氯气通入60mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0.6molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C．若反应中转移的电子为nmol，则0.3＜n＜0.5D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11．往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续缓慢地通入CO2气体，使CO2气体充分参加反应，当通入标准状态下6.72LCO2气体时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)A．B．C．D．12．下列离子方程式中，正确的是A．明矾净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．向偏铝酸钠溶液中通入少量的气体AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．向澄清石灰水中滴加盐酸Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液13．在容积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D和nmolB，发生如下反应A(g)+4B(g)C(g)+2D(g)。当n在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol，若使起始反应向正反应方向进行，则n的取值范围是A．1<n<2B．1<n<5C．2<n<4D．2<n<514．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。下列说法中正确的是-8-\nA．若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图1所示），则该反应的正反应是吸热反应B．若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，Z的物质的量仍为pmol,则W的起始物质的量n（W）应满足的条件是n（W）>(1-0.5p)molC．反应达到平衡后，再将2molX和1molY充入该容器中，则反应速率V与时间t关系图如图2所示D．若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变15．下列说法正确的是A．KCl和SO3溶于水后都能导电，故KCl和SO3均为电解质B．相同浓度和体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的PH=7C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag+)∙c(X-)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)16.下列排序正确的是A．酸性：H2CO3＜H2SiO3＜CH3COOHB．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜CCl4＜SiO2D．沸点：PH3＜NH3＜H2O17．对于反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dR(g)△H=QkJ/mol反应开始时，容器内充入X、Y或Z、R，如图所示表示反应达到平衡后，图1、图2分别表示反应达到平衡后，改变温度和压强对反应的影响，下列叙述中正确的是A．开始时充入X和Ya+b>c+dQ<0B．开始时充入X和Ya+b>c+dQ>0C．开始时充入Z和Ra+b>c+dQ<0D．开始时充入Z和Ra+b<c+dQ>0·X4.03.02.01.0平衡时CO的转化率V化率/%100500n(H2)/n(CO)T1℃T2℃℃18．在2L的密闭容器中，起始时均投入2molCO，在不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g）△H＜0有关信息如图所示，下列说法正确的是A．T1＜T2B．T1℃时该反应的平衡常数为4.0C．同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大D．相同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的转化率也越大19．体积相等的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g），起始时甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122四个容器所盛A、B的物质的量分别为-8-\n在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率(α)大小关系正确的是：A．αA：甲＜乙＜丙＜丁B．αA：甲＜丁＜丙＜乙C．αB：甲＜丙＜乙＜丁D．αB：丁＜丙＜乙＜甲20．下列叙述正确的是A．在0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)B．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+D．以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H+第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、填空题(本题包括三个小题，共32分）21．（8分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6]溶液，若铁钉被氧化，即可观察到铁钉附近的溶液中有生成；（2）装置2中发生的总反应的离子方程式为；（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。①乙烧杯中电解反应的离子方程式为；②停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.28g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为L。22．(12分)氨气是一种重要的化工产品及工业原料。I．一定条件下，将1molN2(g）和3molH2（g）投入某密闭容器中，当反应物的转化率为50%时，反应放出46.2kJ的热量。（1）写出合成氨的热化学方程式________________________________________（2）某温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数K=3.0×104，如果在体积恒定为1L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，则反应______________(填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”)。（3）该温度下，在体积恒定为1L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是___________________。A．1molN2、3molH2和2molNH3B．1molN2和3molH2C．2molN2和6molH2D．1molN2和2.8molH2II．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液,回答下列问题：室温下，向完全相同的三份(NH4)2SO4水溶液中分别加入少量的①Na2CO3固体②FeCl3固体-8-\n③KCl固体，所得溶液中NH4+的浓度由大到小的顺序是_______________（用编号表示）（5）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀是___________，生成该沉淀的离子方程式为____________________________。(室温时KSP［Mg(OH)2］=1.8×10-11，KSP［Cu(OH)2］=2.2×10-20)23．（12分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。（1）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0，其平衡常数的表达式为K=。已知1100℃时K=0.263，若要提高转化率，可以（填“升温”、“降温”、“加压”或“减压”）。（2）判断过程的自发性有焓判据和熵判据，涂有防锈漆的钢制器件与没有涂防锈漆的同一刚制器件发生腐蚀过程的自发性是（填“相同的”，“不同的”，“无法判断”）。已知反应2A(g)+B(g)=2C(g),在一定条件下是一个自发的反应，则该反应的△H0（填“>”、“＜”或“＝”）（3）25℃时，H2C2O4HC2O4-+H+的电离平衡常数为Ka=5×10-2，则该温度下NaHC2O4的水解平衡常数Kh=，若向NaHC2O4溶液中加入少量的水，则溶液中c(H2C2O4)/c(HC2O4-)将（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为。四、实验题（本题包括一个小题，共12分）24．(12分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，其主要流程如下:沉淀反应器过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧MgAl2O4氨水(乙)MgCl2、AlCl3的混合溶液(甲)（1）为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“甲”或“乙")，再滴加另一反应物。（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。（3）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备ABCDE(收集瓶)FG浓盐酸MnO2Al粉NaOH溶液装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。F中试剂的作用是-8-\n。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。五、计算题（本题包括一个小题，共6分）BAOn（沉淀）/molDEFC313436V[NaOH(aq)]/mL25．（6分）某同学取一定量与的混合物与一定量极稀的硝酸充分反应，已知硝酸的还原产物仅一种。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。试回答下列问题：（1）在图中DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：（2）图中B点对应的沉淀的物质的量为（3）C点对应的氢氧化钠溶液的体积为。荆门市2022-2022学年度上学期期末质量检测高二化学参考答案题号12345678910答案AADBCCBCDC题号11121314151617181920答案ADCBDDCBDA1、A.考查新能源、温室效应排放问题与化学常识。难度易。2、A.考查影响反应速率的因素。难度易。3、D.考查某一具体可逆反应达平衡的标志。难度易。4、B.考查有关反应热的概念和计算。难度易。5、C.考查电解质中的加热条件下有关盐的水解程度应用。难度易。6、C.考查水的电离与溶液的酸碱性关系。难度中。7、B.考查氧化还原反应的基本特征及离子半径大小比较。难度易。8、C.考查电解产物与转移电子数之间的关系。难度中。9、D.考查二次电池充放电时电极判断与转移电子数计算。难度易。10、C.考查氯气与碱反应时可能出现的产物判断及物质的量的计算。难度中。11、A.考查有关电解质的图像分析。难度易。12、D.考查有关离子方程式的正确书写。难度易。13、C.考查化学平衡的移动极限情况与物质的量的取值范围。难度较难。14、B.考查化学反应速率、化学平衡图像分析。难度中。15、D.考查电解质的概念、酸碱中和及溶度积常数。难度易。16、D.考查常见物质的酸碱性强弱与熔沸点高低。难度易。17、C.考查通过图像分析化学反应速率与平衡移动问题。难度中。18、B.考查随反应物的量比值变化、温度变化与平衡转化率关系及平衡常数判断及计算。难度中。19、D.考查反应物的量变化与转化率大小判断。难度易。-8-\n20、A考查电解质溶液中离子浓度大小比较，电解方程式、电极反应式书写等综合应用。难度稍难。21．（8分）（1）蓝色沉淀（2分）；（2）2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+（2分）；（3）①2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+（2分）；②0.448（2分）22．（12分）Ⅰ．（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol（2分）（2）逆向进行（2分）（3）c（2分）Ⅱ．（4）②③①（2分）（5）Cu（OH）2（2分）Cu2++2NH3·H2O＝Cu（OH）2↓+2NH4+（2分）23．（12分）（1）c(CO2)/c(CO)（1分），升温（1分）（2）相同的（1分），＜（1分）（3）2.0×10-13（2分），减小（2分）（4）淀粉溶液（2分），H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I-（2分）24．（12分）（1）乙（2分）（2）AgNO3溶液（2分）；坩埚（2分）（3）除去HCl（2分）；吸收水蒸气（2分）；碱石灰（或NaOH与CaO混合物）（2分）25．（6分）解析EF段发生反应。DE段发生反应由得失电子总数相等（或电子守恒）得，故。即B点对应沉淀的物质的量为，沉淀、所需物质的量为0.096mol，即24mL故C点对应溶液的体积为。（1）（2分）-8-\n（2）0.032（2分）（3）7（2分）-8-