湖北省襄阳市四校襄州一中枣阳一中宜城一中曾都一中高二化学上学期期中联考试题

湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2022-2022学年高二化学上学期期中联考试题注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．明矾能够净水,是因为明矾水解生成的Al(OH)3胶体能杀死水中的细菌C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，减少白色污染2．下列关于催化剂的说法不正确的是()A．催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好B．使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂3．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g）⇌4NO(g)+6H2O(g），下列叙述正确的是()A．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少C．达到化学平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO)D．若密度不变，则说明该反应一定达到平衡状态4．在pH=2的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向左移动B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动D．加入少量0.01mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c(H+)增大5．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(s)的能量变化如图所示,判断下列叙述中错误的是()A．该反应热ΔH＝+(a－b)kJ·mol－1B．AB(g)===A(g)＋B(g)ΔH＝+b/2kJ·mol－1C．断裂1molA－A键和1molB－B键，吸收akJ能量7\nD．该反应在任何条件下都不可能自发进行6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.4mol•L-1B．Y2为0.4mol•L-1C．X2为0.2mol•L-1D．Z为0.3mol•L-17．在密闭容器中发生下列反应aA(g)⇌cC(g)+dD(g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c+d8．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是()A．合成氨工业通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率B．合成氨工业中采用500℃反应温度，有利于氨的合成C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D．阴暗处密封有利于氯水的储存9．下列叙述正确的是（　　）A．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣1367kJ·mol－1，则乙醇燃烧热△H=﹣1367kJ·mol－1B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．某无色溶液中：NH、Al3＋、HCO、Cl－C．澄清透明溶液中：K＋、Fe3＋、SO、NOD．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol•L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（　　）AW+、Z2﹣BY3+、Z﹣CY+、Z3+DW2﹣、X+12.室温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol•L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B．PH=7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于滴定醋酸消耗V(NaOH)C．V(NaOH)=20ml时，C(Cl—)==C(CH3COO—)D．V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：C(CH3COO—)＞C(Na+)＞C(H+)＞C(OH—)7\n13.已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是()A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c(Ag+)减小B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c(Cl-)/c(Br-)=360　C．AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成D．等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀14．下列叙述不正确的是（）A．常温下，10mL0.02mol•L-1HCl溶液与10mL0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=11B．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)C．中和物质的量浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．配制三氯化铁溶液时应将三氯化铁溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度。15．.常温下，下列说法正确的是()A．在Na2CO3溶液中:c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）B．0.2mol•L-1的CH3COONa溶液与0.1mol•L-1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．pH相同的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液:c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．0.1mol•L-1的HCN(弱酸)和0.1mol•L-1的NaCN等体积混合：c(HCN)＋c(CN-)＝c(Na+)16.工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=akJ/mol．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是（　　）A.CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0，△S＜0B.保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小C.图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况D.图3中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1＜P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况第Ⅱ卷非选择题(共52分)7\n二、解答题（共4小题，满分52分）17.（16分）（1）1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量，写出表示CH4的燃烧热的热化学方程式。（2）等物质的量浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH4Fe(SO4)2中，c(NH4+)由大到小的顺序为。（3）写出符合要求的方程式①饱和的FeCl3溶液滴入沸水中（写离子方程式）②NaHCO3在水溶液中存在的所有电离过程(4)某温度下的溶液中，c(H＋)=10xmol•L-1,c(OH－)=10ymol•L-1。x与y的关系如图所示：①该温度下,NaCl溶液的pH=。②该温度下，pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=6的盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。（忽略溶液混合时体积变化）18．(8分)已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质化学式CH3COOHHCNH2CO3NH3.H2O电离平衡常数1.8×l0–54.9×l0–10K1=4.3×l0–7K2=5.6×l0–111.8×l0–5根据上表中数据回答下列问题:（1）CH3COO-、CN-、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序_____________________；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为(填序号)。（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为（3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0.1mol·L－1，则c(OH－)甲﹕c(OH－)乙   10（填“>”、“=”或“<”）。19．（14分）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣Q1kJ·mol－1（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1molN2和3molH2，在500℃时充分反应，达平衡后NH3的浓度为wmol•L﹣1，放出热量为Q2kJ．（1）达到平衡时，N2的转化率为　　　　;若此时向原容器中通入少量的氩气，N2的转化率将　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若在原来的容器中，只加入2molNH3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，则NH3浓度　　　　（填＞、=、＜）wmol•L﹣1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系　。（3）下列措施可以同时提高反应速率和H2的转化率是（填选项序号）　　　　．a．选择适当的催化剂b．增大压强c．及时分离生成的NH3d．升高温度．7\n（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入1molN2和3molH2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2　　　Q4（填“＞”、“＜”或“=”）．20．（14分）（1）常温下将0.2mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中由水电离出的c(H+)0.2mol•L-1HCl溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)②混合溶液中c(Cl-)－c(M＋)=mol•L-1。(填精确计算结果)（2）常温下若将0.2mol•L-1MOH溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若溶液的pH不等于7，则混合溶液的pH。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)（4）用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示实验序号0.1000mol•L-1HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL127.8320.00225.5320.00327.8520.00①待测NaOH溶液的物质的量浓度为mol•L-1。（保留四位有效数字）②下列情况可能引起测定结果偏高的是。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗B．锥形瓶未用待测液润洗C．到达滴定终点时，仰视读数D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下21．（16分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1   H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)    △H＝－241.8kJ·mol－1      则CH3OH(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)的反应热△H＝       kJ·mol－1。 （2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。 ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为   。②100℃时反应的平衡常数为  。7\n（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种： ①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)⇌CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是 。②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为      ； 在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝   。7\n曾都一中襄州一中宜城一中枣阳一中2022—2022学年上学期高二期中考试化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）12345678910111213141516BCCCBDABCCACDACB第Ⅱ卷非选择题(共52分)17.（10分）（除注明外，每空2分）（1）CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l)△H=﹣889.6kJ·mol－1（2）①④③②（1分）（3）①Fe3+ ＋3H2O =Fe(OH)3(胶体)＋3H+（1分）②NaHCO3 =HCO3－＋Na+（1分）HCO3－⇌ CO32－＋H+（1分）（4）①7.5；②9:218.(9分) （1）CO32->CN->CH3COO-（1分）②>③>①  （2）CO2＋CN－＋H2O=HCN＋HCO3－（3）c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(H+)= c(OH－) （4）<19.（11分）（除注明外，每空2分）（1）,不变；（2）=（1分）；Q1=Q2+Q3；（3）b（4）＜；．20.（11分）（每空2分）（1）①＞②9.9×10-7（或10-6-10-8）（2）＜（3）＜7（1分）（4）①0.1392；②AC21．（11分，每空2分）（1）－392.8 ； （2）0.003 mol·L－1·min－1， 2.25×10-4；  （3）①该反应是一个熵增的反应 （△S＞0）， （1分）② 0.5（0.5~0.55均给分）7