湖北省黄冈市2022学年高一化学预录模拟试题A卷理科实验班

湖北省黄冈市2022-2022学年高一化学预录模拟试题（A卷）（理科实验班）可能用到的相对原子质量H=1O=16S=32C=12Cu=64Mg=24Al=27Ca=40Ba=137Fe=56一、选择题。（每小题只有1个答案，共18分）1、三氯化碘ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪作用。该反应相当于盐类的水解反应。若生成物之一是HCl，则另一种产物是(   ) A.HIO3 B.HIO2 C.HIO D.ICl2、下列实验中，不能达到相应目的是（　　）A.分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤B.制备Fe（OH）3：将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤C.除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体依次通过NaHCO3溶液、浓硫酸D.鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合3．现有9.3gNaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（　　）A1.15gB2.3gC4.6gD6.9g4、下列实验方案中不能测定碳酸钾和碳酸氢钠混合物中碳酸钾质量分数的是（   ） A.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg B.取ag混合物充分加热，减重bg C.取ag混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧、得bg固体 D.取ag混合物与足量的Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 5、向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法不正确的是（）A．o～a段发生了两个反应，b～c段发生了一个反应B．c点沉淀的成分有两种，c点时溶液中的溶质有NaCl、BaCl2-8-C．m=2.33D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量6、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在足量的CO气流中加热至充分反应，冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.60g，若将同等量的该混合物与盐酸反应完全，至少需含氯化氢xg的盐酸，则x为(    ) A.3.65gB.14.6g C.7.3g D.1.825g7、部分含钙物质间的转化关系如下图所示，下列分析不正确的是（   ） A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3都是含氧化合物，它们都可以与稀硝酸反应 B.转化①是氯化钙溶液中的钙被置换出来 C.转化⑥中加入的物质类别可以是氧化物、盐 D.转化③和④都可能是放热反应8．已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）．现向含有Ca（OH）2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO2气体体积（V）关系图象正确的是（　　）-8-A．B．C．D．9.钴(Co)元素有+2，+3两种常见的化合价，与铁元素相似，可以形成多种氧化物。隔绝空气的条件下Co(OH)2加热分解生成CoO和水。在空气中加热93.0gCo(OH)2，记录不同温度时剩余固体的质量，部分数据如下表所示（290℃时固体中已不含有H元素）。（相对原子质量钴(Co)：59）对不同温度剩余固体成分的分析正确的是()温度（℃）201002905001000剩余固体质量(g)93.093.083.080.375.0A.100~290℃：CoO和Co2O3B.290℃：CoOC.500℃：Co3O4D.1000℃：Co2O310、下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线，下列说法正确的是（   ） A.50gM放入150g水中形成不饱和溶液 B.t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2:5 C.M中混有少量N物质，可以用降温结晶法提纯M D.100gN的溶液，蒸发20g水、冷却至t℃后得到10g晶体，原溶液溶质的质量分数为30% 11、对铁进行“发蓝”处理使其表面形成致密的保护膜，是铁的防腐方法之一，该方法的主要反应如下（条件略）。保护膜的成分是(   ) ①3Fe+NaNO2+5NaOH=======3Na2FeO2+NH3+H2O -8-②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=======3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=======Fe3O4+4NaOH ?A.NaNO2        B. Fe3O4        C.Na2FeO2      D.Na2Fe2O412、某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO32－三种阴离子。仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（）①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.③②①②④D.④②③②①二、填空及简答题。(4个小题，共19分)13、（4分）已知纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：2H2OH3O++OH－（H3O+通常简写为H+）。（1）从某些性质看，液态氨(NH3)与纯水相似，NH4+与H3O+相当，NH2－和OH－相当。液态氨(NH3)的电离方程式可表示为。金属钙与液氨的反应方程式为。（2）写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式：①NaNH2+NH4Cl—；②K3N+(NH4)2SO4—。14、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。原混合物中一定不含有                。（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有                            。（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有                。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断。-8-根据实验全过程推断，原混合物中还含有                                。第（3）步通入气体后产生白色沉淀的化学方程式为。15、醋酸钙是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。⑴写出煅烧时的化学方程式。CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比。⑵在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的。⑶在反应II中醋酸过量的目的是。写出反应II的化学方程式。16、已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们在一定条件下的转化关系如图(其他反应物和生成物已略去)。请回答下列问题：（1）如果A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于C，D中含有使用最广泛的金属元素，。①C是（填化学式）；②写出D转化成C的化学方程式；(2)如果C在常温下为无色液体，B的浓溶液溶于水要放出大量热，框图中物质涉及到两种化肥。①A是（填化学式）②写出E转化成D的化学方程式；写出B转化成C的化学方程式；-8-三、实验及计算（2题，共13分）17、（9分）CO2的资源化利用日趋成为研究热点．（1）某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温下能与CuO反应．为探究上述反应，设计如下装置．①装置B中反应的化学方程式为　　　　　　．设计装置C的目的是　　　　　　，若要完整证明CH4与CuO反应后的生成物，则需要作出的改动时．②写出装置D中反应的化学方程式。在反应中发生氧化反应的物质是。③一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应．你是否同意他们的结论？　　　　　　（填“同意”或“不同意”），理由是　　　　　　．（2）CH4、乙炔（C2H2）和丙烷（C3H8）都能在空气中燃烧，但是仅C2H2燃烧时有浓烟．试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是：　　　　　　．（3）已知NO气体是一种难溶于水的无色气体，常温时易与空气中的氧气迅速化合生成红棕色的气体NO2．实验室常用以下反应制取铜和稀硝酸反应制取NO气体。写出反应的化学方程式：；用装置A来收集NO气体，正确的操作步骤是：　　．18．常温下，在20.0g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液．当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值：当碱液加至60g时，溶液pH=7求：-8-（1）原混合液中硫酸的质量分数．（2）当pH=7时溶液中溶质的质量．参考答案可能用到的相对原子质量H=1O=16S=32C=12Cu=64Mg=24Al=27Ca=40Ba=137Fe=56一、选择题。（每小题只有1个答案共18分）BBCADCBBCDBB二、填空及简答题。(4个小题，共19分)13．（4分）（1）2NH3NH4++NH2－(1分)Ca+2NH3===Ca(NH2)2+H2↑（2）①NaNH2+NH4Cl==NaCl+2NH3②2K3N+3(NH4)2SO4==3K2SO4+8NH314、(1)CuSO4(2)CaCO3(3)HCl、CO2或HCl(4)BaCl2KOH(5)BaCl2+K2CO3===BaCO3+2KCl15.(1)11:4(2)石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量(3)保证与Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量;CaCO3+2CH3COOH==(CH3CHH)2Ca+H2O+CO216、（1）①CO2②Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2(2)①NH3.H2O②H2SO4+BaCl2===BaSO4+2HCl(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2NH3+2H2O三、实验及计算（2题，共13分）-8-17、（1）①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O除去气体中的水蒸气在E、F之间增加盛有澄清的石灰水的洗气瓶②CH4+4CuO===4Cu+2H2O+CO2CH4③不同意；氢气和甲烷气体都具有还原性；（2）乙炔（C2H2）中含碳量高．（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，加满水并在b口后用橡皮胶管连接空烧杯，气体从a口进，b口出水，直到收集满18、（1）9.8%(2)8.32-8-