湖南省永州市双牌县第二中学高一化学上学期期中试题

双牌二中2022年下期高一期中考试化学试卷时量：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108第Ⅰ卷（选择题，每小题2分，共44分）选择题，每小题只有一个选项符合题意，请将选择题答案填入答卷中1、有关物质的分类中，说法错误的是(　　)A．KNO3属于硝酸盐B．CaO属于氧化物C．NaHCO3属于酸D．Na2CO3属于钠盐２、下列物质中属于电解质的是(　　)A．NaOHB．O2　C．NaCl溶液D．乙醇３、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是　(　　)A.Ag+、K+、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Na+、NH4+、Cl-D.Mg2+、Cl-、CO32-4、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B.水和四氯化碳C.碘和四氯化碳D.汽油和植物油5、下列说法不正确的是(　　)A．粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发B．粗盐中除Na＋、Cl－外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO4２－C．用CCl4萃取碘水中的碘D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁6、除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是(　　)A．盐酸B．NaOH溶液C．氨水D．稀硝酸7、下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)A．锌和硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O8、下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　)A.2P+3Cl22PCl3B.2NaCl2Na+Cl2↑-6-\nC.NaOH+HClNaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O9、下列各组物质与其用途的关系不正确的是(　　)A．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂　　B．过氧化钠：供氧剂C．氧化铝：耐火坩埚　　D．明矾：净水剂10、下列事故处理方法正确的是(　　)A.金属钠着火时，立即用水灭火B.电线短路失火时，用大量的水灭火C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤11、下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏伽德罗常数）(　　)A．1molCO2B．标准状况下44.8LH2C．3NA个水分子D．1L1mol/L的碳酸钠溶液中含的溶质12、下列说法中正确的是（）Ａ．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子Ｂ．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol·L—1Ｃ．在标准状况时,10mLNH3与30mLO2所含的分子个数比为1︰3Ｄ．9gH2O在标准状况下的体积是11.2L13、某硫酸铝溶液VmL中含有Al3+ag,取出V/4mL溶液稀释到4VmL,则SO42-离子的物质的量浓度是(单位:mol·L-1)（）A.125a/54VB.125a/36VC.125a/18VD.125a/V14、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)A.常温常压下28gN2所含的原子数目为2NAB.标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5NAD.49gH2SO4中含有的原子数目为1.5NA15、能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3+＝Cu２＋＋　2Fe２＋B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba２＋＋SO4２－＝　BaSO4↓C．将氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe２＋＋Cl2＝Fe３＋＋Cl－D．将铁粉加入稀硫酸中：２Fe　＋６Ｈ＋＝２Fe3+＋3Ｈ２↑-6-\n16、对下列实验过程的评价，正确的是(　　)A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42－C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－17、关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等(2)密度相等(3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（）A.(1)(2)(3)(4)B.(2)(3)(4)C.(3)(4)D.(3)18、在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的物质的量之比为(　　)A．1︰3　　　　B．3︰1　　　　C．1︰1　　　　D．3︰819、.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为W。物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是(　　)A.B.C.D.20、在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边(　　)A．放Na2CO3的一端托盘下沉     B．放NaHCO3的端托盘下沉C．仍保持平衡              D．无法判断21、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm―3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中不正确的是(　　)A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L－1B.此溶液中KCl的质量分数为C.20℃时，密度小于1.174g·cm―3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，溶液密度一定大于1.174g·cm―322、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：(　)A．0.50mol/LB．0.40mol/LC．0.25mol/L　D．0.2mol/L　　第Ⅱ卷（非选择题，每空2分，共56分）-6-\n23、（12分）⑴、将一小粒钠投入到盛水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：；该反应的还原剂是：⑵、除去N2中混有的O2，可将混合气通过，相应的化学方程式为。⑶、除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　　　，离子方程式为　　　　　　　24、（10分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol·L―1的NaOH溶液。（1）、需称量________g烧碱固体，它应该放在________中进行称量。（2）、配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）________。A．烧杯　B．量筒　C．1000mL容量瓶　　D．托盘天平（带砝码）　　E．药匙　F．500mL容量瓶　　G．胶头滴管　　H．漏斗（3）、除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_________，（4）、在容量瓶使用方法中,下列操作正确的是(填序号)        A．使用容量瓶前应检查它是否漏液  B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须要将其烘干  C．将准确称量的氢氧化钠固体放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．使用容量瓶定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　　25、（14分）（1）、1molBa(OH)2中含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个标准状况下33.6LCO2气体与molSO3含有等质量的氧元素。（2）、将80gNaOH溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为；将10mL5mol·L－1的硫酸加水稀释到50mL,所得稀硫酸的物质的量浓度是；（3）、同温同压下,同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是；取ag钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是。26、（10分）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：　(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：_________________，写出Na2SO4在水溶液中电离的方程式：_________________，(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是________________________________。-6-\n(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比2∶1混合，反应的离子方程式是__________________________________________。27、（10分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（）中填写所使用除杂试剂的化学式。-6-\n2022年下期双牌二中高一期中考试化学参考答案题号1234567891011答案CACBDBDBACC题号1213141516171819202122答案CBDADCAAADB第Ⅰ卷（选择题，每小题2分，共44分）第Ⅱ卷（非选择题，每空2分,共56分）23、（12分）⑴、2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑Na⑵、灼热的铜网2Cu+O2==2CuO⑶、盐酸HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；24、（10分）（1）、2.0　小烧杯（2）、C、H　（3）、玻璃棒　（4）、A25、(12分)（1）2NA10NA1（2）2mol/L1mol/L(3)17:3236:69:9226、（10分）（1）NaHSO4==Na++H++SO42-Na2SO4=2=Na++SO42-(2)盐电离时生成了金属离子和酸根离子（3）2H++2OH-+SO42-+Ba2+==2H2O+BaSO4↓27(10分)H2ONaOHBaCl2Na2CO3HCl-6-