湖南省湘西州龙山县皇仓中学2022学年高二化学上学期9月月考试卷含解析

2022-2022学年湖南省湘西州龙山县皇仓中学高二（上）月考化学试卷（9月份）　一．选择题：（共21题，每题2分，共42分，每题只有一个选项符合题意）1．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+Q12H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+O2则Q1与O2的关系为（　　）A．Q1＜O2B．Q1＞Q2C．Q1=Q2D．2Q1=Q2　2．有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（　　）A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③　3．反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的转化率：A＞C　4．100℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为（　　）A．约3.3B．8C．6D．4　5．A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=Q（Q＜O）达到平衡，改变下列条件．正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（　　）A．升温B．c（A）增大C．C（C）降低D．C（A）降低　6．pH=1酸溶液和pH=13碱溶液等体积混合后pH正确的是（　　）26\nA．混合溶液的pH值应等于7B．如果酸是强酸，则pH一定小于7C．如果碱是强碱，则pH一定不大于7D．如果混合液的pH大于7，则碱一定为强碱　7．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与体积（v）的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．若a=5，则A是强酸，B是弱酸D．若A．B都是弱酸，则2＜a＜5　8．向密闭容器中通入2体积SO2和1体积02，在一定条件下反应：2SO2+O2⇌2S03，达平衡．此时容器内硫原与氧原子数之比为1：3，则SO2的转化率为（　　）A．10%B．50%C．90%D．无法计算　9．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）A．B．C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积D．OH﹣的物质的量　10．下列实验操作所用仪器合理的是（　　）A．用25ml的碱式滴定管量取14.8ml的KMnO4溶液B．用100ml量筒量取5.2ml盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaClD．用100ml容量瓶配制80ml0.1mol•L一的盐酸　11．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图，下列叙述正确的是（　　）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体　26\n12．可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（　　）A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等　13．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl﹣、N03﹣B．pH为11的溶液：S2﹣、SO32﹣、SO42﹣、Na+C．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3一、Br一、Ba2+D．无色溶液：K+、CO32﹣、N03﹣、Ca2+　14．把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（　　）A．1×10﹣4mol/LB．1×10﹣8mol/LC．1×10﹣11mol/LD．1×10﹣10mol/L　15．下列实验操作错误的是（　　）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面D．用精密pH试纸测得溶液的pH为4.2　16．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（　　）A．1B．2C．3D．4　17．如图为可逆反应：A（s）+D（g）⇌E（g）；△H＜0的逆反应速率随时间变化情况，试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是（　　）26\nA．t3时刻可能采取的措施是减小c（D）B．t5时刻可能采取的措施是降温C．t7时刻可能采取的措施是减小压强D．t5～t6时间段平衡向逆反应方向移动　18．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）F⇌2C（g）+D（g）；△H＜O．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图所示（t1前的反应速率变化已省略）　19．人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的C02可以维持这个pH变化范围，可用下面化学方程式表示：H2O+C02⇌H2CO3⇌H++HCO3﹣﹣，又知人体呼出的气体中C02的体积分数约5%，下列说法正确的是（　　）A．太快而且太深的呼吸可导致碱中毒B．太快而且太深的呼吸可导致酸中毒C．太浅的呼吸可导致碱中毒D．太浅的呼吸可导致体内pH升高　20．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5　21．如图是关于N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）的速率一时问图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是（　　）26\nA．升高温度，同时增大压强B．降低温度．同时减小压强C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度　　二．非选择题（共6大题，共58分）22．（10分）（2022•徐汇区二模）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=　　　　　　；（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是　　　　　　（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式　　　　　　；选择适宜的催化剂，　　　　　　（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；（3）该反应平衡常数K的表达式为　　　　　　，温度升高，平衡常数K　　　　　　（填“增大”、“不变”或“减小”）；（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有　　　　　　．a．升高温度；b．充入He气c．再充入1molCO和2molH2d．使用催化剂．　23．（16分）（2022秋•龙山县校级月考）150℃时，向如图所示的容器（密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变）中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应（催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5．（1）反应前混合气体中V（N2）：V（H2）=　　　　　　；反应达平衡后V（NH3）=　　　　　　L；该反应中N2转化率为　　　　　　．26\n（2）向平衡后的容器中充入O．2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量．①充入NH3时，混合气体的密度将　　　　　　，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将　　　　　　5（填“＞”、“＜”或“=”）．②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡　　　　　　A．容器不再与外界发生热交换B．混合气体的平均相对分子质量保持不变C．当V（N2）：、V（H2）：V（NH3）=1：3：2时D．当容器的体积不再发生变化时③写出该反应的热化学方程式：　　　　　　．　24．（10分）（2022秋•龙山县校级月考）已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，二者等体积混合，溶液的pH=　　　　　　．酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=　　　　　　．（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为　　　　　　mol•L﹣1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为　　　　　　mol•L﹣1（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA　　　　　　VB．　25．（16分）（2022秋•龙山县校级月考）草酸晶体的化学式可表示为H2C204•xH20，为了测定x值进行下列实验：①称取wg草酸晶体，配成100.00mL溶液．②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2S04后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定．回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：　　　　　　（2）实验①中，为配制准确的草酸溶液，必须定量玻璃仪器是：　　　　　　（3）实验②中，滴定时，KMnO4应装在　　　　　　中．（4）若滴定用的KMn04溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值　　　　　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．（5）滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是　　　　　　．（6）观察滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的草酸溶液浓度测定值　　　　　　（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（7）若滴定至终点时，共用去KMn04溶液Vml，则草酸溶液浓度为　　　　　　moL/L（8）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作　　　　　　（如图所示）26\n　26．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图的反应，各物质量起始加入量如下：M为2.5moL，N为3mol，P为0mol．A、C、D各为0.5mol，B为Xmol，当X在一定范围内变化时，均可以调节反应器的温度，使两侧面反应达平衡，并且隔板刚处于中间位置．若达平衡后，测得M的转化率为75%，请读写下列空白．①达平衡后，反应左室气体总的物质的量为　　　　　　．②若欲使右室V正＞V逆，X的取值范围是　　　　　　．③若欲使右室反应V逆＞V正，X的取值范围是　　　　　　．　　26\n2022-2022学年湖南省湘西州龙山县皇仓中学高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析　一．选择题：（共21题，每题2分，共42分，每题只有一个选项符合题意）1．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+Q12H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+O2则Q1与O2的关系为（　　）A．Q1＜O2B．Q1＞Q2C．Q1=Q2D．2Q1=Q2【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】气态水变为液态水放热，可利用盖斯定律判断反应放出热量的关系．【解答】解：由题意可知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol，利用盖斯定律将②﹣①可得：2H2O（g）=2H2O（l）△H=（Q1﹣Q2）kJ/mol，气态水变为液态水放热，Q1﹣Q2＜0，则Q1＜Q2，故选A．【点评】本题考查反应热的比较，题目难度中等，注意从盖斯定律的角度计算反应热可直观地判断反应热的大小关系．　2．有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（　　）A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据U形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大以及氢氧化钠固体，浓硫酸、生石灰加入水中都放出大量的热而使温度升高，瓶内气体压强增大．【解答】解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U形管右侧液面升高，故选：B．【点评】记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热．　3．反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）26\nA．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的转化率：A＞C【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答．A、A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；B、增大压强平衡向逆反应进行NO2浓度减小，由于压强增大导致浓度增大，所以达平衡时的浓度比原平衡浓度大；C、压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，A点NO2的体积分数大；D、A、C两点都在等温线上，C的压强大，平衡逆移，据此判断．【解答】解：A．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大则反应速率大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故A错误；B．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A点的浓度高，NO2为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误；C．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；D．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，气体的转化率减小，所以A、C两点气体的转化率：A＞C，故D正确；故选：CD．【点评】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则即可解答，题目难度中等．　4．100℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为（　　）A．约3.3B．8C．6D．4【考点】pH的简单计算．【分析】100℃时，水的离子积为Kw=1×10﹣12，pH=3的盐酸中c（H+）=10﹣3mol/L，pH=9的氢氧化钠中c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，二者以体积比11：9混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，先计算混合溶液中氢离子浓度，再计算溶液的pH．26\n【解答】解：100℃时，水的离子积为Kw=1×10﹣12，pH=3的盐酸中c（H+）=10﹣3mol/L，pH=9的氢氧化钠中c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，二者以体积比11：9混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，混合溶液中c（H+）==10﹣4mol/L，则溶液的pH=4，故选D．【点评】本题考查了pH的简单计算，首先判断混合溶液的酸碱性，再结合离子积常数计算出混合溶液中氢离子浓度，从而得出混合溶液的pH，题目难度中等，注意温度对Kw的影响．　5．A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=Q（Q＜O）达到平衡，改变下列条件．正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（　　）A．升温B．c（A）增大C．C（C）降低D．C（A）降低【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】改变条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡，说明平衡向逆反应方向移动，据此分析解答．【解答】解：A．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应速率始终增大，直达到新平衡，故A正确；B．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，则正反应速率先增大后减小，只达到新平衡，故B错误；C．降低C的浓度，平衡向正反应方向移动，则正反应速率始终减小，只达到新平衡，故C错误；D．降低A的浓度，反应速率减小，平衡逆向移动，故D错误．故选A．【点评】本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，注意该题中“正反应速率始终增大，意味着平衡向逆反应方向移动反应物浓度增大”，难度较大．　6．pH=1酸溶液和pH=13碱溶液等体积混合后pH正确的是（　　）A．混合溶液的pH值应等于7B．如果酸是强酸，则pH一定小于7C．如果碱是强碱，则pH一定不大于7D．如果混合液的pH大于7，则碱一定为强碱【考点】pH的简单计算．【分析】pH=1的酸和pH=13的碱的强弱均不明确，故应根据酸可能为强酸或弱酸、碱可能为强碱或弱碱来分别讨论，据此分析；【解答】解：A、由于pH=1的酸和pH=13的碱的强弱均不明确，故等体积混合后溶液的不一定显中性，故A错误；B、若酸为强酸，当碱为强碱时，则pH=7；当碱为弱碱时，碱过量，则混合后溶液显碱性，即pH＞7，故B错误；C、如果碱为强碱，当酸为强酸时，则溶液的pH=7；当酸为弱酸时，酸过量，混合后溶液显酸性，即pH＜7，即pH一定不大于7，故C正确；26\nD、当碱为强碱时，若酸为强酸，则溶液的pH等于7，当酸为弱酸时，溶液显酸性即pH小于7，即当碱为强碱时，混合后溶液不可能大于7，故D错误．故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，本题注意酸碱性强弱的讨论．　7．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与体积（v）的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．若a=5，则A是强酸，B是弱酸D．若A．B都是弱酸，则2＜a＜5【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】1mL的强酸加水稀释到1000mL，则pH会在原来基础上加3，酸性强，pH变化幅度大，酸性弱，pH变化幅度小．【解答】解：A、根据图示可以看出：A、B两种酸溶液稀释后pH不同，则酸性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，故A错误；B、稀释后A酸溶液pH大于B溶液的，所以稀释后B酸溶液强，故B错误；C、1mL的强酸加水稀释到1000mL，则pH才会在原来基础上加3，若a=5，则A是强酸，那么B一定是弱酸，故C正确；D、若A．B都是弱酸，则1mL的强酸加水稀释到1000mL，则pH会在原来基础上加一个小于3的值，即2＜a＜5，故D正确．故选CD．【点评】本题考查学生强弱电解质的电离知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．　8．向密闭容器中通入2体积SO2和1体积02，在一定条件下反应：2SO2+O2⇌2S03，达平衡．此时容器内硫原与氧原子数之比为1：3，则SO2的转化率为（　　）A．10%B．50%C．90%D．无法计算【考点】化学平衡的计算．【专题】守恒思想；化学平衡计算．【分析】任何化学反应中都存在原子守恒，无论二氧化硫转化多少，S、O原子个数之比都是1：3，根据题目中数据无法计算二氧化硫转化．【解答】解：向密闭容器中通入2体积SO2和1体积02，相同条件下其体积之比等于分子个数之比，根据分子构成知，S、O原子个数之比=（2×1）：（2×2+1×2）=1：3，化学反应中存在原子守恒，与二氧化硫转化为无关，所以无论二氧化硫转化率多少都存在S、O原子个数之比为1：3，则无法计算二氧化硫转化率，故选D．【点评】本题考查化学平衡计算，明确化学反应中的原子守恒是解本题关键，原子守恒与物质转化率多少无关．26\n　9．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）A．B．C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积D．OH﹣的物质的量【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，n（OH﹣）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH﹣）减小，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少．【解答】解：A、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH﹣）增大，增大，故A错误；B、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH﹣）增大，减小，故B正确；C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH﹣）的乘积不变，故C错误；D、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，OH﹣的物质的量增大，故D错误；故选：B．【点评】本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．　10．下列实验操作所用仪器合理的是（　　）A．用25ml的碱式滴定管量取14.8ml的KMnO4溶液B．用100ml量筒量取5.2ml盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaClD．用100ml容量瓶配制80ml0.1mol•L一的盐酸【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】A．碱式滴定管下端的橡胶管能被酸性高锰酸钾腐蚀；B．100mL量筒精确到1mL；C．托盘天平的精确度为0.1g；D．100mL容量瓶只能配制100mL盐酸．【解答】解：A．碱式滴定管下端的橡胶管能被酸性高锰酸钾腐蚀，则应选酸式滴定管量取KMnO4溶液，故A错误；B．100mL量筒精确到1mL，无法量取5.2mL盐酸，故B错误；C．托盘天平称取25.20gNaCl固体是不合理的，数据25.20gNaCl不符合的精确度为0.1g，故C错误；D．容量瓶只有一个刻度，100mL容量瓶能配制100mL盐酸，然后量取80mL，故D正确．故选D．【点评】本题考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，难度不大，配制一定物质的量浓度的溶液，学生应熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握．26\n　11．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图，下列叙述正确的是（　　）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．【解答】解：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，故选C．【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．　12．可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（　　）A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等【考点】化学平衡的影响因素．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】A、从降温导致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动时，X、Y、Z的总物质的量变化导致反应移动的方向来判断反应是吸热还是放热；B、根据等温时，反应②中气体的物质的量不变，压强与体积成反比，并且左右两个容器中的压强关系可判断；26\nC、相同压强下，根据物质的量之比等于体积之比计算①中气体的物质的量，进而求出转化率；D、由于温度变化反应②的平衡已经被破坏，M的体积分数不会相等的．【解答】解：A、降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故A错误；B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：=，故B错误；C、达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，则有：=，x==mol，即物质的量减少了3﹣=mol，所以达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为；故C正确；D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，故D错误．故选：C．【点评】本题考查化学平衡移动问题，具有一定难度，做题注意从右边反应体系中的物质的量不变考虑．　13．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl﹣、N03﹣B．pH为11的溶液：S2﹣、SO32﹣、SO42﹣、Na+C．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3一、Br一、Ba2+D．无色溶液：K+、CO32﹣、N03﹣、Ca2+【考点】离子共存问题．【分析】A．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．pH为11的溶液，显碱性；C．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D．离子之间结合生成沉淀．【解答】解：A．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、N03﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．pH为11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，碱溶液中HCO3﹣、OH﹣、Ba2+结合生成沉淀和水，故C错误；D．CO32﹣、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．　14．把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（　　）A．1×10﹣4mol/LB．1×10﹣8mol/LC．1×10﹣11mol/LD．1×10﹣10mol/L【考点】水的电离；离子积常数．26\n【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据稀释后的溶液中溶质不变，溶液中离子积Kw=c（H+）c（OH﹣），计算得到溶液中由水电离产生的H+．【解答】解：把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，依据溶质物质的量不变得到，稀释后的溶液浓度为=0.00005mol/L，溶液中氢离子浓度=0.0001mol/L；依据溶液中离子积Kw=c（H+）（酸）×c（OH﹣）（水）=10﹣14；得到溶液中由水电离产生的c（H+）（水）=c（OH﹣）（水）=1×10﹣10mol/L，故选D．【点评】本题考查了溶液稀释后浓度的计算，溶液中离子积的计算应用，题目较简单．　15．下列实验操作错误的是（　　）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面D．用精密pH试纸测得溶液的pH为4.2【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．分液时注意防止液体污染；B．温度计测量蒸气的温度；C．眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；D．精确pH试纸一般准确到0.1．【解答】解：A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故C错误；D．pH试纸一般准确到0.1，可测得pH是4.6，故D正确．故选C．【点评】本题考查学实验方案的评价，涉及称量操作、蒸馏、分液以及仪器的使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大．　16．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（　　）A．1B．2C．3D．4【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】3A（g）十B（g）⇌nC（g）+2D（g）达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应为气体体积缩小的反应，以此来解答．【解答】解：在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）十B（g）⇌nC（g）+2D（g），26\n达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，由M=可知，A、B、C、D均为气体，由质量守恒定律可知，气体的总质量不变，则该反应为气体体积缩小的反应，即3+1＞n+2，所以n＜2，故选A．【点评】本题考查化学平衡的计算，明确混合气体平均摩尔质量增大得出该反应为气体体积缩小的反应为解答本题的关键，不必要进行具体的计算，题目难度不大．　17．如图为可逆反应：A（s）+D（g）⇌E（g）；△H＜0的逆反应速率随时间变化情况，试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是（　　）A．t3时刻可能采取的措施是减小c（D）B．t5时刻可能采取的措施是降温C．t7时刻可能采取的措施是减小压强D．t5～t6时间段平衡向逆反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素．【分析】本题在讨论时要注意三点，一是注意题给反应物A是固体，二是图象中给出的纵坐标是用v逆来表示的，三是在对化学反应速率的影响因素讨论时需把整张图补齐后再分析（v正在原平衡线上方）．在讨论外界条件对反应速率的影响时要注意，只有浓度的变化对反应速率的影响有选择性，即增大反应物浓度则增大正反应速率，增大生成物浓度则增大逆反应速率．而温度、压强（对气体参加的反应有影响）、催化剂的影响是广泛的，不论反应吸热、放热，温度升高都将增大反应速率（反应物能量升高、活化分子百分数增加）；不论气体体积增大还是缩小，增大压强都将增大反应速率（反应物的浓度增大、单位体积内活化分子数增大）；使用催化剂一般将增大反应速率．【解答】解：A、题给反应物A是固体，t=3的时刻，逆反应速率减小，并且是在原来的速率基础上减小，肯定是改变物质的浓度引起的，可以是减少c（D）引起的，故A正确；B、在t5时刻，逆反应速率突然减小，并且离开原来的平衡点速率，此后平衡正向移动，可能是降低温度的所致，故B正确；C、到t7时刻，正逆反应速率仍然相等，但是逆反应速率减小了，所以是加入催化剂或是减小压强所致，故C正确；D、在t5时刻，逆反应速率突然减小，并且离开原来的平衡点速率，此后平衡正向移动，故D错误；故选D．【点评】本题涉及影响化学反应速率以及平衡移动的因素方面的综合知识，注意图象的分析和解答是关键，难度不大．　26\n18．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）F⇌2C（g）+D（g）；△H＜O．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图所示（t1前的反应速率变化已省略）【考点】化学平衡的影响因素．【分析】从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，在此基础上，从平衡移动的角度解答此题．【解答】解：从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即小于乙中C的浓度的2倍，故A错误；B、保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积分数都增大，故B错误；C、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，故C错误；D、甲温度和体积变化，加入氦气后对平衡移动没有影响，保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡影响因素，为高频考点，注意从等效平衡的角度分析起始时甲乙两容器内的气体平衡状态，知道外界条件对化学平衡移动影响，题目难度中等．　19．人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的C02可以维持这个pH变化范围，可用下面化学方程式表示：H2O+C02⇌H2CO3⇌H++HCO3﹣﹣，又知人体呼出的气体中C02的体积分数约5%，下列说法正确的是（　　）A．太快而且太深的呼吸可导致碱中毒B．太快而且太深的呼吸可导致酸中毒26\nC．太浅的呼吸可导致碱中毒D．太浅的呼吸可导致体内pH升高【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】太快且太深的呼吸会使得肺泡内CO2浓度大大降低，根据影响化学平衡H2O+CO2H2CO3H++HCO3﹣移动的因素来回答．【解答】解：因为太快、太深地过度呼吸运动使得肺泡内CO2浓度大大降低，从而加快了肺部血液中地CO2过多地扩散进入肺泡，排出体外，化学平衡H2O+CO2H2CO3H++HCO3﹣逆向移动，血液中H+浓度减少，pH增大，从而导致呼吸碱中毒．相反，太浅地过度呼吸，使得肺泡内CO2浓度增大，血液中H+浓度增大，pH减少，从而导致呼吸酸中毒．故选A．【点评】本题是一道化学平衡与生物学中呼吸系统相结合的考题，难度不大．　20．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5【考点】真题集萃；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、所有的燃烧反应属于放热反应；B、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铁的氧化属于放热反应；C、根据盖斯定律利用加合法进行分析；D、根据盖斯定律利用加合法进行分析．【解答】解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铁与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正确；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算，难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关键．　26\n21．如图是关于N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）的速率一时问图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是（　　）A．升高温度，同时增大压强B．降低温度．同时减小压强C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度【考点】化学平衡的影响因素．【分析】由图可知在t1时，正反应速率突然变大，逆速率突然减小，结合外界条件对反应速率的影响综合分析解答．【解答】解：A．升高温度，同时增大压强，正、逆反应速率都应在原平衡点的上方，故A错误；B．降低温度，同时减小压强，正、逆反应速率都应在原平衡点的下方，故B错误；C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂，正、逆反应速率都应在原平衡点的上方，故C错误；D．增大反应物的浓度，正反应速率变大在原平衡点的上方，同时减小生成物的浓度，逆反应速率降低在原平衡点的下方，故D正确，故选：D．【点评】本题考查速率﹣时间图象、外界条件对化学反应速率的影响，在解题注意抓住改变条件瞬间速率变化，难度不大．　二．非选择题（共6大题，共58分）22．（10分）（2022•徐汇区二模）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=　0.075mol/（L•min）　；（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是　放热　26\n（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式　CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol　；选择适宜的催化剂，　不能　（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；（3）该反应平衡常数K的表达式为　K=　，温度升高，平衡常数K　减小　（填“增大”、“不变”或“减小”）；（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有　c　．a．升高温度；b．充入He气c．再充入1molCO和2molH2d．使用催化剂．【考点】化学平衡的影响因素；热化学方程式；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】（1）根据v=计算反应速率；（2）根据反应物与生成物的总能量来分析吸热还是放热，并书写热化学反应方程式，催化剂只能改变反应的途径，不能改变反应的反应热；（3）化学平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比，根据温度对化学平衡的影响来分析平衡常数的变化；（4）使增大，化学平衡应正向移动．【解答】解：（1）由图可知，CO浓度变化量为1.00mol/L﹣0.25mol/L=0.75mol/L，△t=10min，则v（CO）==0.075mol/（L•min），故答案为：0.075mol/（L•min）；（2）反应物的总能量为419kJ，生成物的总能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ﹣510kJ=91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol，该反应使用催化剂，只能改变反应的途径降低反应所需的活化能，而不能改变反应热，故答案为：放热；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol；不能；（3）由反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），则K=，因该反应为放热反应，则升高温度，化学平衡逆向移动，K值减小，故答案为：；减小；（4）使增大，化学平衡应正向移动，但升高温度时化学平衡逆向移动，恒容条件下充入He气化学平衡不移动，使用催化剂化学平衡不移动，在恒容条件下再充入1molCO和2molH2，压强增大，化学平衡正向移动，符合题意，故c正确，故答案为：c．【点评】本题为综合性习题，考查影响化学平衡的因素、热化学反应、化学平衡常数、反应速率的计算等知识点，注重对高考热点知识的考查，是较好的习题．　26\n23．（16分）（2022秋•龙山县校级月考）150℃时，向如图所示的容器（密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变）中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应（催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5．（1）反应前混合气体中V（N2）：V（H2）=　1：3　；反应达平衡后V（NH3）=　0.6　L；该反应中N2转化率为　30%　．（2）向平衡后的容器中充入O．2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量．①充入NH3时，混合气体的密度将　增大　，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将　减小　（填“增大”、“减小”或“不变”）．反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将　=　5（填“＞”、“＜”或“=”）．②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡　ABD　A．容器不再与外界发生热交换B．混合气体的平均相对分子质量保持不变C．当V（N2）：、V（H2）：V（NH3）=1：3：2时D．当容器的体积不再发生变化时③写出该反应的热化学方程式：　N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol　．【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】（1）设起始时氮气体积为xL，平衡后气体体积减小了4L﹣3.4L=0.6L，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）体积减小△V=2起始（L）：x4﹣x0变化（L）：0.30.90.60.6平衡（L）：x﹣0.33.1﹣x0.6平衡时容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5，则相对分子质量为5×2=10，故×28+×2=10，解得x=1，据此解答；（2）①充入氨气，平衡不移动时，平均相对分子质量增大，同温同压下，密度之比等于其相对分子质量之比；由（1）分析可知N2、H2的起始物质的量之比为1：3，再向平衡后的容器中充入O．2mol的NH3，平衡逆向移动，恒温恒压下与原平衡为等效平衡，平衡时各组分含量不变；②可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；③从（1）计算可知，氮气的转化率为30%，则氨气分解率为70%，故0.2mol×70%氨气分解吸收6.44kJ热量，则2mol氨气分解吸收热量为：6.44kJ×=92kJ，则生成2mol氨气放出92kJ热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式．26\n【解答】解：（1）设起始时氮气体积为xL，平衡后气体体积减小了4L﹣3.4L=0.6L，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）体积减小△V=2起始（L）：x4﹣x0变化（L）：0.30.90.60.6平衡（L）：x﹣0.33.1﹣x0.6平衡时容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5，则相对分子质量为5×2=10，故×28+×2=10，解得x=1，反应前V（N2）：V（H2）=1L：（4﹣1）L=1：3，反应达到平衡时V（NH3）=0.6L，N2的转化率为×100%=30%，故答案为：1：3；0.6；30%；（2）①再加入0.2m0l氨气，由于氨气平均相对分子质量为17，大于10，故混合气体平均新东方在增大，则混合气体密度增大，反应过程中，平衡逆向移动，向体积增大方向移动，故混合气体密度减小，由（1）分析可知N2、H2的起始物质的量之比为1：3，恒温恒压下与原平衡为等效平衡，平衡时各组分含量不变，平衡时平均摩尔质与原平衡相等，故相对氢气密度为5，故答案为：增大；减小；=；②A．容器不再与外界发生热交换，说明反应过程中热量不变，反应到达平衡，故A正确；B．混合气体总质量不变、总物质的量变化，则混合气体的平均相对分子质量发生变化，但平均相对分子质量保持不变，说明反应到达平衡，故B正确；C．平衡时各组分的体积之比与起始量及转化率有关，平衡时不一定等于化学计量数之比，故C错误；D．恒温恒压下，随反应进行气体总体积减小，当容器的体积不再发生变化时，说明反应到达平衡，故D正确，故选：ABD；③从（1）计算可知，氮气的转化率为30%，则氨气分解率为70%，故0.2mol×70%氨气分解吸收6.44kJ热量，则2mol氨气分解吸收热量为：6.44kJ×=92kJ，则生成2mol氨气放出92kJ热量，合成氨气的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol．【点评】本题考查化学平衡计算、平衡状态判断、热化学方程式书写等，（2）中关键是对等效平衡规律的理解，侧重考查学生分析计算能力，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡．　24．（10分）（2022秋•龙山县校级月考）已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，二者等体积混合，溶液的pH=　7　．酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=　13　．（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为　10﹣10　mol•L﹣1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为　10﹣12　mol•L﹣126\n（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA　＜　VB．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】（1）HCl中c（H+）=10﹣amol/L，NaOH中c（OH﹣）=10b﹣14mol/L；盐酸为强酸，氢氧化钠为强碱，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则1×10﹣a=10×10b﹣14；（2）根据酸或碱溶液的pH结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度或氢离子浓度，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度；（3）醋酸是一元弱酸，所以醋酸的浓度远远大于氢离子浓度，根据酸和碱浓度大小确定溶液体积大小，根据电荷守恒确定钠离子和醋酸根离子浓度关系．【解答】解：（1）HCl中c（H+）=10﹣amol/L，NaOH中c（OH﹣）=10b﹣14mol/L，a+b=14，则c（OH﹣）=10amol/L，二者的浓度相同，二者等体积混合恰好反应生成NaCl，溶液显中性，则pH=7；盐酸为强酸，氢氧化钡为强碱，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则1×10﹣a=10×10b﹣14，解得a+b=13，故答案为：7；13；（2）如果a=4，则醋酸溶液中C（OH﹣）=mol/L，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，所以A溶液中水电离出的氢离子浓度为10﹣10mol/L，b=12的氢氧化钡溶液中氢离子浓度为10﹣12mol/L；故答案为：10﹣10，10﹣12；（3）醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中C（H+）=10﹣4mol/L＜C（CH3COOH），氢氧化钠溶液中C（OH﹣）=10﹣4mol/L，要使混合后的溶液呈中性，则需要氢氧化钠的体积大于醋酸体积；故答案为：＜．【点评】本题考查了混合溶液中pH的计算，注意根据电荷守恒、水的离子积常数来解答即可，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．　25．（16分）（2022秋•龙山县校级月考）草酸晶体的化学式可表示为H2C204•xH20，为了测定x值进行下列实验：①称取wg草酸晶体，配成100.00mL溶液．②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2S04后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定．回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：　2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O　（2）实验①中，为配制准确的草酸溶液，必须定量玻璃仪器是：　100ml容量瓶　（3）实验②中，滴定时，KMnO4应装在　酸式滴定管　中．（4）若滴定用的KMn04溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值　偏低　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．（5）滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是　无色变化为紫色　．（6）观察滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的草酸溶液浓度测定值　偏大　（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（7）若滴定至终点时，共用去KMn04溶液Vml，则草酸溶液浓度为　0.1aV　moL/L（8）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作　丙　（如图所示）26\n【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】实验有两个过程：为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；用高锰酸钾溶液进行滴定测草酸的物质的量；（1）草酸晶体滴入酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O；（2）配制溶液需要容量瓶，玻璃棒、烧杯滴定管；（3）高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中；（4）由题给化学方程式及数据可得出X，若滴定用的KMnO4溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏大，由此所得n（H2C2O4）偏大，则n（H2O）偏小，x偏低；（5）滴定终点时溶液颜色无色变化为紫色且在30s内颜色不再恢复为原来颜色，证明反应达到终点；（6）滴定终点时俯视滴定管刻度，会导致测量体积偏小，测定草酸质量偏小，则x值会偏大．（7）令草酸的浓度为cmol/L，根据反应方程式计算；（8）根据碱式滴定管中排气泡的方法分析，把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡；【解答】解：为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；用高锰酸钾溶液进行滴定测草酸的物质的量，（1）草酸晶体滴入酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O；故答案为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O；（2）配制溶液需要容量瓶，玻璃棒、烧杯滴定管，定量玻璃仪器为100ml的容量瓶，故答案为：100ml容量瓶；（3）高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式滴定管；（4）若滴定用的KMnO4溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，由此所得n（H2C2O4）偏大，则n（H2O）偏小，x偏低，故答案为：偏低；（5）滴定终点时，溶液颜色无色变化为紫色且在30s内颜色不再恢复为原来颜色，证明反应达到终点；故答案为：无色变化为紫色；（6）滴定终点时俯视滴定管刻度，会导致测量体积偏小，测定草酸质量偏小，则x值会偏大，故答案为：偏大；（7）2KMnO4～5H2C2O42mol5molaV×10﹣3mol0.025L×cmol/L解得：c=0.1aVmol•L﹣126\n故答案为：0.1aV；（8）碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，故选丙，故答案为：丙．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液配制、滴定操作、滴定应用与计算、物质组成含量测定等，难度中等，注意滴定中经常根据关系式进行计算，掌握根据关系式计算方法．　26．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图的反应，各物质量起始加入量如下：M为2.5moL，N为3mol，P为0mol．A、C、D各为0.5mol，B为Xmol，当X在一定范围内变化时，均可以调节反应器的温度，使两侧面反应达平衡，并且隔板刚处于中间位置．若达平衡后，测得M的转化率为75%，请读写下列空白．①达平衡后，反应左室气体总的物质的量为　2.5mol　．②若欲使右室V正＞V逆，X的取值范围是　1＜x＜2　．③若欲使右室反应V逆＞V正，X的取值范围是　0.5＜x＜1　．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】2M（g）+2N（s）=2P（g）反应是气体体积不变的反应，A（g）+4B（g）=2C（g）+D（g）反应是气体体积减小的反应，①依据反应特征是气体体积不变的反应，起始量为M为2.5moL，N为3mol，P为0mol，N为固体，所以反应平衡前后气体物质的量不变；②若欲使右室V正＞V逆，右边气体物质的量小于2，5分析计算，取值范围利用极值计算判断；③依据反应平衡后挡板在中间，两边压强相同，所以右室起始量小于2.5mol，反应逆向进行是气体体积增大，达到平衡，依据极值反应计算分析判断．【解答】解：①2M（g）+2N（s）=2P（g）反应是气体体积不变的反应，起始量为M为2.5moL，N为3mol，P为0mol，N为固体，所以反应平衡前后气体物质的量不变，所以达平衡后，反应左室气体总的物质的量为2.5mol，故答案为：2.5mol；②A（g）+4B（g）=2C（g）+D（g）反应是气体体积减小的反应，若欲使右室V正＞V逆，需要压强增大，平衡正向进行，起始量为：A、C、D各为0.5mol，B为Xmol，0.5+0.5+0.5+X＞2.5，X＞1，A（g）+4B（g）=2C（g）+D（g）反应，利用极值反应可知A全部转化需要B物质的量2mol，但反应是可逆反应，不能进行彻底，X的取值范围是1＜x＜2，故答案为：1＜x＜2；③A（g）+4B（g）=2C（g）+D（g）反应是气体体积减小的反应，若欲使右室反应V逆＞V正，反应逆向进行，左室压强不变，所以右室压强小于2.5，起始量为：A、C、D各为0.5mol，B为Xmol，则0.5+0.5+0.5+X＜2.5，得到X＜1，依据极值转化，若先逆向反应，则我们可知C占主导，依旧先设D的反应量为mmol，则生成Ammol，生成B4mmol，反应C2mmol；然后列方程：0.5+0.5+0.5+x+2m=2.5，2m=1﹣x；反应是可逆反应，所以任何物质的反应量都大于0且小于自身的投料量，所以0＜2m＜0.5，也就是0＜1﹣x＜0.5，解得0.5＜x＜1，26\n故答案为：0.5＜x＜1．【点评】本题考查了化学平衡的建立分析，容器特征的判断应用，反应特征和氧气变化是解题关键，题目难度中等．26