湖南省2022年上学期湘西土家族苗族自治州花垣县边城高级中学高二化学9月月考试题

湖南省2022年上学期湘西土家族苗族自治州花垣县边城高级中学高二化学9月月考试题时间：90分钟满分：100相对原子质量：H-1；C-12；O-16；一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共54分）1.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的()A.X的能量一定低于MB.Y的能量一定高于NC.1molX和1molY的总能量一定高于1molM和1molN的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2.为应对能源危机，人类正在不断探索新能源，下列不属于新能源的是（）A．石油B．海洋能C．氢能D．太阳能3.对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应，下列情况不能使反应速率加快的是（）A．升温B．加入催化剂C．加压D．减小NH3浓度4.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为()A．2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C5.将一定量的HI气体置于密闭容器中，发生反应：H2十I2(g)2HI，下列情况中一定属于平衡状态的是（）A．HI、H2、I2(g)的浓度相等B．混合气体的颜色不再变化C．混合气体的总压强不变D．v(H2)∶v(I2)∶v(HI)＝1∶1∶26.一定温度下，在体积不变的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0已达平衡，若改变条件能引起平衡向正反应方向移动的是（）A．向平衡体系中加入氦气使体系压强增大B．加热C．向容器中通入H2，移走NH3D．加入催化剂V2O57.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（）1.01×106PaYOT(℃)1.01×107PaC%OtT2、p2T1、p2T1、p14/4\nA．生成物C的物质的量B．平衡混合气的密度C．反应物A的百分含量D．平衡混合气中物质B的百分含量8．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（）A．低温下自发进行，高温下非自发进行B高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行D任何温度下均为自发进行9.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变10.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是()A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A-）=c（M+）D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等11.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）B．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）12.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味13下列叙述正确的是()A．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br—、NH4+等离子可以大量共存14.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是()　A．1×10－7mol·L－1　B．1×10－12mol·L－1　C．1×10－2mol·L－1　D．1×10－14mol·L－115.在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g)C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（）A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小C．C的百分含量可能比原来平衡时大D．A的转化率一定比原来平衡时大4/4\n16.常温下，下列叙述正确的是()A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=717.下列过程表达式中，属于电离方程式的是（）A.B.C.D.18.常温下，下列说法正确的是（）A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比为1∶10B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ)之比为2∶1C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2∶1D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶1二、填空题（每空2分，共46分）19.（共10分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.６kJ热量，写出该反应的热化学方程式     。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－24.8kJ·mol－13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝－47.2kJ·mol－1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝＋640.5kJ·mol－1则CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝_______（3）酸碱中和滴定时双眼应注意观察_________________(填“锥形瓶中颜色的变化”或“滴定管中液面变化”)（4）在酸碱中和滴定过程中，不慎将数滴标准酸液滴在锥形瓶外，锥形瓶内待测碱溶液的浓度__________（填“偏高”或“偏低”）（5）泡沫灭火器的原理（NaHCO3与Al2(SO4)3）（写离子方程式） 。20.（共10分）（1）在相同温度下，相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:_____________________（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是   4/4\n（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若ab相连，a为负极；cd相连，c溶解；ac相连，c上有气泡产生；bd相连，b上发生还原反应，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：_____________________（4）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH__________7(填＞、＜、＝)，离子反应总方程式为______________________21.（共8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+np（填“>”、“<”或“=”）（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。（填“正反应方向”或“逆反应方向”）（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（“放热”或“吸热”）。22.（共18分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)=Si3N4(s)+6CO(g)（1）该反应的氧化剂是，其还原产物是；（2）该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　　　　；（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。（5）某温度下，1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2molN2充分反应，当N2的转化率为50%，求该反应在此温度下的化学平衡常数K=4/4