湖南省茶陵县2022学年高一化学上学期第二次月考试题

2022年下学期高一第二次月考化学试题满分100分时量90分钟相对原子质量：Cu-64Na-23Cl-35.5N-14O-16一、单项选择题(30小题，每题2分，共60分)1．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是(　　)A．爆竹爆炸B．木炭燃烧C．蒸发D．电解水2．下列反应中，S元素的化合价升高的是(　　)A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4D．S＋O2SO23．下列说法正确的是(　　)A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应4．在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是(　　)A．FeB．Fe和ClC．ClD．Br5．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　)A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe6.用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是(　　)　　A.取50g胆矾溶于1L水中         　　B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液　　C.取32g胆矾溶于水配成1L溶液D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中7.下列说法中,正确的是(　　)A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L8．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A98gH2SO4B6.02×1023个氮分子B44.8LHClD6g氢气9.下列物质中所含氢原子数最多的是（）A.2molCH4B.3molNH3C.4molH2OD.6molHCl10.能用“物质的量”来表示的是(　　)A．物质的质量B．含有一定数目物质的集体C．粒子的相对质量D．含有一定数目微观粒子的集合体11．1mol下列气体中所含原子数最多的是()A．H2B．CO2C．CH4D．O212．将1molCO与1molCO2相比较，正确的是()A．分子数相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等-4-\n13．下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　)A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应14．将少量Zn片投入含Na＋、Mg2＋、Ag＋的溶液中，最先得到的金属是(　　)A．NaB．MgC．AgD．Cu15.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中16.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜17.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（）A.CuOB.Al2O3C.Fe2O3D.SiO218、对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是（）A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂19.将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（）A.KClB.Na2SO4C.CuCl2D.KNO320.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．泥沙和水21.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目（　　）A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.122.下列仪器中不能用于加热的是（　　）A．试管B．烧杯C．量筒D．坩埚23.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（　　）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应24.下列反应属于氧化还原反应的是（　　）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2C．2H2O2==2H2O+O2↑D．CaCO3==CaO+CO2↑25.下列关于钠的叙述中，不正确的是（　　）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性D．钠原子的最外层只有一个电子26.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（　　）A．CuB．MgC．FeD．Al27.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（　　）A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液28.Na和K的焰色反应颜色分别为（　　）A.黄色绿色B.蓝色黄色C.黄色紫色D.紫色黄色29.将30mL0.5mol／LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）。A、0.3mo1／LB、0.03mol／LC、0.05mol／LD、0.04mol／L30.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO42−、OH-B.Na+、Ca2+、CO32−、NO3−C.Na+、H+、SO42−、CO32−D.Na+、H+、SO42−、NO3−二、填空题（第35、36、37题2分一空，其余1分一空）-4-\n31、国际上规定：1mol粒子集合体所含有的粒子数约为；与g12C中所含有的碳原子数相同。32、计算：(1)2molNH3中含有______molNH3,_______molN原子,___________molH原子(2)标准状况下（0℃，101kPa）Vm=_________L/mol(3)用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L(4)现有0.27kg的质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：溶液中CuCl2物质的量为________；Cl-的物质的量为________。33、实验室欲配制100mL2mol/L的NaNO3溶液，试回答：(1)用不到的仪器是：_______________                   　　A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶(2)配制时应称取NaNO3_______g(3)实验开始时，需检查容量瓶________             (4)下列操作的顺序是（用字母表示）________              A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移(5)若定容时俯视刻度线，实验结果将________。34、根据以下反应填空：CuO＋COCu＋CO2氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。35、写出下列电离方程式：(1)酸的电离，H2SO4：_________________________________________________；(2)碱的电离，NaOH：__________________________________________________；(3)盐的电离，CuSO4：__________________________________________________。36、写出下列反应的离子方程式：(1)碳酸氢钠与盐酸：___________________(2)氧化铝与盐酸：___________________37、写出下列反应的化学方程式：钠与氧气反应：(1)___________________(2)___________________过氧化钠与水的反应：(3)____________加热氢氧化铁：(4)__________38、一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是__________。A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列也能实现这种转化的物质是________(填字母序号)。A．Cl2B．O2-4-\nC．FeCl3D．稀硫酸(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。班级姓名学号密封线内不得答题答题纸一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案CDDCCBADBD题号11121314151617181920答案CACCDDBDCC题号21222324252627282930答案BCCCBDCCBD二、填空题（40个小题，每空1分，共40分）31、__6.02×1023____;______12_______.32、（1）_____2_______._____2______.____6_____.（2）____22.4_____.（3）____0.5_____.（4）_0.2mol__.___0.4mol___.33、（1）____B______.（2）___17g_______.（3）__是否漏水________.（4）__BEAGCDF______.（5）______偏大________.34、___CuO____;_______CO______；____CO2____;______Cu______.35、（1）、H2SO4==2H++SO42-；（2）、NaOH==Na++OH-；（3）、CuSO4==Cu2++SO42-；36、（1）HCO3-+H+==H2O+CO2↑；（2）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O；37、（1）4Na+O2==2Na2O；△==（2）2Na+O2==Na2O2；（3）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；△==（4）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；38、（1）_____B_____.（2）____氧化性___.___AB__.（3）_还原_____.-4-