湖南省茶陵县第三中学高二化学上学期第二次月考试题理

2022年下学期茶陵三中高二理科化学第二次月考试题姓名：___________班级：___________考号：___________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页。时量60分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H:1Cu：64Na：23O:16C:12第Ⅰ卷　选择题(共60分)一、选择题(本题共20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个符合题意的选项。1、在反应2H2O2==2H2O+O2中，下列操作能减小反应速率的是A.降低温度B.升高温度C.增大H2O2的浓度D.加入少量MnO22、下列离子方程式中，正确的是A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl-+Ag+=AgCl↓D.将少量铜屑放入浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为A．0.4mol·L－1·s－1B．0.3mol·L－1·s－1催化剂C．0.2mol·L－1·s－1D．0.1mol·L－1·s－1加压、加热4、已知CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH，该反应的反应类型是A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．氧化反应5、下列化学反应中，属于吸热反应的是A.木炭燃烧反应B.稀硫酸与烧碱反应C.生石灰与水反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体6、中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，中和热为57.3kJ·mol－1。下列热化学方程式中正确的是(　　)A．HNO3(aq)＋KOH(aq)==H2O(l)＋KNO3(aq)　ΔH=－57.3kJ·mol－1B．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)==H2O(l)＋NH4NO3(aq)　ΔH<－57.3kJ·mol－1C．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)==H2O(l)＋CH3COOK(aq)ΔH<－57.3kJ·mol－1D．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)==H2O(l)＋CH3COONH4(aq)ΔH<－57.3kJ·mol－1-7-\n7、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是　A.　C的生成速率等于2倍A分解的速率B.　单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.　A、B、C的浓度不再变化D.　A、B、C的分子数比为1:3:28、反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加H2O(g)的量B.将容器的体积缩小一半C.体积不变，充入氮气使体系压强增大D.压强不变，充入氮气使容器体积增大9、用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是A.乙醇溶液B.氢氧化铁胶体C.硫酸铜溶液D.蔗糖溶液10、已知反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=−184.6kJ·mol−1，则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的ΔH为A．+184.6kJ·mol−1B．−92.3kJ·mol−1C．−369.2kJ·mol−1D．+92.3kJ·mol−111、下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是A．足量稀醋酸与0.1mol∙L−1NaOH溶液反应：H+(aq)+OH−(aq)H2O(l) △H=−57.3kJ∙mol−1B．已知，1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)△H=−285.5kJ∙mol−1C．25℃、101KPa时，1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，则生成1molNaCl的热化学方程式为：Na(s)+Cl2(g)NaCl(s)△H=－411kJ∙mol−1D．已知2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=−221kJ∙mol−1,则可知C的燃烧热△H=−110.5kJ∙mol−112、右图是温度和压强对X＋3Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．上述反应的正反应△H＞0B．升高温度，化学平衡常数K减小-7-\nC．X、Y、Z均为气态D．当Y的浓度不再发生变化时，该反应达到平衡状态13、利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式为：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3,该反应的氧化剂是A.MnO2B.AlC.MnD.Al2O314、向某密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是A．反应停止了B．正逆反应速率相等C．N2的浓度为0D．H2的转化率为100%15、已知①C(s)＋O2(g)===CO(g)②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g);经过哪个计算过程可得到C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)A．①－②B．①＋②C．①－②D．①＋②16、在一定条件下，发生反应CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g），达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．降温后NO2的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变17、一定条件下，可逆反应X（s）＋Y（g）W（g）＋Z（g）（正反应是放热反应），在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是A．增加了X的物质的量             B．降低了温度C．增大了压强                              D．增大了Y的物质的量18、已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O,若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（H2O）表示，则正确的关系是A．ν（NH3）=ν（O2）B．ν（O2）=ν（H2O）C．ν（NH3）=ν（H2O）D．ν（O2）=ν（NO）19、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol－1-7-\n在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是20、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强二、非选择题（共40分，每空2分）21、可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：（1）压强p1比p2            （填“大”或“小”）（2）（a+b）比（c+d）            （填“大”或“小”）（3）温度t1℃比t2℃         （填“高”或“低”）（4）正反应为            热反应。-7-\n22、（a）按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中。实验原理N2O4(g)2NO2(g)(红棕色)　实验操作三支针筒中均抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处(体积减小，压强增大)将第三支针筒活塞迅速拉至20cm3处(体积增大，压强减小)实验现象（1）（2）实验结论（3）（4）（b）在一定条件下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0达到化学平衡状态后，改变某一条件对平衡状态的影响。（1）增大c（N2），平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（2）升高温度，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（3）减小压强，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（4）加入催化剂，平衡（填“移动”或“不移动”）。23、NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0请回答下列问题：（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。a．NH3和NO浓度相等b．NO百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_________。（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．降低温度（3）将0.050molNH3(g)和0.060molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率和写出平衡常数K的表达式(不必写出计算过程)。①平衡常数的表达式K=____________；②平衡时，NH3的转化率α(NH3)=____________。-7-\n24、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，根据改变条件，填写反应速率的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）。（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率。（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2，反应速率。（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，反应速率。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2，反应速率。-7-\n学校______________班级______________姓名_______________考室_____________考号______________…………………………………………………………………………装……………………………………订…………………………………………线…………………………………2022年下期高二年级第二次月考理科化学答卷考试时间：60分钟一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）题号12345678910答案ACCBDACCBD题号11121314151617181920答案CAABCBDDCB二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共40分）21．（1）小（2）小;（3）高（4）吸热。22.a（1）气体红棕色先变深后变浅（2）气体红棕色先变浅后变深；（3）增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（体积减小的方向）移动。（4）减小压强，平衡向气体分子数增大的方向（体积增大的方向）移动。b（1）正反应（2）逆反应；（3）逆反应（4）不移动。23.（1）bc（2）bd；（3）K=（4）80％。24.（1）增大（2）不变；（3）减小（4）不变。-7-