湖南省茶陵县2022学年高二化学上学期第二次月考试题理

2022年下学期高二年级化学理科期中考试试卷时量：90分钟分值：100分可能需要的数据：H：1；C：12；N：14；Fe：56；Cu：64；一、选择题（每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能热水器D．燃气灶3．某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。下列有关该反应的说法正确的是A．ΔH>0，ΔS>0　　　　　B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS>0D．ΔH>0，ΔS<04．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氧化钙溶于水B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．碳酸钙受热分解5．常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是A．15mL1.5mol·L-1的AgNO3溶液B．10mL2mol·L-1的NaCl溶液C．5mL1mol·L-1的AlCl3溶液D．5mL1.4mol·L-1的BaCl2溶液6．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa；②Na2CO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是A．④②①③B．①④③②C．①②③④D．④③①②7．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q3>Q2>Q1B．Q1>Q3>Q2C．Q1>Q2>Q3D．Q2>Q1>Q38．在一定条件下，将1molN2和3molH2混合，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍，则N2的转化率为A．10%B．30%C．50%D．60%-8-\n9．下列装置中，属于原电池的是10．甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是A．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=+445kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－1780kJ·mol-111．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是A．x＝1B．B的转化率为50%C．2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态12．按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示　①c(Ag+)　②c(N)　③a棒的质量　④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③　　B．③④　　C．①②④　D．②13．在固定的密闭容器内，一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B．容器内每减少1molA2，同时生成1molB2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内总压强保持不变-8-\n14．下列溶液中浓度关系正确的是A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)15．在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动B．(a＋b)>(c＋d)C．Z的体积分数变大D．X的转化率变小16．常温下，在20.00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)B．②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)二、填空题（每空2分，共52分）17（10分）．（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应(用离子方程式表示)________________________设计的原电池装置。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ／mol-8-\nFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________。（3）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H(填“变大”、“变小”或“不变”)。18（10分）．（1）已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在830K温度下达到平衡。①830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数K=______________。②830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为____________。（2）已知反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol；则CO的燃烧热为。（3）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝-92kJ/mol取1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高温度，上述反应中ΔH___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。19（10分）．（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρg/cm3，Xm＋的浓度为cmol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝________。（3-8-\n）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，混合时醋酸体积（填“大于”、“等于”或“小于”）氢氧化钠溶液体积。20（10分）．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：[实验原理]　2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O[实验内容及记录]实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________。（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝_____________________________。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是_____________________________________。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t-8-\n③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_________________________。21（12分）．如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：（1）仪器A的名称是；（2）盐酸滴定管中滴定后读数为mL；（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是；（保留四位有效数字）实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）120.001.2023.22220.002.2124.21320.001.5023.48（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）；-8-\n（5）判断到达滴定终点的实验现象是；（6）滴定操作时，如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。-8-\n参考答案：题号12345678答案DCBDCACB题号910111213141516答案DCBDDCDB17．（10分，每空2分）（1）Fe+Cu2+Fe2++Cu；0.2（2）CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=－218.00kJ／mol（3）降低；不变18．（10分，每空2分）（1）①K＝1②α(H2O)＝25%（2）283kJ/mol；（3）小于；不变19．（10分，每空2分）（1）酸；抑制（2）()m·cm+n（3）中；大于20．（10分，每空2分）（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大（2）1.5×10－2mol·L－1·min－1（3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2＋对该反应有催化作用)②MnSO4③与实验1比较，溶液褪色所需时间短[或所用时间(t)小于4min及其他合理答案]21（12分，每空2分）（1）酸式滴定管；（2）22.80；（3）0.1100mol·L﹣1；（4）BDCEAF；（5）当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色；（6）偏高。-8-