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湖南省茶陵县2022学年高二化学下学期第二次月考试题理

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2022年下学期高二年级第二次月考化学试卷时量:90分钟分值:100分可能需要的数据:H:1;C:12;N:14;Fe:56;Cu:64;一、选择题(每小题3分,共48分。每小题均只有一个选项符合题意)1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能热水器D.燃气灶2.下列物质,属于强电解质的是A.NH3.H2O  B.H2O  C.CH3COONH4    D.CH3COOH3.某化学反应在较低温度下能自发进行,较高温度下不能自发进行。下列有关该反应的说法正确的是A.ΔH>0,ΔS>0     B.ΔH<0,ΔS<0C.ΔH<0,ΔS>0D.ΔH>0,ΔS<04.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.氧化钙溶于水B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.碳酸钙受热分解5.常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中,AgCl的溶解度最小的是A.15mL1.5mol·L-1的AgNO3溶液B.10mL2mol·L-1的NaCl溶液C.5mL1mol·L-1的AlCl3溶液D.5mL1.4mol·L-1的BaCl2溶液6.相同温度下,物质的量浓度相同的四种溶液:①CH3COONa;②Na2CO3;③NaCl;④Na2SiO3,按pH由大到小的顺序排列正确的是A.④②①③B.①④③②C.①②③④D.④③①②7.根据以下3个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A.Q3>Q2>Q1B.Q1>Q3>Q2C.Q1>Q2>Q3D.Q2>Q1>Q38.在一定条件下,将1molN2和3molH2混合,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍,则N2的转化率为A.10%B.30%C.50%D.60%9.下列装置中,属于原电池的是-7-\n10.甲烷是一种高效清洁的新能源,4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是A.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=+445kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1780kJ·mol-111.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断错误的是A.x=1B.B的转化率为50%C.2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1D.若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态12.按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示 ①c(Ag+) ②c(N) ③a棒的质量 ④b棒的质量⑤溶液的质量A.①③  B.③④  C.①②④ D.②13.在固定的密闭容器内,一定温度下,可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是A.容器内每减少1molA2,同时生成2molAB3B.容器内每减少1molA2,同时生成1molB2C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D.容器内总压强保持不变-7-\n14.下列溶液中浓度关系正确的是A.小苏打溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)B.CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)C.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)15.在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是A.平衡向正反应方向移动B.(a+b)>(c+d)C.Z的体积分数变大D.X的转化率变小16.常温下,在20.00mL0.1000mol·L-1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L-1HCl溶液,溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.①溶液:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)B.②溶液:c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①D.滴定过程中不可能出现:c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)二、填空题(每空2分,共52分)17(10分).(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应(用离子方程式表示)________________________设计的原电池装置。反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过________mol电子。(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:__________。-7-\n(3)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点(填“升高”还是“降低”),△H(填“变大”、“变小”或“不变”)。18(10分).(1)已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在830K温度下达到平衡。①830K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,则该反应的平衡常数K=______________。②830K,若只将起始时c(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为____________。(2)已知反应:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;则CO的燃烧热为。(3)已知:氮气和氢气合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92kJ/mol取1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中,一定条件下进行反应并达平衡时,测得反应放出的热量___________92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”);若升高温度,上述反应中ΔH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。19(10分).(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进”、“抑制”)其水解。(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm,相对分子质量为M,测得其饱和溶液的密度为ρg/cm3,Xm+的浓度为cmol/L,则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp=________。(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,混合时醋酸体积(填“大于”、“等于”或“小于”)氢氧化钠溶液体积。20(10分).某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:[实验原理] 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O[实验内容及记录]实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答:(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是___________________________。-7-\n(2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=_____________________________。(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示,但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是_____________________________________。②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是_________________________。21(12分).如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置.请回答:(1)仪器A的名称是;(2)盐酸滴定管中滴定后读数为mL;(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示.根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是;(保留四位有效数字)实验滴定前盐酸的滴定后盐酸的-7-\n编号待测NaOH溶液的体积(mL)体积读数(mL)体积读数(mL)120.001.2023.22220.002.2124.21320.001.5023.48(4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净):A.用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液,并加入2~3滴酚酞;B.用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次;C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液,使管内无气泡;D.取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm;E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数;F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写);(5)判断到达滴定终点的实验现象是;(6)滴定操作时,如果上述B步骤省略,对测定结果的影响是(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。-7-\n参考答案:题号12345678答案DCBDCACB题号910111213141516答案DCBDDCDB17.(10分,每空2分)(1)Fe+Cu2+Fe2++Cu;0.2(2)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.00kJ/mol(3)降低;不变18.(10分,每空2分)(1)①K=1②α(H2O)=25%(2)283kJ/mol;(3)小于;不变19.(10分,每空2分)(1)酸;抑制(2)()m·cm+n(3)中;大于20.(10分,每空2分)(1)其他条件相同时,增大KMnO4浓度(或反应物浓度),反应速率增大(2)1.5×10-2mol·L-1·min-1(3)①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)②MnSO4③与实验1比较,溶液褪色所需时间短[或所用时间(t)小于4min及其他合理答案]21(12分,每空2分)(1)酸式滴定管;(2)22.80;(3)0.1100mol·L﹣1;(4)BDCEAF;(5)当溶液颜色由粉红色变为无色,且半分钟内不变色;(6)偏高。-7-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:54:59 页数:7
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文章作者:U-336598

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