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湖南省茶陵县第三中学高一化学上学期第二次月考试题
湖南省茶陵县第三中学高一化学上学期第二次月考试题
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姓名: 班级: 准考证号: 考室号: 座位号: 茶陵三中2022年下期高一第二次月考化学考试试卷考试时量:70分钟总分:100分可能用到的相对原子质量:H-1O-16N-14Na-23Cl-35.5一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题2分,共25题,共50分)1、危险化学品上常印有警示性标志。实验室保存烧碱应选用的标志是( ) ABCD2、下列实验仪器可以直接用来加热的是( )A.容量瓶 B.试管 C.锥形瓶 D.烧杯3、下列溶液中Cl-浓度最大的是()A.1L0.1mol·L-1的KCl溶液B.0.2L0.1mol·L-1的盐酸溶液C.0.1L0.1mol·L-1的AlCl3溶液D.0.3L0.1mol·L-1的MgCl2溶液4、下列对于“摩尔”的理解正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC.1mol氧气含1mol氧原子D.1mol氢含6.02×1023个H25、下列说法正确的是A.CO和C2H4的摩尔质量均是28g -8-\nB.18g水中含有1mol水分子C.O2的相对分子质量是32g·mol-1 D.lmolNO的质量是30g·mol-16、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,23gNO2含有NA个氧原子B.标准状况下,22.4LH2O含有NA个H2O分子C.含2NA个N2分子的物质的量是1molD.0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中,OH-的个数为0.2NA个7、下列叙述中正确的是()A.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占体积约为22.4LB.配制1mol•L-1NaCl溶液1L,其方法是将58.5gNaCl溶于1L水中C.1molNH3中约含有6.02×1024个电子D.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧8、下列实验操作中错误的是()A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中D.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口9、《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒,水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是()A.分液 B.加热 C.称量 D.过滤10、下列哪个量是容量瓶上没有标出的()A.温度 B.刻度线 C.容积D.压强 11、下列性质不是萃取剂所具有的是()-8-\nA.与原溶剂互不相溶B.密度一定比原溶剂大 C.与原溶剂不反应 D.溶质在萃取剂里的溶解度比在原溶剂中的大12、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A.分散质粒子的大小 B.是否能通过滤纸C.是否均一、透明、稳定 D.是否有丁达尔现象13、下列说法中正确的是()A.含有不同种元素的纯净物叫做化合物 B.盐中一定含有金属元素C.水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸 D.含有氧元素的化合物一定是氧化物14、以水为分散剂的分散系,按稳定性由弱到强顺序排列的是()A.溶液、胶体、浊液B.胶体、浊液、溶液C.浊液、胶体、溶液D.浊液、溶液、胶体15、下列关于Fe(OH)3胶体的制备,正确的操作是( )A.将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B.将饱和FeCl3溶液滴入热水中,得到黄色液体即可C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续加热至产生红褐色沉淀即可D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续加热至液体变为红褐色即可16、不能用胶体的知识解释的现象是( )A.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,出现红褐色沉淀B.石膏或盐卤点豆腐C.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水,易出现堵塞D.江河入海处,易形成沙洲-8-\n17、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )A.胶粒直径小于1nm B.胶粒带正电荷 C.胶粒做布朗运动 D.胶粒能透过滤纸18、下列关于电解质的说法,正确的是()A.金属导电,属于电解质B.水很难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质C.只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D.NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电,都属于电解质19、下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是 ( )A.Mg2+ K+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Mg2+ SO42-C.H+ SO42- Ba2+ NO3- D.Ca2+ H+ NO3- Cl-20、已知某溶液中存在H+、Ba2+、Fe3+三种阳离子,则其中可能大量存在的阴离子是()A.SO42-B.CO32-C. NO3- D.OH-21、能用来表示的化学反应是 ( )A.氢氧化铁和稀盐酸反应B.氨水和稀硫酸反应C.氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水22、下列电离方程式,书写正确的是( )A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- B.AlCl3=Al3++Cl-C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D.KMnO4=K++Mn7++4O2-23、下列反应属于氧化还原反应的是()-8-\nA.Fe+2HCl=FeCl2﹢H2↑ B.MgO+2HCl=MgCl2+H2OC.SO2+H2OH2SO3 D.CaCO3CaO+CO2↑24、下列关于物质分类的正确组合是()选项碱酸盐酸性氧化物碱性氧化物A纯碱H2SO4(NH4)3PO4CO2Fe2O3BNaOHHClNaClNO2Na2OCNaOHCH3COOHCaF2S02CuODKOHNaHSO4CaCO3SO3CaO25、下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铜与稀H2SO4反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑B.Na2CO3溶液与足量盐酸反应:CO32—+2H+=CO2↑+H2OC.Mg(OH)2固体与稀硫酸反应:OH—+H+=H2OD.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH—+H++SO42-=BaSO4↓+H2O二、填空题(每空2分,共14分)26、有以下13种物质:①石墨②Na2O③酒精④氨水⑤CO2⑥NaCl⑦Ba(OH)2固体⑧胆矾⑨HCl气体 ⑩Na2CO3粉末 ⑪稀硫酸 ⑫熔融AgCl ⑬铁(1)其中能导电的是___________;属于非电解质的是_________;属于电解质的是____________。(2)写出下列物质溶于水的电离方程式⑥;⑩。(3)写出物质⑦和⑪反应的离子方程式:。(4)写出物质⑨的水溶液和⑬反应的离子方程式:。三、实验题(共2题,共24分)27、(12分)如图是常用于混合物分离和提纯的装置,请根据装置回答问题。-8-\n(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置(1分)(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl﹣等杂质,选择装置(1分);检验自来水中是否有Cl﹣的方法为。(2分)(2)从碘水中分离出I2,选择装置____(1分),该分离方法的名称为____(1分)。(3)装置A中①的名称是_____(1分),进水的方向是从_____(1分)口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开漏斗下端的旋塞外,还应进行的具体操作是。(2分)(4)粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④过滤 ⑤溶解 ⑥加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑦蒸发,操作顺序合理的是_____(选填项字母)(2分)a.⑤②③①④⑥⑦ b.⑤①②③④⑥⑦ c.⑤②①③⑥④⑦ d.⑤③②①④⑥⑦28、(12分)某实验需配制0.4mol·L-1NaOH溶液480mL.配制方法如下:(1)配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需_______(1分)和________(1分);(2)用托盘天平准确称量_______g固体NaOH;(2分)(3)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中,倒入约300mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待____________(1分)后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2~3次,洗涤后的溶液沿-8-\n(1分)转移至容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面_____________(1分)时,改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切.盖好瓶塞,倒转摇匀,装入细口瓶贴上标签;(6)下列情况对所配制浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)A.所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中________(1分)B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________(1分)C.定容时俯视溶液的凹液面________(1分)(7)如果加水定容时超出了刻度线,会造成溶液浓度________(1分),不能将超出部分再吸走,须___________(1分)。二、计算题(共2题,共12分)29、(4分)已知0.1mol某气体的质量为4.4g,(1)该气体的摩尔质量是多少?(2分)(写出计算过程)(2)在标准状况下,该气体的体积是多少?(2分)(写出计算过程)30、(8分)标准状况下,4.48LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液,(1)该HCl的物质的量为多少?质量是多少?(写出计算过程)(2)所得盐酸的物质的量浓度为多少?若将此溶液再稀释成1L溶液,则稀释后盐酸的物质的量浓度是多少?(写出计算过程)茶陵三中2022年下期高一第二次月考化学试卷答案1-5DBCBB6-10ACBAD-8-\n11-15BAACD16-20ABDCC21-25CAACB26.(1)1、4、11、12、13;3、5;2、6、7、8、9、10、12(2)6:NaCl=Na++Cl-10:Na2CO3=2Na++CO32-(3)Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑27、(1)D;A;先加入稀硝酸酸化,再加入硝酸银溶液,如有沉淀生成,则有Cl-(2)B;萃取(3)冷凝管;下;打开玻璃塞,或使玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔(4)ad28、(1)胶头滴管;500ml容量瓶(2)8.0(3)冷却至室温(4)玻璃棒(5)1-2cm(6)偏小;无影响;偏大(7)偏小;重新配制29、(1)44g/mol(2)2.24L30、(1)0.2mol;7.3g(2)0.8mol/L;0.2mol/L-8-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:54:59
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