湖南省邵东县2022届高三化学上学期第四次月考试题

湖南省邵东县2022届高三化学上学期第四次月考试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Sn-119Na-23卷I(选择题共60分)选择题（每小题只有一个选项符合題意，每题3分）1.下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+2.下列叙述不正确的是A.用电子式表示HCl的形成过程：B.Ho中的原子核内的中子数是99C.在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD.溴化铵的电子式：3.下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A.常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+C.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-D.无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+4.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NaB.lmoHNO3见光分解，转移的电子数为4NaC.向含FeI2的溶液中通入适量氯气，当有lmolFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NaD.在常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4Na5.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-akJ·mol-1-9-\n已知：下列说法不正确是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1molH-H键和molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量C.断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)kJD.向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ6.下列对应关系正确的是化学性质实际应用ASO2具有还原性用SO2漂白纸浆BFe3+具有氧化性硫酸铁可用作净水剂C维生素C易被氧气氧化用作食品抗氧化剂DH2O2受热或光照易分解双氧水用作医疗上的消毒剂7.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O8.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O9.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞Z-9-\nC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z10.—定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2。则A、C可能是①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、CuS⑥Na2CO3、CO2A.②③④⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥11.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能12.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O13.下列关于下列元素及其化合物的说法正确的是A.将等物质的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3露置于空气中，最后质量变化由小到大的顺序⑤<④<③<①<②B.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象D.在反应4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2+8NaCl-9-\n中，做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为1：314.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－115.下列图示内容的对应说明错误的是 ABCD 图示 说明该仪器用于配制一定质量分数的溶液表示溴水中滴Na2SO3溶液的PH变化曲线该装置可保护钢闸门不被腐蚀该化学反应为吸热反应16.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:t/min2479-9-\nn(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法不正确的是A.反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)<v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大17.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。己知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是A.简单离子的半径：B>C>D>AB.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在C.C与D不可能形成化合物C2D2D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性18.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论或解释A向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸溶液变为紫红色氧化性：Fe3+>I2B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，A12O3且熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质19.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大20.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：-9-\n下列说法不正确的是A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3C2C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成卷Ⅱ(非选择题共55分)21.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）A．H2SB．CO2C．COSD．N222.(10分，每空2分)(10分，每空2分)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。【实验I】试剂：酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)。操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是(2)产生气泡的原因是。【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)，5%H2O2溶液(pH=5)-9-\n操作现象取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液，溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-。检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是。(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+ii.Fe2+氧化的产物发生了水解①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是。②实验验证假设ⅱ:取溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。23.(10分，每空2分分)Ⅰ.2022年08月08日21时19分46秒在四川阿坝州九寨沟县发生7级地震。地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为。(2)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为：。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当1molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是mo1。Ⅱ.溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。(4)海水提溴过程中溴元素的变化如下：过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+-9-\n(5)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子I2Br2IO3-物质的量/mol0.51.3则原溶液中NaI的物质的量是mol。24.(10分，每空2分)锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。己知：酸性条件下，锡在水洛液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化、易水解生成碱式氯化亚锡(Sn(OH)Cl)；SnCl4极易水解。请按要求回答下列相关问题：(1)锡原子的核电荷数为50，锡的原子结构示意图为。(2)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为。(3)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：①操作Ⅰ是。②加入Sn粉的作用有两个：a.调节溶液pH；b..(4)锡粉可用于微电子器件生产，该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将1.2g试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用0.1mol/L的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+(己知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液32mL。则锡粉中锡的质量分数是。-9-\n参考答案1-5BDADB6-10CCDDA11-15ACACA16-20DDBBB21.(10分，每空2分)①2.52.8×10–3②>>③B22.(10分，每空2分)(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2)Fe3+催化下H2O2分解产生O2(或用化学方程式表示)(3)取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42-，(4)①反应后溶液的pH降低②Fe2(SO4)3(1)Cl2+2NaOH=NaCl+2NaClO+H2O(2)2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-(3)0.8(4)33135NaBr(5)323.(10分，每空2分)24.(10分，每空2分)(1)(2)SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4C1(3)①加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥②防止Sn2+被氧化(4)95.2%-9-