湖南省邵东县创新实验学校高二化学上学期“创高杯”试题

2022年创新学校高二化学“创高杯”考试考试时间：90分钟分值：100分要用到的相对原子量：H:1O:16CL:35.5Cu:64一.选择题（单选题，共17题，每题3分，共51分）1.国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是(　　)A．钠米金属燃料，更易点燃B．铁作燃料时，可用磁性材料吸引生成物，便于产物分离C．镁可以通过2Mg＋CO2===2MgO＋C，达到既节能减碳又释放能量的效果D．可从海水中提取氯化镁，并使氯化镁分解获得镁并释放出能量2.下列实验操作和数据记录都正确的是（　　）A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的纸上，称得质量为10.2gB．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mLC．用广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2D．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL3.下列说法不正确的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的C.将氯化铝溶液加热蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液4.常温下，下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（　　）A．加入AL粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-B．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3ˉ、ClˉC．含有SCN-的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CL-D．水电离出的c（H+）=1×10ˉ12mol•Lˉ1的溶液中：K+、Na+、Clˉ、HCO3ˉ85.可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（　　）A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强B．若X是气体，则t2时不可能是减小容器压强C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D．若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＞06.有关碰撞理论，下列说法中正确的是（　　）A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡7.高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应是焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，反应速率减小D．该反应方程式为CO+H2OCO2+H28.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()①铁在潮湿的空气中容易生锈②工业合成氨选择500oC左右的温度比室温有利③实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2④工业上合成氨常在高压下进行⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫A．①④B．①②C．②③D．②④9.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时,c（H2）=0.5mol•L-1,c（HI）=4mol•L-1,则此温度下反应①的平衡常数为（　）A.9B.16C.20D.25810.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是（　　）A．Na2CO3B．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COONa11.下列判断正确的是 （　　）①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质A．②③    B．②③⑥    C．①④⑤⑥    D．②③⑤12.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb两者的关系正确的是()A．Va＞10VbB．Va=10VbC．Vb＜10VaD．Vb＞10Va13.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32-)C．pH等于11的氨水和pH等于3的盐酸溶液等体积混合：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)D．等物质的量浓度的溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：②＜③＜①14.常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（　　）A．S2﹣B．HCO3﹣C．Al3+D．K+15.使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是(　　)①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴　④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下8A．①③B．②④C．②③④D．①②③④16.常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(　)A．11∶1B．10∶1C．6∶1D．5∶117.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是()A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应二.非选择题（填空题，4小题，除标出的空1分其余每空都为2分，共49分）18（12分）.某同学进行教材选修4第23页的科学探究实验:影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。已知反应原理为：KMnO4+H2C2O4+H2SO4—K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）(1)完成草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：室温下，实验数据如下：实验序号①②③加入试剂0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固体0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4Na2SO4固体褪色时间/s1166117请回答：（2）该实验结论是（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因：（4）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是(用离子方程式表示)8（5）25℃时，某明矾[KAl（SO4）2•12H2O]水溶液的pH=3，则此溶液中由水电离产生的c（OHˉ）=；用离子方程式表示明矾溶液用于净水的原因：19.（12分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________;若把温度改为95℃时,其余条件不变则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______(2)95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)，若将二者等体积混合恰好完全反应，则混合溶液的pH<7，判断的理由是_______________(用离子方程式表示)。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。20.（13分）Ⅰ．大多数的化学反应都是可逆反应。在一个容积为2．0L的固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)  3C(g)。向容器中加入2．0molA和6．0molB，当反应进行到2min时达到平衡，此时生成了3．0molC。(1)用B的浓度变化来表示的反应速率v(B)＝____。该反应在此条件下的化学平衡常数K＝____(结果用分数表示)。8(2)在相同实验条件下，若在同一容器中加入2．0molA和8．0molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C____mol。在相同实验条件下，若在同一容器中加入3．0molA和一定量的B，平衡时C的物质的量为3．0mol，则加入的B的物质的量为____molⅡ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(3)常温下，将0．2mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol／LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是  A．c(HA)＜c(A―)      B．c(HA)一定大于0．1mol／L  C．c(Na+)＝c(HA)+c(A―)   D．c(OH―)＝c(H+)+ [c(HA)一c(A―)](4)常温下，在20mL0．1mol／L溶液中逐滴加入0．1mol／LHCI溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：①在同一溶液中，，、、(填：“能”或“不能”)____(1分)大量共存。②已知在时，水解反应的平衡常数即水解常数，当溶液中c()：c()＝2：1时，溶液的pH为___21.（12分）几种物质的溶度积常数见下表：8(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入_______调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________(2)过滤后，将所得滤液经过________________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是______________(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。①可选用________（1分）作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________________（1分）②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________8高二创高杯考试答案：1-5DDCCB6-10CABCA11-15ADCCA16-17CD除标出为1分每空，，其余未标出的空均为2分每空18.（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2）其他条件不变时,MnSO4是酸性高锰酸钾与草酸反应的催化剂,起着加快反应速率的作用（3）反应过程中高锰酸钾溶液的褪色速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快.因为生成的硫酸锰是反应催化剂能加快反应速率（4）2MnO4-+10CL-+16H+=5CL2↑+2Mn2++8H2O（5）10-3mol/LAl3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑19.(1)10∶1　1:9(2)a＋b＝14　(3)小于　B＋＋H2O≒BOH＋H＋(4)1020.Ⅰ：（1）0.5.mol/(L・min)，   （2）6 4.8(或)Ⅱ：（3）D  （4）①不能(1分)   ②1021.(1)CuO或碱式碳酸铜或Cu(OH)22．6×10－9mol·L－1(2)蒸发浓缩，冷却结晶（1分）在干燥的HCl气流中加热（1分）(3)淀粉（1分）溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变化（1分）2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I285.5%8