湖南省长望浏宁四县市2022届高三理综（化学部分）下学期3月模拟考试试题

2022年3月长望浏宁高三模拟考试理科综合化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共l6页。时量150分钟，满分300分。可能用到的相对原子质量：C－12　O－16Na－23S－32Cl－35.5Fe－56Ba－1377．右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是S8分子结构模型A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB．256gS8分子中含S-S键为7NA个C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个D．1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个9．下列叙述错误的是A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍　已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15,KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15CH3CH3H3CO-C-CH3O乙酸橙花酯10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol　A．①②③　B．①②⑤　C．①②⑤⑥　D．①②④⑤⑥11.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：rY>rX>rQ>rWB．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应-7-\nC．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物12.下列实验正确的是：13.下列解释实验事实的方程式正确的是A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH－=Al(OH)3↓B．90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH－)=3.8×10-13：H2O(l)H+(aq)+OH－(aq)　△H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－26．(14分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0副反应2H2O2=2H2O+O2↑50°C时2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解-7-\n请回答下列问题：⑴步骤①的关键是控制温度，原因是,其措施有　　　　　、和。⑵在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是。⑶步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。⑷下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有。A．NaHCO3B．MnO2C．Na2SiO3D．Na2SO3⑸过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤过滤→洗涤洗涤→干燥干燥→称量。需要直接测定的物理量有：样品的质量m1g、沉淀的质量m2g(用字母表示并注明其含义)．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：。27.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。⑴白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s）ΔH2=－Q2kJ·mol-1③CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)ΔH3=＋Q3kJ·mol-1已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。a、写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。b、上述反应中SiO2起何作用？______________________________________。⑵白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体(写化学式)。⑶磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在之间(已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10−3K2=6.3×10−8K3=4.2×10−13lg7.1≈0.9lg6.3≈0.8lg≈0.6)。Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是(用离子方程式表示)。⑷白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。28．(15分)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。⑴氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2LO2(标准状况)时，转移电子的物质的量是mol。②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是　　　。⑵硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋2(g)2SO3(g)△H＝－196.6kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式。-7-\n⑶某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如右下图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是。⑷将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；①该反应平衡常数表达式为K＝。②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。⑸合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如右图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是。36．【化学—选修2化学与技术】(15分）氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。【已知：金属离子浓度为1mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：（1）酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右。-7-\n（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是_____________________________________。（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是__________________________________________。37．【化学－选修3物质结构与性质】(15分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：⑴准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。⑵基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_________。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为____________。⑶新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为___________，1mol乙醛分子中含有的键的数目为___________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有个铜原子。⑷Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示Al单质的密度gcm-3。38．【化学－选修5有机化学基础】（15分）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物在一定条件下能发生如下转化。请回答下列问题：(1)A分子中的官能团是_______________________________。(2)高分子化合物M的结构简式是_______________________________。(3)写出A→B反应的化学方程式：__________________________________。(4)A→B的反应类型为________________；E→M的反应类型为________________；B→C的反应类型为________________。(5)A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。①苯环上只有两个取代基　②能发生银镜反应　③能与碳酸氢钠溶液反应　④-7-\n能与氯化铁溶液发生显色反应2022年3月高三模拟考试理科综合化学答案一、选择题（本题包括7小题，每小题6分。每小题只有一个选项符合题目题意）题次78910111213答案CBDBDBC26．(共14分)⑴制备过碳酸钠是放热反应，防止分解（1分）；冷水浴（1分），缓慢滴加H2O2溶液（1分） 磁力搅拌 （1分）⑵增大钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度（盐析作用）（2分）⑶减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水份利于干燥（2分）⑷BD（2分）⑸样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（2分）（2分）27．(共14分)⑴a、2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4＋10CO（2分）b、生成CaSiO3放出一定的能量使反应热△H降低；CaSiO3的熔点比SiO2低，成为熔融态浮在表面，对白磷有保护作用（2分）⑵PH3（2分）⑶2.1～7．2（4分）3Ca2++2HPO4-=Ca3(PO4)2↓+2H+（2分）⑷3mol（2分）28．(15分)⑴①1（2分）②6NO2＋4CO(NH2)2＝7N2＋8H2O＋4CO2（2分）⑵2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)△H＝－113.0kJ·mol－1（2分）⑶NO－3e－＋2H2O＝NO3－＋4H+（2分）⑷①c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2)（2分）②<（2分）⑸Ⅲ（2分）；T1（1分）36．【化学-选修2化学与技术】(15分)（1）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O(2分)3(1分)（2）2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+(2分)（3）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化(2分)（4）Na2SO4和FeSO4(2分)不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度(2分)（5）2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4(2分)-7-\nOH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率。但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率。(2分)37．[化学—选修3物质结构与性质]（15分）⑴X射线衍射法，（1分）⑵4，（1分）1s22s22p63s23p63d5；（1分）血红色。（1分）⑶sp3、sp2；(2分)6NA；(1分)形成了分子间的氢键，造成沸点升高；(2分)16(2分)⑷12；（2分）（2分）38．[化学—选修5有机化学基础](15分)(1)羟基(或酚羟基)、羧基、碳碳双键（每个1分，共3分）(4)取代反应　加聚反应　加成反应（每个2分，共6分）(5)3（2分）-7-