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甘肃狮西市通渭县马营中学高二化学上学期期中试题无答案

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马营中学2022-2022学年度第一学期期中考试高二化学试卷(考试时间:90分钟满分:100分)班级:姓名:座位号:可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第Ⅰ卷(选择题)(共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是()A.大力发展农村沼气,将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生D.吸热反应不加热就不会发生2.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④3.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为()A.C+H2O==CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-14. 甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1-4-\nD.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-15. 如右下图所示,△H1=-393.5kJ•mol-1,△H2=-395.4kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是()A.C(s、石墨)==C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ6.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是A.υ(D)=0.4mol/(L·s)B.υ(C)=0.5mol/(L·s)C.υ(B)=0.6mol/(L·s)D.υ(A)=0.15mol/(L·s)7.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.υ正(N2)=υ逆(NH3)B.3υ正(N2)=υ正(H2)C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3)D.υ正(N2)=3υ逆(H2)8.下列说法正确的是A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率9.在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应:4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后,剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是A.0.45mol/(L·s)B.0.15mol/(L·s)C.0.225mol/(L·s)D.0.9mol/(L·s)10.有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)2Z(g),ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥11.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol/L,下列判断正确的是A.x=1B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为1.50mol/L12.从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡:HIn(溶液,红色)H+(溶液,无色)+In-(溶液,黄色)而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末,则溶液颜色为A.红色变深B.黄色变浅C.黄色变深D.褪为无色13.已知热化学方程式:w.w.w..c.o.mH2O(g)==H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是()A.吸热88kJB.吸热2.44kJC.放热44kJD.吸热44kJ-4-\n14.已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ,则混和气体中氢气与丙烷的体积比是()w.w.w..c.o.mA.1:3B.3:1C.1:4D.1:115.用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g);△H<0的正确的图象为()第Ⅱ卷(非选择题)(共55分)二、填空题(包括3道小题,共34分)16.(12分,没空3分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。(1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。(2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。(4)已知N2(g)+2O2(g)====2NO2(g);△H=+67.7kJ·mol-1,N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。17.(10分,没空2分)对于A+2B(g)nC(g),△H<0。在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:(1)A量的增减,平衡不移动,则A为________态。(2)增压,平衡不移动,当n=2时,A为____态;当n=3时,A为______态。(3)若A为固态,增大压强,C的组分含量减少,则n_________。(4)升温,平衡向右移动,则该反应的逆反应为_______热反应。18.(每空3分,共12分)在80℃时,将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O42NO2-4-\n,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:(1)计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为mol·L-1·S-1;(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=(请注明单位)。(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”);(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号):A.增大N2O4的起始浓度B.向混合气体中通入NO2C.使用高效催化剂D.升高温度三、计算题(21分,没空3分)(注意:必须用规范的化学术语、语言文字等书写推理或计算过程)19.一定温度下,将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白:(1)若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L。①x=________;②若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则A的转化率是_________;④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。(2)若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);②改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入_________molA气体和_________molB气体。-4-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:54:09 页数:4
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文章作者:U-336598

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