甘肃省积石山县积石中学高一化学上学期期中试题

积石中学2022---2022学年度第一学期期中考试高一化学试卷本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，共100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（每小题1分，共10分，每小题有1个选项符合题意。）1．想一想：Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类   (　　)A．75％的酒精溶液       B．HCl(气态)       C．Fe(OH)3胶体      D．豆浆2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是  (　　)A．HNO3            B．Cl2              C．SO2             D．Na2O3．由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．2:1B．1:2C．2:3D．3:2（）4．下列物质中,不能电离出酸根离子的是()A．Na2SB．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl5．下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　)A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O26．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是(　　)A．Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+B．H+、Na+、SO42-、CO32-C．Cu2+、K+、Cl-－、OH-D．Ca2+、Na+、CO32、Cl-7．今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体VL，完全燃烧时，所需要同条件O2的体积为(　)A．3VLB．2VLC．VLD．0.5VL9\n8．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2↑+H2OB．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+C．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-＋Ca2+===CaCO3↓D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2O9．实验中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是(　　)A．1000mL,212gB．950mL,201.4gC．500mL,286gD．任意规格，572g10．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55oC，分离水和丙酮时最合理的方法是(　　)A．蒸发　　　　　B．蒸馏　　　　　C．过滤　　　　　D．分液二．选择题（每小题2分，共40分。每小题有1-2个选项符合题意。）11．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（　　）　　A．胶体通直流电胶粒向两极移动，非电解质溶液通直流电溶质不移动　　B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸　　C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带　　D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是(　　)A．2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NO浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.4mol·L－1D．500mL溶液中含NO总数为0.2NA13．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是(　　)①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②B．②③C．①③D．①②③14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化9\nB．当光束通过鸡蛋清水溶液时，不能观察到丁达尔效应C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质没有关系15．下列离子方程式中正确的是(　　)A．向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C．锌与盐酸的反应：Zn＋2H+＋2Cl-===Zn2+＋2Cl-＋H2↑D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+16．下列说法正确的是(　　)A．硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．生石灰与水混合的过程只发生物理变化D．H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧，都是氧化物17．下列分类正确的是(　　)A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO218．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．BaSO4在水中溶解度很小，故BaSO4是非电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质19．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-20．某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2液外，还需要的溶液是（）A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO39\n21．将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是A．(m－16)gB．(m＋16)gC．(m－32)gD.16g(　　)22．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42—离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，（已知NH4++OH-NH3↑+H2O）则原溶液中的Al3+离子浓度(mol·L-1)为（　　）A.B.C.D.23．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量一定相等24．下列物质中属于强电解质且能导电的是(　　)①氢氧化钠溶液　②硫酸钙固体　③铜　④蔗糖　⑤三氧化硫　⑥熔融氯化钠A．①②⑤B．①②⑥C．③⑥D．⑥25．下列行为中符合安全要求的是()A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标26．在标准状况下①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）20220926a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．acdD．abcd27．下列各组离子中，不能大量共存的是（）A．H+、Cl-、Na+、I-－B．Mg2+、NO3-－、K+、Br-C．Mg2+、Na+、CO32-、Cl-D．Ag+、NO3-、Na+、Cl-9\n28．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O29．下列电离方程式错误的是(　　)A．NaHCO3===Na+＋H+＋CO32-B．NaHSO4===Na+＋H+＋SO42-C．Mg(NO3)2===Mg2+＋2NO3-D．Na2SO4===2Na+＋SO42-30．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物第Ⅱ卷（非选择题共50分）三．填空、实验、简答题（本题包括6小题，共50分）31．（7分）现有下列10种物质：①H2O②空气③铝④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒⑨C2H5OH⑩NaHCO3⑾碳酸钡　⑿氨气⒀甲烷　⒁稀硝酸,用序号填空：属于混合物的是；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是；可以导电的有__。32．Ⅰ（4分）你见过翩翩起舞的鸡蛋吗？请看以下小实验。（已知白醋浓度比普通食醋浓度大）甲组：一个鸡蛋、一瓶普通食醋、一个玻璃杯。乙组：一个鸡蛋、一瓶白醋、一个玻璃杯。操作：(1)将醋倒入玻璃杯内。(2)把鸡蛋放入杯中。(3)仔细观察，刚开始时鸡蛋沉在水底，可是过了一会儿，鸡蛋周围会出现许多小气泡，这些气泡伴着鸡蛋旋转上升，好像鸡蛋在“跳舞”一样。乙组鸡蛋“舞”的比甲组的要剧烈一些。同学们根据以上现象提出了推测：醋酸的浓度越大，鸡蛋“舞”的就越剧烈。于是就换用了冰醋酸(纯净的醋酸)。结果鸡蛋在其中却一点也没有“舞”起来。请回答：（1）写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离子方程式(2)为什么换用了冰醋酸，鸡蛋却一点也没有“舞”起来？9\nⅡ（4分）可用于分离或者提纯物质的方法有：A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填序号）(3)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________。(4)除去O2中少量的水蒸气，用________。(5)除去固体碘中混有的少量NaI，用________。（6）除去KCl中的KClO3，用________。33．（6分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_______，离子反应方程式为____________________。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。A．Cl-　　　B．NO3-C．CO32-　　　D．OH-34．（9分）四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入（选填稀盐酸或稀硝酸），出现气泡的是，离子方程式是。（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现白色沉淀的是，离子方程式是。（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现白色沉淀的是。三次实验中都没有明显现象的是。35．（8分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系。9\n其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1molE中含有10mol电子。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色（1）写出化学式：甲__________；乙__________；丙__________；（2）丁的摩尔质量为_________。（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：____________________________（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96L，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物　　　g36．（8分）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol·L-1溶质的质量分数溶液的密度/g·cm-3硫酸c1w1ρ1氨水c2w2ρ2(1)表中硫酸的质量分数w1为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1mol·L－1，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1，质量分数_______w1/2（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。(3)质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_______ρ2g·cm-3。37．（4分）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O(l)170g9.20g1.50×10-4g33.3g9\nNH3(l)86.0g97.2g0.80g0.00g36．（4分）①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的化学方程式为；②能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为。期中考试答案一．选择题（每小题1分，共10分，每小题有1个选项符合题意。）1-5BCDBB6-10ADAAB二．选择题（每小题2分，共40分。每小题有1-2个选项符合题意。）11-15CDBBDAB16-20BCCDBB21-25ACBDDD26-30DCDACAA三：填空、实验、简答题31．（7分，每空1分）属于混合物的是②⑧⒁；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩⑾；属于有机物的是⑨⒀；可以导电的有_①③⒁_。32．Ⅰ（4分）（1）CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-（2分）(2)换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸不会电离出H+，就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了。（2分）解析：鸡蛋会在醋酸溶液中“跳舞”，是因为醋酸在水溶液中电离出的H+会与鸡蛋壳的主要成分CaCO3发生反应：CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑。生成的CO2会“吹”动鸡蛋“跳舞”。醋酸的浓度越大，电离出的H+浓度就会越大，反应就会越快，鸡蛋“舞”的就越剧烈。换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸自然也就不会电离出H+，也就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了。Ⅱ．（4分，每空1分）(3)A（4）D(5)B(6)C33．（6分）(1)Cu2+　（1分）(2)Ag+　（1分）Ag+＋Cl-===AgCl↓（2分）　(3)Mg2+（1分）　(4)B（1分）解析：(1)Cu2+在水溶液中显蓝色，因此不做任何实验，就可以确定无色透明溶液中不可能存在Cu2+。(2)常见不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4两种。因此，在加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失的情况下，确定溶液中一定含有Ag+。9\n(3)Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓。(4)Ag+与Cl-、CO32-、OH-都不能大量共存，Mg2+与CO32-、OH-也不能大量共存，只有NO3-可以与Ag+、Mg2+同时大量共存。34.（9分，每空1分，）（1）稀硝酸、Na2CO3溶液、CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、Na2SO4溶液、Ba2++SO42-=BaSO4↓（3）AgNO3溶液、NaCl溶液、NaNO3溶液。35．（8分）(1)H2CO2（各1分）　　（2）80g/mol　（1分）(3)CH4十2O2CO2十2H2O（2分）（其他合理答案均可）（4）10　（2分）36．（8分）(1)%或98c1/(1000ρ1)　(2)c1/2　大于　(3)大于　【解析】(1)设硫酸的体积为1L，则w(H2SO4)＝×100%＝%(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为mol·L－1。质量分数为w1的硫酸与水等体积混合，水的质量小于硫酸溶液的质量，故质量分数大于w1/2。(3)据图可知，氨水的浓度越大，密度越小，则质量分数为w2的氨水的密度小于w2氨水的密度，等质量混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大。37．（4分）AgNO3+BaCl2=AgCl↓+Ba(NO3)2Ba(NO3)+AgCl=2AgNO3+BaCl2↓9