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甘肃省镇原县二中高一化学上学期期中试题
甘肃省镇原县二中高一化学上学期期中试题
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2022—2022学年度第一学期期中考试试题高一(化学)可能用到的元素的相对原子质量:H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64N14一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.摩尔是()。A.国际单位制的一个基本物理量B.表示物质质量的单位C.计量微观粒子的物质的量的单位D.表示6.02×1023个粒子的集体2.水的摩尔质量是()。A.18B.18gC.18g/molD.18mol3.胶体区别于其他分散系的本质特征是:()A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能B.产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm~100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在4.只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是()。A.H2OB.H2SO4C.NaHD.NH35.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是()。①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A.①和③B.①和②C.②和③D.①②③6.将40gNaOH溶于水中,配制成1L溶液,则该溶液的物质的量浓度为()。A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.4mol/LD.1mol/L7.离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是()A.盐酸和氢氧化钡的反应B.硝酸和氢氧化镁的反应C.硫酸和氢氧化钡的反应D.盐酸和氢氧化铜反应8.下列物质中属于电解质的是()。①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A.①②B.①②⑤C.③④D.①⑤9.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()。-5-\nA.Ag+.K+.NO3-.Cl-B.K+.Na+.Cl-.SO42-C.Ca2+.Mg2+.OH-.Cl-D.H+.Na+.CO32-.SO42-10.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A.标准状况下,9gH2O所占的体积为11.2LB.1molOH-所含的电子数为8NAC.标准状况下,28gCO和N2的混合气体的体积为22.4LD.0.5NA个H2所含的体积为11.2L11.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液.萃取.蒸馏B.萃取.蒸馏.分液C.分液.蒸馏.萃取D.蒸馏.萃取.分液12.下列反应的离子方程式书写中,正确的是()。A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑13.NA代表阿伏加德常数,下列说法中,正确的是()。A.1mol任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA14.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是()。A.所用容量瓶未干燥B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面15.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A.5:2B.3:1C.15:2D.1:316.在MgCl2.KCl.K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+.Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为()A.0.1molB.0.5molC.0.15molD.0.25mol二、填空题(18分)-5-\n17.(8分)写出下列物质的电离方程式。(1)NaHCO3_______________________________(2)H2SO4_______________________________(3)NaOH_______________________________(4)NaHSO4_______________________________18.(10分)在标准状况下,①6gH2②11.2LO2③1molNH3中,物质的量最大的是________.(填序号,下同)所含分子数最多的是___________.含原子数最多的是________.质量最大的是________.体积最小的是__________。三、实验题(本题包括2个小题,共24分)19.(16分)为除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)(1)第④步中,写出相应的离子方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2);_______________________________(2)实验方案的(1)中应使用除杂试剂的化学式__________,发生的离子方程式是__________,在实验方案的(2)中的操作名称是_______。(3)从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________(填“是”或“否”,如果“否”,请说明理由。___________________________________________;(4)判断BaCl2已过量的方法是20.(8分)现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。请回答下列问题:(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号),还缺少的仪器是______________________。(2)经计算,需浓H2SO4的体积为___________,量取浓硫酸时应选用___________(选填①10mL.②50mL.③100mL三种规格)的量筒。四、计算题(本题包括2个小题,共10分)-5-\n21.(5分)现有0.27kg质量分数位10%的CuCl2溶液。试计算:(1)溶液中CuCl2的物质的量;(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量;22.(5分)乙酸是实验室常用的一种化学试剂,某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如右图所示。利用标签提供的信息,回答下列问题:(1)乙酸的摩尔质量为。(2)若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3,求此乙酸溶液的物质的量浓度。-5-\n2022—2022学年度高一化学上学期期中考试答案第I卷选择题(共48分)123456789BCCBADAAB101112131415161718CCADBCB第Ⅱ卷非选择题(共52分)17、(8分)(2分/空)(1)NaHCO3=Na++HCO3-(2)H2SO4=2H++SO42-(3)NaOH=Na++OH-(4)NaHSO4=Na++H++SO42-18、(10分)(2分/空)①①①③②19、(16分)(2分/空)(1)Ca2++CO32—=CaCO3↓(2分);Ba2++CO32-=BaCO3↓(2分)(2)NaOH2OH-+Mg2+=Mg(OH)2过滤(各2分,共6分)(3)否;(2分)过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去,步骤复杂(2分);(4)静置取上层清液继续滴加BaCl2溶液,若无沉淀生成,则BaCl2过量(其他答案合理均可)(2分)20、(8分)(2分/空)(1)②⑥⑦500mL容量瓶(2)5.4mL①21、(5分)0.2mol0.2mol0.4mol21、(5分)(1)60g/mol;(2)c(乙酸)=1000ml×1.02g/cm3×36%/60g/mol==6.12mol/L-5-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:52:59
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