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甘肃省镇原县二中高二化学上学期期中试题

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2022—2022学年度第一学期期中考试试题高二(化学)(理)一、单选题(共16题,总分值48分)1.关于有效碰撞理论,下列说法正确的是()(3分)A.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大D.增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率一定增大2.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示()(3分)A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()(3分)A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+242KJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)   ΔH=-484kJ·mol-1C.H2(g)+O2(g)H2O(g)   ΔH=+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH=+484kJ·mol-14.下列叙述正确的是()(3分)A.甲烷的燃烧热:∆H=-890.3kJB.碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/molC.中和热∆H=-57.3kJ/molD.醋酸与NaOH反应的中和热小于-57.3kJ/mol5.反应3A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经3min,B的浓度减少0.9mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是()(3分)A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1C.在3min末的反应速率,用B表示是0.3mol·L-1·min-1-15-\nD.在3min内的反应速率,用C表示是0.3mol·L-1·min-16.反应X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应放热),在一定条件下,反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b,可采取的措施是()(3分)A.加入催化剂B.降低温度C.增大压强D.增大Y的浓度7.对于A2+3B22C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速度最快的是()(3分)A.v(B2)=0.8mol·L-1·s-1B.v(B2)=3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1D.v(A2)=0.4mol·L-1·s-18.已知450℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为()(3分)A.50B.0.02C.100D.无法确定9.对于在一密闭容器中进行如下反应:C(s)+O2(g)CO2(g),下列说法错误的是()(3分)A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B.升高温度可以加快化学反应速率C.增加压强可以加快化学反应速率D.增加木炭的物质的量可以加快化学反应速率10.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) -15-\n2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol·L-1·s-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是()(3分)A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol11.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是()(3分)A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增大了C.物质B的质量分数增加了D.a>b12.下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是()(3分)A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气C.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深13.在定温定容下的反应:2AB(g)3A2(g)+B2(g),能说明此反应达到平衡是()(3分)A.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化B.混合气体的密度不再随时间的变化而变化C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.单位时间内生成3nmolA2,同时消耗2nmolAB14.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()(3分)A.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)B.200℃时,反应从开始到刚好达平衡的平均速率v(B)=0.02mol·L﹣1·min﹣1C.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0D.200℃时,向容器中充入2molA和1molB,达到平衡时,A的体积分数大于0.515.某化学反应的△H=–122kJ·mol-1,△S=+231J·mol-1·K-1-15-\n,则在下列哪种情况下可自发进()(3分)A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行16.在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()(3分)A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为0.01mol/LB.甲酸与活泼金属反应生成氢气C.10mL1mol/L的甲酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同浓度下,甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱二填空题(共7题,总分值52分)17.已知:反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)△H=﹣115.6kJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣184kJ/mol请回答:(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是________________.(2)断开1molH﹣O键所需能量约为________________kJ.(4分)18.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成水蒸气和氮气,放出256.652kJ的热量。(1)反应的热化学方程式为_________________________________________。(2)已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1,则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________________kJ。(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是_________________________。(4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为___________________________________________。(8分)19.25℃时,50mL0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡:CH3COOHCH3COO―+H+。若分别作如下改变,对上述平衡有何影响(1)加入少量冰醋酸,平衡将_______________________,溶液中c(H+)将________________;(2)加入一定量蒸馏水,平衡将__________________,溶液中c(H+)将__________;(3)加入少量0.10mol/L盐酸,平衡将________________,溶液中c(H+)将_________________;(4)加入20mL0.10mol/L的NaOH溶液,平衡将__________________,溶液中c(H+-15-\n)将__________________。(8分)20.反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示(E1>0,E2>0),回答下列问题.(1)图中该反应是________________反应(填“吸热”或“放热”).反应热△H的表达式为_________________(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率反应过程_________________(填“增大”“减小”或“不变”).(3)在反应体系中加入催化剂,E1和E2的变化是:E1________________________,E2________________(填“增大’“减小”或“不变”),化学_________________平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”).(6分)21.400℃时,将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应:2SO2+O22SO3已知2min后,容器中剩余2molSO2和12molO2。试计算:(1)生成SO3的物质的量。(2)SO2的起始物质的量浓度。(3)2min内SO2和SO3的反应速率。(6分)22.(1)反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常数为K1;反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2,平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表:反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H,平衡常数K,则△H=________________________________________(用△H1和△H2表示),K=____________________________________(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是___________________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:-15-\n①该条件下反应的平衡常数为________________________________________;②下列措施中能使平衡时增大的是___________________________________________________________________________(填序号)。A.升高温度                    B.增大压强C.充入一定量的CO2    D.再加入一定量铁粉③一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________________________________(填字母)。a.容器中压强不变              b.气体的密度不再改变c.v正(CO2)=v逆(CO)             d.c(CO2)=c(CO)e.容器内气体总物质的量不变(10分)23.Ⅰ.机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。(1)气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0。汽车启动后,气缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,请分析两点原因______________________________、________________________________________。(2)汽车汽油不完全燃烧时还产生CO,若设想按下列反应除去CO:2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH>0,该设想能否实现?________________________________(选填“能”或“不能”),依据是_______________________________。Ⅱ.在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)(1)相同的压强下,充入一定量的A、B后,在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。则T1________________________________________________________T2(填“>”、“<”或-15-\n“=”),该反应的正反应的△H___________________________________________________________________________________0(填“>”、“<”或“=”)。(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示:(3)①由图可见,反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了条件,则t8时改变的条件是_____________________________________________________________________。②若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。(10分)-15-\n一单选题(共16题,总分值48分)1.答案:C解析过程:本题考查了有效碰撞理论。能发生反应的碰撞为有效碰撞,故A错。浓度增大,活化分子百分数不变,增大单位体积内分子总数,增加了单位体积内活化分子的数目,有效碰撞增大,反应速率加快,故B错。升高温度,增大活化分子百分数,增大单位体积内的活化分子数目,有效碰撞增大,反应速率加快,故C正确。恒温恒容下,通入不反应的气体,增大压强,反应气体物质的浓度不变,单位体积内活化分子数目不变,气体的反应速率不变,故D错。2.答案:C解析过程:本题考查了热化学方程式的意义。反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态,按照计量数全部反应时放出的热量,1mol固态碳和1mol气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量,故ABD错。C正确。3.答案:A解析过程:本题主要考查学生热化学方程式的书写原则。A.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,其逆过程就要吸收这些热量,有:H2O(g)H2(g)+O2(g)   ΔH=+242kJ·mol-1,正确;B.生成的水应该为气态,而不是液态,错误;C.反应为放热反应,此时焓变符号为负,错误;D.反应为放热反应,此时焓变符号为负,错误;故选A。4.答案:A解析过程:本意主要考查燃烧热和中和热。碳生成一氧化碳为不完全燃烧不能表示碳的燃烧热,故B错;∆H=-57.3kJ/mol只能表示强酸强碱中和生成1mol水和可溶性盐时的中和热,故C错;醋酸是弱电解质,电离吸热,与NaOH反应的中和热大于-57.3kJ/mol,故D错。答案选A。5.答案:B解析过程:本题考查化学反应速率的计算。反应物A是固体,浓度为常数,通常不用其表示反应的速率,A错误;3min内,B的浓度减少0.9mol/L,故v(B)==0.3mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比,故v(B):v(C):v(D)=3:2:1,B正确;3min末的瞬时反应速率无法计算,C错误;速率之比等于化学计量数之比,故v(B):v(C)=3:2,v(C)=0.2mol·L-1·min-1-15-\n,D错误;故选B。6.答案:B解析过程:本题主要考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响。催化剂只能改变平衡达到的时间,不能改变反应物的转化率,故A错;降低温度,平衡右移,Y的转化率增大,温度降低反应速率减慢,达到平衡所需时间增多,故B正确;该反应前后气态物质系数相等,增大压强只能加快反应速率,不能改变Y的转化率,故C错;增大Y的浓度,可提高X的转化率,而Y的转化率会减小,故D错;故选B。7.答案:D解析过程:本题考查反应速率的大小比较。根据反应速率之比等于系数之比,B选项中 v(B2)=3mol·L-1·s-1=0.05mol·L-1·s-1,C选项中v(C)=0.6mol·L-1·s-1时,v(B2)= mol·L-1·s-1=0.9mol·L-1·s-1,D选项中v(A2)=0.4mol·L-1·s-1时,v(B2)=3×0.4mol·L-1·s-1=1.2mol·L-1·s-1,故该题选D。8.答案:B解析过程:由题意知,H2(g)+I2(g)2HI(g)的K==50,而同温下,2HI(g)H2(g)+I2(g)的K’=,则K’= = =0.02。9.答案:D解析过程:本题考查影响化学反应速率的因素。A.将木炭粉碎成粉末状,接触面积增大,可以加快化学反应速率,正确;B.升高温度,活化分子百分数增大,反应速率加快,正确;C.增加压强,相当于反应物的浓度增大,则反应速率加快,正确;D.木炭为纯固体,则增加木炭的量,化学反应速率不变,故D错误;故选D。10.答案:B解析过程:本题考查了化学反应速率的知识。根据速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12mol·L-1·s-1=0.06mol·L-1·s-1,所以△c(B)=0.06mol·L-1·s-1×10s=0.6mol/L,所以△n(B)=0.6mol/L×2L=1.2mol,所以10秒钟时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol,故该题选B。-15-\n11.答案:B解析过程:本题考查了化学平衡移动问题。采用假设法分析,假设a=b,保持温度不变,将容器体积增加一倍,平衡不移动,A和B的浓度应均是原来的50%,但当达到新的平衡时,A的浓度是原来的60%,说明减小压强平衡向逆反应反应方向移动。平衡时A的浓度是原来的60%,大于原来的50%,说明平衡向逆反应反应方向移动,故A错。平衡时A的浓度是原来的60%,大于原来的50%,说明平衡向逆反应反应方向移动,物质A的转化率增大了故B正确。平衡应向逆反应方向移动,物质B的质量减小,混合物总质量不变,以物质B质量分数减小,故C错。增大体积,压强减小,平衡向逆反应方向移动,则说明a>b,故D错。12.答案:B解析过程:本题主要考查化学平衡的移动。A.用排饱和食盐水的方法收集氯气,相当于在氯水中加入NaCl,c(Cl-)增大,反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡左移,减小了氯气的溶解度,故不选A。B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气,利用催化剂增大反应速率,催化剂不会引起化学平衡的移动,故选B。C.增大压强,反应2SO2+O22SO3  的平衡右移,故不选C。D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,平衡右移,体系颜色变深,故不选D。13.答案:A解析过程:本题主要考查化学平衡的特征。根据ρ=m/V,该反应在任意时刻的密度都相等,不能判断是否平衡,故B错;AB的消耗速率等于A2的消耗速率,说明v正≠v逆,不是平衡状态,故C错;生成A2和消耗AB都是指正反应速率,不能说明达到平衡状态,故D错。答案选A。14.答案:B解析过程:本题考查化学平衡图象、反应速率计算、影响化学平衡的因素、化学平衡有关计算。A.恒温恒容条件下,通入氦气反应混合物的浓度不变,平衡不移动,故v(正)=v(逆),错误;B.由图Ⅰ可知,200℃时5min达到平衡,平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol,故v(B)= 0.02 mol·L﹣1·min﹣1,正确;C.由图Ⅱ可知,n(A):n(B)一定时,温度越高平衡时C的体积分数越大,说明升高温度平衡向正反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为吸热反应,即△H-15-\n>0,错误;D.由图Ⅰ可知,200℃时平衡时,A、B、C的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol,物质的量之比等于化学计量数之比,故x:y:z=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1,平衡时A 的体积分数为=0.5,200℃时,向容器中充入2 mol A和1 mol B达到平衡等效为原平衡增大压强,平衡向正反应移动,A的增大,故达到平衡时,A的体积分数小于0.5,错误;故选B。15.答案:A解析过程:本题考查了反应自发性的判断。根据△G=△H-T·△S,将反应热和熵值带入公式可知,△G一定是小于0的,所以在任何温度下都能自发进行,故该题选A。16.答案:A解析过程:本题主要考查弱电解质判断。与活泼金属反应生成氢气是酸的通性,与电解质强弱无关,故B错;甲酸与NaOH溶液按照方程式比例发生中和反应,与是否是弱电解质无关,故C错;在相同浓度下,一元强酸盐酸的导电性比二元强酸硫酸溶液的弱,故D错。答案选A。二填空题(共1题,总分值4分)17.答案:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,463.4解析过程:(1)①H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184kJ/mol②4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)△H=﹣115.6kJ/mol;根据盖斯定律①×2+②得:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,故答案为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol;(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,△H=断裂化学键吸收的能量﹣形成化学键放出的能量=2×436KJ+498KJ﹣4×H﹣O=﹣483.6kJ,则得到H﹣O的键能=463.4kJ,故答案为:463.4.三解答题(简答题)(共6题,总分值48分)-15-\n18.答案:(1)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63kJ·mol-1(2)408.815(3)产物不会造成环境污染(4)N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85kJ·mol-1解析过程: (1)0.4molN2H4反应放热256.652kJ,则1molN2H4反应放热kJ=641.63kJ。(2)16gN2H4的n(N2H4)==0.5mol。由方程式知生成n(H2O)=0.5mol×4=2mol,则16gN2H4与H2O2生成H2O(l)放热为641.63kJ×0.5mol+2mol×44kJ·mol-1=408.815kJ。(3)产物为N2(g)和H2O,无污染。(4)由所提供方程式,利用盖斯定律求解。19.答案:(1)右移;增大;(2)右移;减小;(3)左移;增大;(4)右移;减小解析过程:本题考查了弱电解质的电离。(1)加入冰醋酸,醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动,溶液中c(H+)增大。(2)加水稀释促进醋酸电离,但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度,c(H+)减小。(3)加入少量稀盐酸,HCl完全电离、醋酸部分电离,所以溶液中氢离子浓度增大,抑制醋酸电离,平衡向逆反应方向移动。(4)加入NaOH溶液,相当于加入氢氧根离子,氢氧根离子可与乙酸电离出的氢离子结合为水,使氢离子浓度减小醋酸电离衡向正反应方向移动。20.答案:(1)放热;E1﹣E2;(2)减小;(3)减小;减小;不-15-\n解析过程:(1)反应中反应物的能量高于生成物的能量,反应是放热反应,焓变小于零,根据焓变的含义来回答;(2)升高温度,化学反应向着吸热方向进行;(3)催化剂只能加快反应速率,但是不会引起化学平衡的移动.解:(1)根据图中信息得到:反应物的能量高于生成物的能量,反应是放热反应,焓变=产物的能量﹣反应物的能量,图中,E1是普通分子变为活化分子吸收的能量,E2是活化分子之间的反应生成产物的能量变化,E1﹣E2是反应物和产物的能量之差,反应是放热的,所以焓变=E1﹣E2<0,故答案为:放热;(2)当反应达到平衡时,升高温度,化学反应向着吸热方向进行,即逆向进行,所以反应物A的转化率减小,故答案为:减小 (3)加入催化剂能降低反应的活化能,所以E1减小,E2减小;催化剂对反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无影响,所以不改变反应热的大小,故答案为:减小;减小;不.21.答案:所以(1)生成SO3的物质的量是4mol (2)x-4mol=2mol,所以SO2的起始物质的量是x=6mol,则SO2的起始物质的量浓度为。(3)反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,因为二者的浓度变化量是相同的,所以2min内SO2和SO3的反应速率相同,都是。解析过程:考查有关化学反应速率的计算。在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算,即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡量(或某时刻的量),然后在根据已知条件进行列式计算。22.答案:(1)△H1-△H2;K1/K2;吸热;-15-\n(2)①2.0;②A;③bc解析过程:本题主要考查反应热的计算。(1)反应①-反应②得反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),△H=△H1-△H2,平衡常数K=K1/K2,K1随温度升高而增大,K2随温度升高而减小,所以△H1>0,△H2<0,故△H>0,即反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是吸热反应。(2)①该条件下反应的平衡常数为==2.0。②A.△H>0,升高温度平衡右移, 增大;B.增大压强平衡不移动,不变;C.充入一定量的CO2 相当于加压,由于该反应气体物质的量不变,所以平衡不移动,  不变;D.铁是固体,再加入一定量铁粉,平衡不移动,不变;故选A。③a.该反应气体物质的量不变,不管平衡是否建立,容器中压强不变一直不变; b.气体体积不变,反应过程中气体的质量在变化,气体的密度也随之变化,当气体的密度不再改变时,表明达到化学平衡状态;c.v正(CO2)=v正(CO)=v逆(CO) ,该反应达到化学平衡状态; d.c(CO2)=c(CO)与平衡状态是否建立没有关系;e.该反应气体物质的量不变,不管平衡是否建立,容器内气体总物质的量一直不变。故选bc。23.答案:Ⅰ(1)①温度升高,反应速率加快;温度升高,有利于平衡反应正向进行;(2)不能;该反应是焓增、熵减的反应,任何温度下均不能自发进行;Ⅱ(1)> ;>;(2)①使用催化剂;-15-\n②解析过程:本题主要考查化学平衡的移动与化学平衡图象。Ⅰ(1)对于反应N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0,汽车启动后,气缸内温度升高,反应速率加快;且该反应是吸热反应,升高温度,有利于反应平衡向正向进行;(2)汽车汽油不完全燃烧时还产生CO,不能通过反应2CO(g)2C(s)+O2(g)除去CO, ΔH>0,原因是该反应是焓增、熵减的反应,任何温度下均不能自发进行;Ⅱ(1)根据先拐先平条件高可知:T1>T2;由图象知,温度越高,C的百分含量越大,说明升高温度,平衡向正向移动,故正反应为吸热反应,△H>0;(2)①t8后,正逆反应速率同等程度增大,而该反应前后气体物质系数不相等,只能是使用了催化剂;②t4时降压,平衡正向移动,逆反应速率瞬间变小后又逐渐增大,t5时达到平衡,则逆反应速率不变,t6时增大反应物的浓度,则逆反应瞬间不变后逐渐增大,所以图象为:。-15-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:52:58 页数:15
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文章作者:U-336598

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