福建省四地六校高一化学上学期第三次联考12月试题

“四地六校”联考2022-2022学年上学期第三次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　Cl-35.5　Fe-56Ba-137一．选择题：(有16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)。1．以下树状分类法中正确的是()A．物质B．纯净物2．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为（）A．XYB．XY2C．X2YD．XY33．以下变化过程属于氧化还原反应的是（）A.灼烧氯化钠火焰呈黄色B.碘的升华C.明矾常用于净水D.常温下浓硫酸使铝钝化4．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（）A.萃取分离B.转移溶液C.量取液体D.称取NaOH固体5、下列关于物质的检验说法正确的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加HNO3，沉淀不消失，证明一定有SO42-B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀HCl中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体KCl，进行灼烧，直接观察火焰颜色。C．加入浓NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4+D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl—6.下列各组中的两种物质作用时，改变反应条件（温度、反应物用量比），不会引起产物的种类改变的是（）A．Na2O2和CO2B．CO2和NaOHC．Na和O2D．NaOH和AlCl37．下列物质中既能跟稀HCl反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）7\n①Al2O3②Al(OH)3③MgCl2④NaHCO3A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④来8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol·L－1　NaHCO3溶液中，Na+数目为NAB．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NAC．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D．标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子9．在标准状况下有①6.72LCH4，②3.011023个HCl分子，③3.4gNH3。下列对这三种气体的相关量的关系比较不正确的是（）A．质量：②>①>③B．氢原子数：②>①>③C．体积：②>①>③　　　D．密度：②>③>①10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝与过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+H2OB．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑C．氯气与水反应Cl2＋H2OCl-+H＋+HClOD．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑11、在无色透明强酸性溶液中，以下能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、CO32-B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C、Mg2+、NH4+、NO3-、CO32-D、NH4+、K+、OH-、SO42-12、下列实验操作中正确的是()A．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出B．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴单质C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸13．下列有关以下物质的工业制法中，正确的是()A．制纯碱：往NaOH溶液中通入少量CO2气体，再蒸发溶液B．制氯气：以粗盐为原料，经过除杂、浓缩得饱和食盐水，再进行电解所得溶液C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝14.下列除杂质的操作中不正确的是()A.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定B.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体C.CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶D.NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液15.某溶液中有100mL2mol·L-1XO4—阴离子，加入300mL1mol·L-1Na2SO3恰好完全反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X元素的化合价为（）A．0B．+1C．+3D．+416.下列各个选项中的转化，不能一步完成的是()A.NaNaOHNa2CO3B.NaClCl2FeCl37\nC.COCO2CD.Al2O3Al(OH)3AlCl3二、非选择题（52分）17．（14分）为确定某铝热剂（含氧化铁Fe2O3和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积为6.72L（标准状况）。反应的离子方程式是____________________；样品中铝的质量是_________g。（2）若另取ag样品将其加热引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________，则a为________________g。（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，反应的离子方程式为和，同时生成的气体在标准状况体积为L。18（12分）已知反应A+B→C+D+E（1）若该反应为氯碱工业的主要反应，E为可燃气气体，写出反应的离子方程式，若得到标准状况下4.48L气体E，则该过程转移的电子的数目为，写出C与D反应的离子方程式（2）若A在医疗上常用于治疗胃酸过多，其焰色反应为黄色，则A的化学式为，①若B为盐酸，写出反应的离子方程式；②若C为一种难溶于水可溶于强酸的白色固体物质，则B可能为19.（10分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：7\n（1）写出KAl(SO4)2的电离方程式：（2）A混合物溶于水所得到的沉淀是，往该沉淀中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为；（3）写出反应①的离子方程式（4）固体E所含物质的化学式为20.（16分）测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，再称取剩余固体质量。实验中加热时可能发生的反应的方程式为（2）方案二：按下图装置进行实验，通过测定反应所产生气体的质量来达到实验目的，分液漏斗中所装液体为硫酸。请回答以下问题。①实验前先_____________________________②洗气瓶B中所装的试剂为________，其作用是③实验中除称量样品质量外，还需称__________________装置前后质量的变化。（填“A”、“B”“C”或“D”）（3）方案三：称取一定量样品20.0g，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量为19.7g①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有____________________________;②实验中判断沉淀是否完全的方法是。③通过计算可得到样品中纯碱的质量分数为。7\n“四地六校”联考2022-2022学年上学期第三次月考高一化学答题卷（考试时间：90分钟总分：100分）命题人：泉港一中　　审题人：泉港一中元素相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　Cl-35.5　Fe-56Ba-137一．选择题：(每小题3分，共48，每小题只有一个选项符合题意)。题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（52分）17．（14分）（1）_______________；____。（2）________________，________________。（3），L。18（12分）（1），，（2），①；②19.（10分）7\n（1）（2），；（3）（4）20.（16分）（1）（2）①_____________________②，③___________（3）①_______________;②。③。“四地六校”联考2022-2022学年上学期第三次月考高一化学答案及评分标准一．选择题：(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)。题号12345678答案BCDACABC题号9101112131415167\n答案BCBDBCDD二、非选择题（共52分，每空2分）17.（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；5.4高温（2）2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe；21.4（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；4.48通电18.（1）2Cl-+2H2O====2OH-+H2↑+Cl2↑；0.4NA（或2.408×1023）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）NaHCO3①HCO3-+H+=CO2↑+H2O②Ca(OH)2或Ba(OH)219.（1）KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-（2）Al2O3和Fe2O3；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3）AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-△（4）K2SO4和(NH4)2SO420.（1）2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O（2）①检查装置气密性；②浓硫酸；干燥CO2（除去CO2中的水蒸气）；③C（3）①漏斗、玻璃棒；②静置，继续滴加氯化钡溶液，若上层溶液未变浑浊，则已过量；③53%7