福建省晋江市平山中学高一化学上学期第一次月考试题

福建省晋江市平山中学2022-2022学年高一上学期第一次月考化学试题一、选择题（只有一个选项符合要求，每小题2分，共42分）1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（）ABCD2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A．B．C．D．3.下列符号能表示两个氢原子的是（）A．H2B．2H2C．2HD．2H+4．下列反应的离子方程式不．正．确．的是（）A．向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2：Ba2++SO42-＝BaSO4↓B．向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－+2H2OC．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+OH－＝CO2－+H2OD．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O5．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤正确的操作顺序是()A．③②①④⑤B．①②③④⑤C．②③①⑤④D．③⑤②①④6．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量()A．①②B．①③C．②③D．②④7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NA7\nB．1.7gNH3含有的质子数为NAC．标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NAD．1L0.1mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为NAB．常温下，46gNO2、N2O4组成的混合气体中所含有的原子数为3NAC．常温下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NAD．18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA9.绿水青山就是金山银山，要保护好绿水青山，下列做法合理的是（）A.森林着火时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉B.我国地域面积广阔，林木可以随意砍伐C.将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中D.随身携带打火机进入泰山旅游景区10事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（）A.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动B.水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大C.50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔D.湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关11．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl-1，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为()A．1:1:1B．9:3:1C．3:2:1D．9:3:212．标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（mol·L－1）()A．B．C．D．13．关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是()A.两者质量相等时，其分子数相等B.两者质量相等时，其原子数相等7\nC.同温同压时，两者密度之比为1∶2D.同温同压时，同体积气体所含原子数相等14.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．300mL1mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液15．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是()A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，22．4LCCl4、CO2含有的分子数为1NAB．常温常压下，1．06gNa2CO3含有的Na+离子数为0．02NA＋7C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22．4LD．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA17．苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一．枇杷中富含的维生素A1；具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为C20H30O．下列说法正确的是（）A．维生素A1的相对分子质量为286gB．维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成C．维生素A1中碳元素的质量分数最大D．维生素A1中碳元素，氢元素、氧元素的质量比为20：30：118.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）()选项物质除杂试剂(足量)操作方法ACO(CO2)氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BK2CO3(KCl)稀盐酸加入稀盐酸、蒸发、结晶CFeSO4(CuSO4)锌粉加入锌粉并过滤DZn(Fe)稀硫酸加入稀硫酸，过滤19.食盐在20℃时的溶解度是36g，在这个温度下，不可能得到的溶液的质量分数7\n是（）A．25%B．20%C．30%D．26.5%20.无色溶液中，下列离子能大量共存的是()A.Mg2+、SO42－、K+、Cl－B.Na+、NH4+、NO3－、MnO4－C.K+、Cu2+、Cl－、Br－D.Ba2+、Na+、OH－、HCO3－21.向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A、小于0.45molB、等于0.45molC、在0.45～0.90mol之间D、大于0.45mol二、填空题（共58分）22.（共10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置A中仪器①的名称是。（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置（填代表装置图的字母，下同）。（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）（已知四氯化碳和甲苯互溶），应选择装置。（4）从碘水中分离出I2，该装置的主要仪器名称是，若用CCl4作为萃取剂，充分振荡后静置，观察到的现象是：。23.(18分)如表为元素周期表的一部分，标出了A—K共十种元素所在位置。请用元．素．符．号．或．化．学．式．回答下列问题．主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02AB7\n3CDEFG4HIK（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是，最活泼的金属是。（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是。（4）化合物C2B2的电子式为；该化合物和AB2反应的化学方程式为。（5）E的最高价氧化物属于性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。（6）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为。（7）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程：。24.（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)（1）第①步中，操作A是，第⑤步中，操作B是。（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)。（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。（4）判断BaCl2已过量的方法是。（5）下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：①首先检验离子，应先加入过量的。②将所得混合物（填操作名称），然后在溶液中加入试剂检验另一离子。25.（10分）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示：7\n请回答下列问题：(1)请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+。在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作用是。(2)研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加溶解，然后再、洗涤、烘干。②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g。请计算该样品中单质Fe的质量分数。26.（10分）无水四氯化锡（SnCl4）可由下述反应制得：Sn+2Cl2======SnCl4。氯气是一种黄绿色的气体。纯的四氯化锡在常温下是无色液体，极易与水反应，在空气中与水蒸汽作用而冒白烟。下图是制备四氯化锡的装置图：请回答下列问题：（1）写出仪器b的名称（2）写出下列装置的作用：A、D、E。（3）装好药品，并安装好仪器后，开始制备SnCl4的系列实验操作是7\n7