福建省泉州市2022届高三化学3月教学质量检查试卷

福建省泉州市2022届高三3月教学质量检查化学试卷6．下列物质无法从海水中获得的是A．硫酸　　　B．氯化镁　　　Ｃ．溴　　　Ｄ．氢氧化钠7．下列关于有机物的判断错误的是A．乙烯和苯使溴水褪色的原理不同B．乙醇、乙酸都能和金属钠反应C．C2H6O只代表一种物质D．淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料8．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是ZWXYA．X位于元索周期表中第3周期、ⅢA族B．原子半径：X>Z>WC．最简单气态氢化物的热稳定性：W>YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应9．常温下，浓度均为1.0mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是A．加入适量的NaCl，可使c(NH4+)=c(Cl-)B．滴加几滴浓氨水，c(NH4+)减小C．滴加几滴浓盐酸，的值减小D．1.0mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液大10．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度11．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如右图所示。以下说法不正确的是-6-A．中间室Cl—移向左室B．X气体为CO2C．处理后的含硝酸根废水pH降低D．电路中每通过1mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L12．某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是A．在0-6min之间，25℃时R的水解速率为0.05mol·L—1·min—1B．在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小C．由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大D．由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大23．（14分）I．甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：（1）若甲、乙均为空气主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为。（2）若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为。（3）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为（任写1种）。II．一定温度下，容积为1L的密闭容器中投入0.5molPCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。反应过程中测得部分数据如下表：时间n(PCl5)/moln(PCl3)/moln(Cl2)/mol00.500t10.45-6-t20.1t30.4（4）t1时刻，测得反应吸收的热量为akJ。PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为。（5）t2时：v正v逆（填“>”、“<”或“=”）。（6）相同温度下，改为往容器中投入0.2molPCl5(g)、0.2molPCl3(g)、0.1molCl2(g)，到达平衡前，PCl5的物质的量将（填“增大”、“减小”、“不变”）。24．（16分）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。　　方法一铜粉还原CuSO4溶液已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。（1）将废铜板浸入热的H2SO4溶液中，并通入空气，可以生成CuSO4。该反应的离子方程式为。（2）①中，“加热”的目的是，当观察到现象，即表明反应已经完全。（3）②中，加入大量水的作用是。（4）潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是。方法二铜电极电解饱和食盐水（实验装置如右图）（5）阳极的电极反应式为。（6）实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是。（已知：Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14）25．（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：-6-回答下列问题：（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、、。（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是。（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意。（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2—，则另一种为。（5）B中反应的离子方程式为。（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入（填序号，下同）酸化，再加入检验。①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液（7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9gNaClO2·3H2O（式量：144.5），至少需gNaClO3（式量：106.5）。31．（13分）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为。（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为，N原子以轨道与O原子形成σ键。（3）上述反应中断裂和生成的化学键有（填序号）。a．离子键b．配位键c．金属键d．范德华力e．共价键（4）M与W（分子结构如右图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是。（5）基态Cu2+的外围电子排布式为，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是。-6-离子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+颜色无色紫红色浅绿色蓝色无色32．（13分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，合成路线如下（部分反应条件及试剂略）：（1）华法林的分子式为。（2）B中显酸性的官能团是。（3）检验D中含氧官能团所需要的试剂为。（4）X的结构简式为。（5）A→B的化学方程式为，反应类型为。（6）请写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式。①苯环上只有1个取代基；②能发生水解反应；③分子中2个甲基；2022年泉州市高中毕业班3月份质检化学科参考答案6～12ACDACCD23．（15分）（1）2分（2）2Fe3++Fe=3Fe3+3分（3）Al(OH)3、NaHCO3等合理答案2分（4）PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)△H=-10akJ/mol3分（5）=2分（6）增大2分24．（15分）（1）2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O3分-6-（2）加快反应的速率2分溶液由蓝色变为无色2分（3）稀释促进平衡CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)逆向移动，生成CuCl；2分（4）浓盐酸、95%乙醇、真空干燥2分（5）Cu-e－+Cl－=CuCl（写Cu-e－+3Cl－=[CuCl3]2－也给分）3分（6）阳极区Cl-浓度远远高于OH-的浓度2分25．（15分）（1）量筒、天平2分（2）使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体2分（3）控制硫酸的滴入速度2分（4）ClO3—2分（5）H2O2+2OH—+2ClO2=2ClO2—+O2+2H2O3分（6）②1分⑤⑥1分（7）26.62分31．（13分）（1）分子晶体1分（2）O>N>C>H2分sp2杂化2分（3）be2分（4）M能形成分子内氢键，使溶解度减小2分（5）3d92分3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）2分32．（13分）（1）C19H16O42分（2）羟基1分（3）新制氢氧化铜或银氨溶液2分（4）2分（5）3分取代反应（或酯化反应）1分（6）2分-6-