福建省泉州市2022届高三化学上学期期末质量检查试题

泉州市2015届普通中学高中毕业班单科质量检查化学试题（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题共40分）温馨提示：1．试卷共8页，1—4页为第I卷，5—8页为第II卷；2．请把所有答案填写在答题卷上。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器B．明矾净水与胶体的性质有关C．H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性D．高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性2．下列有关化学用语使用正确的是A．氯原子的结构示意图：B．CO2分子的比例模型：C．具有10个中子的氧原子：D．乙烯的结构简式：C2H43．下列说法正确的是A．14C、14N互为同位素B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都属于电解质C．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物B．分子式为C2H6O、C4H10的有机物都有2种同分异构体C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质5．以下四类物质，与盐酸反应不可能生成水的是A．氧化物B．碱C．盐D．金属泉州市2022届普通中学高中毕业班单科质量检查（化学）第1页（共8页）6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molOH一中含有9NA个电子B．1L1mol·L-1CH3COONa溶液中含有NA个CH3COO—-10-\nC．28gCO气体中含有NA个氧原子D．常温常压下11.2L甲烷气体含有的分子数为0.5NA7．下列关于有机化合物的说法正确的是A．分馏产品是纯净物B．①主要发生物理变化C．②是石油的裂化D．③属于取代反应8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法错误的是A．元素X和元素Y的最高正化合价相同B．气态氢化物的热稳定性：H2Y<H2XC．Y2Z2是共价化合物D．酸性：HZO4>H2YO49．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl一、HCO3一B．无色溶液中：Cu2+、K+、SO42一、NO3一C．pH=0的溶液中：ClO一、SO42一、Fe2+、K+D．由水电离的c(OH一)=10-14mol·L一1的溶液中：CH3COO一、SO42一、Na+、NH4+10．下列方程式错误的是A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH为3：CH3COOHH++CH3COO—B．A1Cl3溶液中加入过量稀氨水：A13++3NH3·H2OA1（OH）3↓+3NH4+C．C12与过量的铁反应：3C12+2Fe2FeCl3D．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32一+2H+CO2↑+H2O11．反应CO2(g)+2NH3(g)CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H<O，达到平衡时，下列说法正确的是A．加入催化剂，平衡常数不变B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小C．增大CO(NH2)2的量，CO2的转化率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动泉州市2022届普通中学高中毕业班单科质量检查（化学）第2页（共8页）12．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是-10-\nA．制氨气时，用装置①吸收尾气B．按装置②所示的气流方向收集NH3等C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后的混合液13．将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的原电池，下列叙述正确的是A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B．Ag作负极，Cu作正极C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转14．下列实验结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含K+C．将某气体通人溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+15．下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是A．MgSO4溶液：c(Mg2+)+c(H+)=c(SO42一)+c(OH一)B．将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO一)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C．将pH=2的盐酸与0.01mo1·L-1氨水等体积混合：c(NH4+)=c(Cl一)D．由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl一)=c(I一)16．下列物质转化无法实现的是泉州市2022届普通中学高中毕业班单科质量检查（化学）第3页（共8页）17．下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是-10-\n选项性质应用A碳酸氢钠可与烧碱反应可用碳酸氢钠作糕点膨松剂BAgCl难溶于稀硝酸可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl一C浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气D碳单质性质稳定可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性18．图像可直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像正确的是19．下列有关实验的说法正确的是A．制氯气时，用饱和碳酸钠溶液和浓硫酸净化气体B．制少量氧化钠时，将钠置于纯氧中燃烧C．制二氧化硫时，用浓硫酸干燥气体D．配制氢氧化钠溶液时，称取一定质量氢氧化钠固体放人容量瓶中并加水至刻度线20．高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法正确的是A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物QB．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO42K++Fe6++4O2一C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D．反应中涉及的6种物质均为电解质泉州市2022届普通中学高中毕业班单科质量检查（化学）第4页（共8页）第Ⅱ卷（非选择题共60分）-10-\n二．填空题（本题有5小题，共60分）21．（11分）LiAlH4由Li+、A1H4一构成，是有机合成中常用的还原剂。(1)Al元素在周期表的位置是第__________周期__________族(2)比较离子半径大小：Li+__________H一（选填“>"、“<”或“=”）(3)LiAlH4中含有的化学键类型为____________________________________(4)LiAlH4中氢元素的化合价为__________，它与水反应生成的单质气体为__________(5)LiCl溶液显酸性，用离子方程式说明原因____________________________________(6)如右图所示，已知75％A的水溶液常用于医疗消毒，则A的结构简式为__________；CH3COOH与A在浓硫酸催化下生成B的有机反应类型为__________22．（10分）湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。(1)烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为__________(2)浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为______________________②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的试剂为__________（填字母）A．NaOHB．NH3·H2OC．ZnOD．H2SO4③用Zn除去Cu2+和Cd2+④用Ag2SO4除去Cl一，发生的反应为Ag2SO4+2Cl一2AgCl+SO42-，室温下该反应的平衡常数K=_____________[已知室温下Ksp(Ag2SO4)=6.0x10-5，Ksp(AgCl)=2.0x10-10](3)控制一定条件，用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在_________极析出，阳极反应式为______________________________________________________。泉州市2022届普通中学高中毕业班单科质量检查（化学）第5页（共8页）23．（13分）氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径-10-\n(1)上图中4个过程中能量转化形式有_____________A．2种B．3种C．4种D．4种以上(2)电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解以上反应的△H1_____________△H2(选填“>"、“<”或“=”)(3)已知H2O(1)→H2O(g)△H=+44mol·L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________(4)氢能利用需要选择合适的储氢材料①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s)△H<0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是`________________________________②一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7H8+6H2O(1)2C7H14+3O2(g)电解过程中产生的气体X为_______________，电极A发生的电极反应式为____________________________________________泉州市2022届普通中学高中毕业班单科质量检查（化学）第6页（共8页）24．（11分）根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法。-10-\n(1)铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式___________________________________，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图：(2)锗与硅元素相似，锗也是良好的半导体，以下是工业冶炼锗的简单流程图：①GeCl4的晶体类型为__________②写出过程III发生反应的化学方程式__________③以下有关工业冶炼锗的说法正确的是__________A．GeO2与SiO2性质相似，均易与盐酸反应B．过程II的蒸馏是利用GeCl4难溶于水的性质实现的C．过程IV发生的反应中，GeO2作氧化剂D．上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应(3)某同学为了探究硫与浓硝酸的反应产物，将硫与浓硝酸混合，结果生成一种纯净无色气体A，A遇空气变红棕色，据此写出硫与浓硝酸反应的化学方程式泉州市2022届普通中学高中毕业班单科质量检查（化学）第7页（共8页）-10-\n25．（15分）针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：活动一：查阅资料NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。活动二：鉴别NaNO2与食盐NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：能否各取少许固体用舌头品尝？____________。用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有_________性。活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下已知：2NO2+2NaOH—NaNO2+NaNO3+H2O①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。②水_____________（选填“能"或“不能”）作为装置II中的试剂，理由是_____________。③装置III中反应完全后，接下来的操作是____________________________。（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量____________（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是_______________________________________（用化学方程式解释）。活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化（4）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol／L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO4一+5NO2一+6H+一2Mn2++5NO3一+3H2O）①滴定终点的判断依据为________________________________________________。②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg／kg。活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。泉州市2022届普通中学高中毕业班单科质量检查（化学）第8页（共8页）泉州市2022届普通中学高中毕业班单科质量检查化学科参考答案-10-\n2022．2一、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案DCBBDCBAAD题号11121314151617181920答案ADCDBCBACA二、填空题（共60分）21．（11分）（1）3ⅢA（2分）（2）<（1分）（3）离子键、共价键（2分）（4）-1（1分）H2（1分）（5）Li++H2OLiOH+H+(2分)（6）CH3CH2OH(1分)取代反应（或酯化反应）(1分)22．（10分）（1）硫酸（或H2SO4）（1分）（2）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）②C（2分）④1.5×1015（2分）（3）阴（1分）2H2O-4e－=O2↑+4H+(写4OH－-4e－=O2↑+2H2O也可)（2分）23．（13分）（1）D（2分）（2）=（2分）（3）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1（3分）（4）①升高温度或降低压强（2分）②O2（2分）C7H8＋6H＋＋6e－===C7H14（2分）24．（11分）（1）BeO+2H+=Be2++H2O（2分）（2分）（2）分子晶体（1分）GeCl4+2H2O=GeO2+4HCl（2分）CD（2分）（3）S+2HNO3=H2SO4+2NO↑（2分）25．(15分)（1）①不能（1分）②氧化（1分）（2）①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）②不能(1分)NO2与水反应生成NO，会污染空气（1分）③先打开a，再关闭b（2分）（3）减小（1分）2NaNO2+O2=2NaNO3（2分）-10-\n（4）当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内的溶液变红，且在30秒内不褪色。（2分）13.8（2分）-10-