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福建省泉州市五校2022届高三化学上学期摸底联考试题

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福建省泉州五校2022届高三上学期摸底联考化学试卷(考试时间:90分钟 满分100分)本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,请将正确答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量:H-1N-14O-16Na-23S-32Fe-56第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求,每小题2分,共40分)1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(  )A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染2.下列化学用语描述中不正确的是()A.中子数为20的氯原子:ClB.比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C.HCO的电离方程式为:HCO+H2OCO+H3O+D.次氯酸的结构式:H-O-Cl3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(  )A.0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0NAB.常温下,1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2NAC.标准状况下,2.24LH2O中含有的原子总数为3NAD.常温常压下,16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA4.下列说法正确的是(  )A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质5.下列表示化学反应的离子方程式,其中正确的是(  )A.NaAlO2溶液中滴加过量盐酸:AlO2-+H2O+H+=AI(OH)3B.NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热:NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+H2OC.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+D.FeCl3溶液与Cu反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+6.下列关于有机物的说法正确的是(  )A.棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素B.石油的分馏和裂化均属于化学变化C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应7.在一无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在:①Cu2+②Fe3+③Cl-④NO3-⑤S2-⑥CO32-⑦NH4+⑧Mg2+⑨-8-\nAl3+⑩AlO2-离子。其实,这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的离子组是()A.③⑤⑥⑦⑩B.①②⑤⑥⑧⑨C.③④⑦⑧⑨D.①②③⑤⑥⑩8.用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是(  )A.用图1所示方法检查装置的气密性B.用图2所示装置和方法制取氨气C.用图3所示装置和方法进行石油分馏D.用图4装置和方法分离乙醇与乙酸9.氮化钠和氢化钠都是离子化合物,与水反应的化学方程式(未配平)如下:Na3N+H2O→NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述①与水反应都是氧化还原反应;②与水反应后的溶液都显碱性;③与盐酸反应都只生成一种盐;④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是(  )A.①②③④B.①②③C.②③D.②10.一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,则乙可能是A.Al(OH)3   B.H2SiO3   C.FeCl2   D.CH3C111.下列说法正确的是(  )A.分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液B.可利用反应2CO=2C+O2(此反应H>O、S<0)来消除CO污染C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性:NaA<NaBD.除去Cu粉中混有的CuO,可加入稀硝酸中,充分反应后过滤、洗涤、干燥12.有关实验的叙述,正确的是(  )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应 D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小13.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列说法不正确的是(  )A.在熔融电解质中,O2-向负极定向移动B.电池的总反应是:2C4H10+13O2===8CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e-===2O2-D.通入丁烷的一极是负极,电极反应为:C4H10+26e-+13O2-===4CO2↑+5H2O14.100mL浓度为2mol·L-1的盐酸溶液跟过量的锌片反应,为减慢反应速率,又不影响生成H2的总量,可采用的方法有:(  )A.加适量6mol·L-1HCl溶液-8-\nB.加数滴CuCl2溶液C.加适量醋酸钠固体D.加适量NaNO3溶液15.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是(  )A.X与Y能形成两种常见的气态化合物B.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y)C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种16.下列依据相关实验得出的结论正确的()A.SiO2既能与HF溶液反应,又能与NaOH溶液反应,说明SiO2是两性氧化物B.用大理石和浓盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中,出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强C.向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,说明该溶液中含有SO42-D.相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应,HA放出的氢气多,说明HB的酸性比HA的酸性强17.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色B用淀粉-KI鉴别FeCl2Fe2+有氧化性C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物DCuSO4可以用作消毒剂铜盐能使蛋白质变性18.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是(  )A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液:c(NH4HSO4)>c((NH4)2SO4)>c(NH4Cl)B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)C%T1T2p(Pa)19.在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是(  )A.若正反应方向△H<0,则T1>T2B.压强增大时,混合气体的密度减小C.A一定为气体D.B一定为气体-8-\n20.下列图示与对应的叙述相符的是()A.甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化B.乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线C.丙为水的电离曲线,从z点刭x点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D.丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时,二者pH的变化2022年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中高中毕业班摸底统一考试化学试卷第Ⅱ卷(非选择题,共60分)21、(15分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。(1)T的原子结构示意图是________。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是_______________________________。(2)与W同主族的某元素,其氢化物分子中含有18个电子,该分子中的共价键类型是________。(3)元素的非金属性:Q________W(填“强于”或“弱于”),结合方程式简述其原因是_______________________________________________。(4)元素X与T同周期,且在该周期中原子半径最大,请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________。22(14分)、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下:  6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0kJ·mol一1①上述反应中每生成1molFe3O4,转移电子的物质的量为_______mol。②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol一1,则反应:  3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的△H=__________。(2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol·L一1,H20.8mol·L一1,CH40.8mol·L一1,H2O1.6mol·L一1。则300℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的△H_____(填“>’’或“<”)0。(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示:①上述生产过程的能量转化方式是_____________。a、电能转化为化学能b、太阳能转化为电能-8-\nc、太阳能转化为化学能d、化学能转化为电能②上述电解反应在温度小于900℃时进行,碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,阴极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-则阳极的电极反应式为___________________。23、(14分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题:(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内。(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子,写出该反应的离子方程式为。(3)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子,该水解反应的离子方程式为。(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为。A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液(5)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<2,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。已知:则溶液中铁元素的总含量为g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会(填“偏高”“偏低”“不变”)24、(17分)实验室中利用下图所示装置制备纳米碳酸钙(1纳米=1×10-9m)(部分夹持装置已略去),向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙-8-\n供选择的药品:①石灰石②氯化铵 ③氢氧化钙 ④饱和氯化钙溶液 ⑤浓硫酸 ⑥6mol·L-1盐酸 ⑦饱和食盐水 ⑧饱和NaHCO3溶液(1)装置A中,仪器a的名称是     ,仪器b中应盛放的固体为    。(填药品序号)。装置B中盛放的溶液是  (填药品序号)。装置D的试管中发生反应的化学方程式为          。(2)如何判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。                   。(3)通入适量气体后,C装置中物质恰好完全反应,过滤,所得滤液显     (填“酸”、“碱”、“中”之一)性。(4)装置C中,右边的导管并未插入液面,原因是(5)上述装置存在一处缺陷,该缺陷为            。班级姓名号数成绩-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------2022年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中高中毕业班摸底统一考试化学试卷答题卡一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求,每小题2分,共40分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21、(15分)(1)(2)(3)(4)22、(14分)(1)①②-8-\n(2)(3)①②23、(14分)(1)(2)(3)(4)(5)24、(17分)(1)(2)(3)(4)(5)2022年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中高中毕业班摸底统一考试化学试卷评分标准1-5BBDAB6-10DDADC11-15CDDCD16-21DDBDD(每小题2分)21、(共15分)(1)(2分) 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(3分)(2)极性键和非极性键(各1分共2分)(3)弱于(2分) CO+H2O=HCO+OH-,碳酸根离子水解,而硫酸根离子不发生水解(合理即可)(3分)(4)Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O(3分)22、(共14分)(1)①2(2分)②+18.7kJ·mol-1(2分)(2)25(2分);<(2-8-\n分)(3)①a、c(3分,少一个得1分,多选或错选不得分)②2CO2-3-4e-===2CO2↑+O2↑(3分)23、(共14分)(1)4.4~7.5(2分)(2)2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O(3分)(3)2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)42++2H+(3分)(4)D(2分)(5)5.6(2分)偏高(2分)24、(共17分)(1)分液漏斗(2分) ①(2分)⑧(2分)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (3分)(2)将少量碳酸钙加水充分搅拌,用一束可见光照射,观察是否发生丁达尔现象,若有丁达尔现象则为纳米级,若没有丁达尔现象则不是纳米级。(2分)(3)酸(2分)(4)防止装置C的溶液倒吸到装置D中引起试管爆裂(2分)(5)无尾气吸收装置 (2分)-8-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:51:34 页数:8
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文章作者:U-336598

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