福建省泉州市永春一中2022学年高一化学寒假作业（无答案）新人教版

高一化学寒假作业（一）一、选择题（下列每小题只有1个选项符合题意）1．已知达菲(C16H28O4N2)是抗H1N1流感的药物。莽草酸(C7H10O5)是合成达菲的原料之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中。下列说法错误的是A．达菲是含有四种元素的有机化合物B．从莽草酸合成达菲没有发生化学变化C．莽草酸分子中H、O原子个数比为2∶1D．从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质2．下列各组物质中都属于纯净物的一组是A．液氨氨水B．氢氧化铁胶体纯净的盐酸C．混有冰的水干冰D．石灰石金刚石3．下列反应不属于氧化还原反应的是A．2HClO＝2HCl＋O2↑B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4C．AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO2+2H2OD．H2＋F2＝2HF4．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体5．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法中，错误的是A.In原子核外有49个电子B.In原子核内有49个中子C.In原子核内质子数和中子数之和为115D.In是In元素的一种核素6．下列说法中，不正确的是A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰溶于水的过程发生了化学变化C．从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应7．下列物质能导电且属于电解质的是A.稀硫酸B.液态氯化钠C.NaCl晶体D.青铜8．下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是A.COB.CaOC.Fe2O3D.SiO29．以下转化不能通过一步反应实现的是A．Al2O3→Al(OH)3B．SO2→Na2SO3C．Fe→FeCl2D．CaCO3→Ca(NO3)210．下列物质中，在标准状况下体积最大的是A．48gO2B．71gCl2C．28gN2D．1000gH2O11．下列电离方程式正确的是A.CaCl2=Ca2++Cl2B.Na2SO4=Na++SO42-C.HNO3=H++NO3-D.KOH=K++O2-+H+12．下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4LH2SO4中含有6.02×1023个硫原子B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子C．500mL0.5mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中SO42-浓度为0.75mol·L-1-6-\nD．0.5molOH－中含有3.01×1023个电子13．由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应14．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大15．下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL3mol·L-1MgCl2溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液16．在一定温度和压强下，10L气体A2跟20L气体B2化合生成20L某气体C，则气体C化学式为A．AB2B．A2BC．AB3D．AB17．体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下。两溶液成份第一份：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.2molZnSO4第二份：0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2A.完全不同B.仅n（Cl－）相同C.完全相同D.仅n（K＋）、n（Cl－）相同18．相同条件下，两个容积相同的容器中，一个充满NO气体，另一个充满由N2和O2组成的混合气体。则两容器中的气体一定具有相同的①分子数②原子数③氧原子数④物质的量⑤质量A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．①②④19．浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为A．0.005B．0.001C．0.002D．0.0520．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是g，一个12C的原子质量是bg，用NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．该原子的摩尔质量是NAg·mol-1B．Wg该原子的物质的量是C．Wg该原子中含有个原子D．由已知信息可得：21．某溶液中含有大量的Cl－、CO32－、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①二、填空题22．根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或离子符号：，23．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤②蒸发结晶③蒸馏④萃取⑤洗气⑥加热分解等。选用合适的方法序号填空。(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2-6-\n溶液中悬浮的CaCO3微粒。(2)除去H2中的CO2，可用的方法除去。(3)为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液，就可得到氯化钾晶体。(4)除去氧化钙中的碳酸钙，可用的方法。(5)从溴水中提取溴单质，可用方法。(6)分离沸点相差较大的液体混合物，可用方法。24．（1）等物质的量的CO与CO2之间：二者的质量之比为，所含氧原子数之比为。（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则其中CO所占的体积为，CO2所占的质量为。25．有一瓶无色澄清的溶液，溶质由NH4NO3、KCl、CuCl2、Ba(NO3)2、Na2CO3、K2CO3中的一种或几种配制而成。为了确定其中的溶质，用该溶液做如下实验：（1）取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝（4）用铂丝蘸取原溶液于煤气灯上灼烧，火焰呈黄色根据以上事实判断：肯定存在的溶质是；肯定不存在的溶质是；不能确定是否存在的溶质是。写出上述实验（3）中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式：26．某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：（1）计算结果：需要称取NaOH固体g；（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是、　　　　。（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）________；A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是；（填下列编号）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（3）中步骤A④加蒸馏水时不慎超过了刻度（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？。三、计算题27．用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0g该金属氧化物被还原时，有0.05mol的氢气参与反应，则该金属的相对原子质量是多少？（写出计算过程）-6-\n28．两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1mol·L-1200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2∶3（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为。高一化学寒假作业（二）一、选择题1．向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A．NaClNa2SO4B．NaClNaBrNa2SO4C．NaClNa2SO4I2D．NaClNaINa2SO42．下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（）A．氯酸钾溶液B．液态氯化氢C．液氯D．氯水3．下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是（）A．FeB．AlC．CuD．Zn4．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+MnO4-→Mn2+Cl2→2Cl-HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe3+B．MnO4-C．Cl2D．HNO2△5．ClO2是一种杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4====2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．H2C2O4在反应中被氧化C．ClO2是氧化产物D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移6．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOHB．NaClC．NaD．CaO7．下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（）A．NaOHB．CH3COOHC．H2SO4D．CO28．水作为氧化剂的反应是（）点燃A．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑B．SO3+H2O====H2SO4C．2F2+2H2O====4HF+O2↑D．2H2+O2====2H2O9．3molSO32-离子恰好将2molXO4-离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）△A．+1B．+2C．+3D．+410．在MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是（）A．两者质量相等B．后者是前者的3倍C．前者是后者的1/2D．前者是后者的1/4-6-\n11．硫酸铵在强烈条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1:3B．2:3C．1:1D．4:312．关于次氯酸性质的描述，错误的是（）A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸13．当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（）A．NaOHB．KIC．NH3·H2OD．Na2CO314．将13.4gKCl和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g。则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为（）A．3:2:1B．1:2:3C．1:3:2D．2:3:115．将一块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊二、填空题16．称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应出CO2，用“增多”或“减少”填空。(1)若纯碱中含NaHCO3所需盐酸用量，产生的气体；(2)若纯碱中含K2CO3所需盐酸用量，产生的气体；(3)若纯碱中含NaCl所需盐酸用量，产生的气体。17．钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物。该化合物在熔融状态下能导电。取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液。(1)钙和氢气反应的化学方程式：，其中H2作剂。(2)化合物A与水反应的方程式为：，其中A作剂。18．根据反应：8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2回答下列问题。(1)氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂的质量比是。(2)标出反应中电子转移的方向和数目。。(3)当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质质量是g，生成的还原产物质量是g。三、实验题19．据图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品的纯度(其中含NaHCO3杂质)请回答下列问题：实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3的分解放出的CO2的体积(不考虑溶于水)。(1)装置的正确顺序是。(2)完成实验一尚缺少的仪器是。-6-\n(3)产生的气体从装置④的端进入，从装置⑤中端进入。实验二：测定经实验一后的残留固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积。(4)应将实验一的装置作哪些调整？(5)实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生aLCO2，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bLCO2，则样品中Na2CO3纯度的实验值为。四、计算题20．某研究性学习小组欲用化学方法来测量一个形状极不规则的容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，再将溶液全部转移到该容器中，用蒸馏水稀释至溶液完全充满容器。然后从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol·L-1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。-6-