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福建省永春县2022学年高一化学上学期期中试题

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福建省永春县2022-2022学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;S-32;Cl-35.5;Na-23;Mg-24;Al-27;K-39;Fe-56;Cu-64;Zn-65;Ba-137;Mn-55第I卷一、选择题(每个小题只有1个正确选项,共25小题,每题2分,总分50分)1.原子结构模型的演变图中,⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福带核的原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是()⑴⑵⑶⑷A.⑴⑶⑵⑷B.⑴⑵⑶⑷C.⑴⑷⑶⑵D.⑴⑶⑷⑵2.下列电离方程式中,正确的是()A.Na2SO4=2Na++SO42-B.Ba(OH)2=Ba2++OH2-C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-3.23592U和23892U是铀的两种主要的同位素。23892U是制造原子弹和核反应堆的主要原料。下列有关说法正确的是()A.23892U原子核中含有92个中子B.23892U原子核外有143个电子C.23592U和23892U互为同位素D.23592U和23892U互为同素异形体4.下列说法不正确的是()A.胶体一定是混合物B.胶体分散质粒子的直径在1~100nm之间C.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液D.将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB.标准状况下,11.2LCCl4所含的分子数为0.5NAC.0.5mol/LAlCl3溶液中Cl—的数目为1.5NAD.17g氨气中含有的电子数为10NA-8-\n6.下列各组物质中,所含分子数相同的是()A.10gH2和10gO2B.5.6LN2(标准状况)和22gCO2C.9gH2O和0.5molBr2D.224mlH2(标准状况)和0.lmolN27.已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素,氢元素有H、D、T三种核素,则它们所形成的氯化氢分子共有(  )A.3种   B.6种  C.9种  D.12种8.某元素R的阴离子Rn-核外有a个电子,中子数为b,则其质量数为()A.b+nB.b+a+nC.b+a-nD.b-a+n9.一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:6NO+4NH3=5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是()A.3:2B.2:1C.1:1D.2:310.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有()①Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2④3NO2+H2O=2HNO3+NOA.①②B.①④C.③④D.全部11.下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作分离的是()A.混有水的酒精B.混有泥沙的食盐C.白糖与食盐的混合物D.铁粉和泥沙的混合物12.反应一:将足量的二氧化锰与含HCl0.4mol浓盐酸反应产生的氯气;反应二:将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气。两者相比()A.前者产生的氯气多B.一样多C.后者产生的氯气多D.无法判断13.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡生成(H+)B.使红色布条褪色(HClO)C.向NaBr溶液中滴加氯水,再滴加CCl4,发现下层为橙红色(HCl)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)14.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()-8-\nA.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸15.对于某些离子的检验及结论一定不正确的是()A.通过焰色反应观察到火焰为黄色,则一定含有钠元素,一定不含钾元素B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,不一定有SOC.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,可能有Ba2+16.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④17.下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是()A.FeCl2B.CuCl2C.HClD.NaCl18.用下列实验装置完成对应的实验,操作正确并能达到实验目的是()A.B.称量氢氧化钠固体配制100mL0.10mol•L-1盐酸C.D.用自来水制备少量蒸馏水分离酒精和水的混合物19.下列叙述正确的是()A.元素核外电子总倾向先排满能量较高的电子层,排满后排至能量较低的电子层B.最外层电子数为1的元素一定是金属元素C.钾是19号元素,其核外K、L、M层电子数分别为2、8、9D.原子核外M层最多容纳18个电子-8-\n20.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是()A.称取5g左右的干海带——托盘天平B.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗C.用蒸馏的方法从含碘的有机液中提取碘——蒸馏烧瓶D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗21.物质A里只有1×1022个同种分子,这些分子里共含有2×1022个原子,则A不可能是A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物22.将百分比浓度为a%,物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol·L-1,则c1和c2的数值关系是()A.c2<c1B.c2>2c1C.c2=c1D.无法确定23.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是()A.MB.M3+C.M2+D.MO2+24.在常温常压下,将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中,当日光照射一段时间至不再反应为止,试管中最后残留气体体积占整个试管体积的()  A.B.C.D.25.某元素R的核内含有N个中子,质量数为A,在其与氢化合时,R显-n价,则wgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为()A.molB.molC.molD.mol第II卷非选择题(总分50分)26.洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一,漂白粉是常用的消毒剂。(1)漂白粉的有效成分是(填化学式);(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为;(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的物质,该化学反应方程式为;27.铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O-8-\n,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),发生反应;浓H2SO4作_________剂,具有性。在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了_______mol电子,生成LSO2(标准状况)气体。28.A、B、C是三种元素的原子,质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6,A原子与C原子的核外电子层数都为3,C原子的质子数比A少4。回答下列问题:(1)A、B、C的元素符号分别为________、________、________;(2)A的离子结构示意图为________;A与C组成的化合物为________(用具体元素符号表示);(3)C单质与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________;(4)元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-,1molAB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为。29.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:成分质量(g)摩尔质量(g·mol-1)蔗糖25.00342硫酸钾0.87174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.316158硝酸银0.075170(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是________________。A.蔗糖B.硫酸钾C.高锰酸钾D.硝酸银(2)配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、__________、__________、_______。(在横线上填写所缺仪器的名称)需要高锰酸钾________mol。(3)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是_______________。A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理(4)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为________mol/L。-8-\n30.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:。装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为色,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是。(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的化学方程式:。(5)如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L-1的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气0.06mol。(填“大于”“小于”“等于”),若有17.4g的MnO2被还原,则被氧化的HCl的质量为。31.将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液,然后与足量的铁屑充分反应。计算:(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度。(2)参加反应的铁的质量;生成H2的体积(标况)(3)将生成的FeCl2配成400ml溶液,此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少?-8-\n永春一中高一年期中考试化学科答题卡(2022.11)班级:座号:姓名:.....................密.....................封.....................装.....................订......................线.......................一、选择题(每个小题只有1个正确选项,共25小题,每题2分,总分50分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、非选择题(共50分)26.(6分)⑴⑵⑶27.(6分)28.(方程式2分,其余各1分,共8分)⑴⑵⑶⑷29.(10分)⑴⑵⑶⑷30.(12分)⑴⑵⑶⑷-8-\n⑸31.(每小题2分,共8分)⑴⑵⑶高一年期中考试化学科试卷参考答案1-5ACCDD6-10CBCDB11-15BCCBA16-20AACDD21-25DBCAC26.略(6分)27.(6分)还原,还原,氧化,氧化,111.228.(方程式2分,其余各1分,共8分)(1)S、O、Mg;(2);MgS;(3)Mg+2HCl=MgCl2+H2,;(4)1029.(10分)(1)A(1分)(2)托盘天平(1分)、胶头滴管(1分)、1000mL容量瓶(1分);0.004(2分)(3)BD(2分)(4)0.024(2分)30.(12分)(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)除去Cl2中的HCl(1分)B中液面降低,长颈漏斗中液面上升,形成水柱(1分)(2)d(1分)(3)橙黄(1分)E中溶液分为两层,下层(有机层)为紫红色(1分)(4)2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O(2分)(5)小于(1分);14.6g(2分)31.(每小题2分,共8分)(1)4mol/L(2)11.2g;4.48L(3)0.5mol/L-8-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:51:40 页数:8
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文章作者:U-336598

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