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福建省福州八县(市)一中2022学年高二化学下学期期末联考试题新人教版

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高二下学期期末联考化学试题第Ⅰ卷单项选择题(共50分)相对原子质量:C:12H:1一、单项选择题(每题只有一个选项正确,每题2分)1.下列化学用语正确的是()A.聚丙烯的结构简式:B.丙烷分子的比例模型:C.四氯化碳分子的电子式:D.甲烷结构简式为CH42.以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是()A.石油分馏—乙炔B.石油裂解—乙烯C.煤的汽化—水煤气D.天然气热分解—炭黑3.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识,下列有关做法在日常生活中可行的是()A.医用酒精和工业酒精的主要成分相同,都可用于伤口消毒B.可利用米汤检验含碘盐的真假C.低血糖症状出现时,吃馒头要比喝葡萄糖水见效快D.人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解4.工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)()A.硝基苯(二氧化氮):加NaOH溶液,分液B.乙烷(乙烯):催化加氢C.乙醇(水):加新制生石灰,蒸馏D.油脂皂化反应产物中分离出高级脂肪酸钠:加NaCl,过滤5.现有三组混合液:(1)乙酸乙酯和乙酸钠水溶液;(2)乙醇和丁醇;(3)溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、分液、蒸馏C.萃取、蒸馏、分液D.分液、蒸馏、萃取6.有两种气态烃组成的混合气完全燃烧后所得到的CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如下图所示,则下列对混合烃的判断正确的是()①一定有乙烯;②一定有甲烷;③一定有丙烷;④一定无乙烷;⑤可能有乙烷8\nA.①②⑤B.②④C.②⑤D.②③7.下列化学(或离子)方程式正确的是()A.乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO==CO2↑+H2OB.C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OC.亚硫酸的电离方程式:H2SO32H++SO32-D.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:CH3COOH+OH-—→CH3COO-+H2O8.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为:下列说法正确的是()A.滴定时可用淀粉溶液作指示剂B.上述反应为取代反应C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶D.脱氢维生素C的分子式为C6H5O69.下列实验操作可以达到实验目的的是()实验目的实验操作A鉴别纯棉织品和人造纤维织品用灼烧方法观察是否有烧焦羽毛气味B检验淀粉水解产物的还原性取少量淀粉溶液,与稀硫酸共热后再加入银氨溶液,水浴加热,观察是否出现银镜C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡,静置,分液,取出上层液体D检验氯仿中的氯元素取少量氯仿加入硝酸银溶液,观察是否出现白色沉淀10.下列关于有机物的说法不正确的是(  )A.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAB.分子式分别为C2H6、C5H12的烷烃一定互为同系物C.淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n是高分子化合物,它们互为同分异构体D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应11.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇密度比水小②乙醇沸点低③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A.②④B.②③C.①④D.①③8\n12.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似,如下图所示:则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为()A.2B.3C.4D.613.120℃和101kPa时,甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了8mL,原混合烃中乙炔的体积分数为()A.12.5%B.25%C.50%D.75%14.据报道,某些建筑材料会产生放射性氡,从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是(  )A.136    B.50     C.86       D.22215.下列判断中一定正确的是()A.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>MB.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则沸点:X>YC.若M、N是同主族元素,且原子序数:M>N,则非金属性:M>ND.若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y的强16.下列粒子的个数之比不是1∶1的是()A.氘原子中的质子和中子B.C2H4分子中的质子和电子C.Na2O2固体中的阴离子和阳离子D.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-17.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是()A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3B.原子半径由小到大的顺序为:Y<X<W<ZC.室温下,Z和W的单质均能溶于浓硝酸D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同18.下列物质中,均直接由原子构成的是:(  )①干冰晶体;②二氧化硅;③水蒸气;④金刚石;⑤单晶硅;⑥白磷;⑦硫磺;⑧液氨;⑨钠和氖晶体A.②④⑤B.②③④⑤⑨C.②③④⑤D.②④⑤⑥⑦⑨19.能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是()8\nA.浓氨水B.NaOH溶液C.CCl4D.AgNO3溶液20.下列叙述正确的是()A.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子D.铜晶体的晶胞结构如图所示,该晶胞实际拥有7个铜原子21.下列分子中含有“手性碳原子”的是()A.CBr2F2B.CH3CH2CH2OHC.CH3CH2CH3D.CH3CH(NO2)COOH22.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是()A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl523.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p1;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:③>②>①B.原子半径:③>②>①C.电负性:①>②>③D.最高正化合价:③>②>①24.某学生利用C、N、O三种原子拼接成了一种新型分子TetranitiBtoxycarbon(结构如图所示),科学家经过研究发现,这种分子具有良好的贮能特性,一旦被合成完全可用于制造新的炸药。下列有关说法正确的是(  )A.该分子的分子式为CNO3B.分子中既含极性键又含非极性键C.C、N的化合价分别为+4、+3D.该物质为高分子化合物25.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )A.原子化热:Y>ZB.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C.气态氢化物的热稳定性:R<WD.Y和Z两者最高价氧化物的晶格能Z>Y8\n第Ⅱ卷非选择题(共50分)二、非选择题26.(12分)苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式为:(1)苹果酸分子所含官能团的名称是、。(2)写出苹果酸与足量的钠反应的化学方程式:。(3)写出苹果酸在浓硫酸加热下与乙酸反应的化学方程式、反应类型为。(4)1mol苹果酸与足量碳酸钠充分反应生成的气体在标准状况下体积最多为。27.(9分)下面给出了四种有机物A、B、C、D的相关信息:①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低②烃B是一种植物生长调节剂,可用于催熟果实③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属④医疗上常用体积分数为75%的D溶液来消毒据此回答有关问题:(1)将A和Cl2混合充入一试管,密封后置于光亮处,一段时间后能看到试管内壁上出现的油状物不可能是__________(填编号)。A.CH3Cl   B.CH2Cl2   C.CHCl3   D.CCl4(2)实验室制取B,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有B和SO2。I.装置可盛放的试剂是:②:④:(请将下列有关试剂的序号填入空格内)A、品红B、NaOH溶液C、浓硫酸D、酸性KMnO4溶液II.确定含有B的现象是。(3)烃C的结构式为。(4)D中加入冰醋酸、浓硫酸和少量H218O加热一段时间后,18O存在于8\n①存在于冰醋酸和水分子中②只存在于水分子中③存在于D和冰醋酸分子中④存在于冰醋酸和D与醋酸形成的酯分子中28.(12分)氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价,含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是。(2)Se原子在元素周期表中位置为;其基态原子核外价电子的轨道表示式为。(3)气态SeO3分子的立体构型为。(4)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中存在的共价键类型为:。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为___________________。29.(17分)Ⅰ.含氮化合物西瓜膨大剂别名氯吡苯脲,是经过国家批准的植物生长调节剂,实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示:分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170~172°C易溶于水(1)氯吡苯脲的晶体类型为_______,所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。(2)氯吡苯脲熔点低,易溶于水的原因分别为。(3)查文献可知,可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡苯脲。+异氰酸苯酯2-氯-4-氨基吡啶氯吡苯脲反应过程中,每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键。(4)含氮的化合物氨气水溶液逐滴加入硝酸银溶液中制备银氨溶液,写出银氨溶液的配制过程中沉淀溶解的离子方程式。8\nⅡ.下列是部分金属元素的电离能XYZ第一电离能(kJ/mol)520.2495.8418.8(5)已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则三种金属的氯化物(RCl)的熔点由低到高的顺序为。(6)RCl可用作有机合成催化剂,并用于颜料,防腐等工业。R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与Cl-形成的晶体结构如下图所示。元素R基态原子的电子排布式,与同一个Cl-相连的R+有个。8\n第Ⅰ卷选择题(每题2分共50分)第Ⅱ卷非选择题(共50分)29.(17分)(1)分子晶体;N>O>C(各2分共4分)(2)氯吡苯脲是分子晶体,故熔点低;氯吡苯脲与水分子间形成氢键,故易溶于水。(各1分,共2分)(3)NA(或6.02×1023)NA(或6.02×1023)(各1分,共2分)(4)AgOH+2NH3·H2O=====〔Ag(NH3)2〕OH+2H2O(或者AgOH+2NH3·H2O+NH4NO3==〔Ag(NH3)2〕NO3+2H2O)(3分)(5)ZCl<YCl<XCl(2分)(6)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2分)4(2分)8

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:50:41 页数:8
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文章作者:U-336598

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