福建省福州市马尾区2022届高三化学上学期期中试题

2022—2022学年第一学期高三期中考试卷化学试卷（满分：100分，完卷时间：90分钟）班级姓名座号考号第Ⅰ卷(选择题共48分)相对原子质量：Na-23H-1O-16C-12S-32Cu-64Ba-137一、选择题：本题共16小题，每小题只有一个选项是符合题目要求。1．下列有关说法或对有关现象的解释正确的是（）A.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水，所以SiO2属于两性氧化物B.SO2和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2和NH3均属于电解质C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化D.14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2和12CO2属于同素异形体2．《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是：（）A．李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C．唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程D．古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。济钢指的是铁的合金3．下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯使溴水褪色的原因不同B．苯和氢气在一定条件下生成环己烷的反应为还原反应C．硝基苯和乙酸乙酯的制备都发生了取代反应D．石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯4.甲酸香叶脂(结构如图)为无色透明液体.具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是（）A.分子式为C11H19O2B.含有羧基和碳碳双键两种官能团C.能发生加成反应和水解反应D.23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体8\n5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18克的D216O中含有的中子数为9NAB．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NAC．80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NAD．精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2NA6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有不相同的阴阳离子数和质子数C．5.8g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H键数目为NAD．常温下CH3COONH4的pH=7，则0.5mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5mol﹒L-17．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl(aq)D．MgCO3MgCl2(aq)Mg8.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①C、CO②AlCl3、Al（OH）3③N2、NO④S、SO2A.①②B.②③C.③④D.①④9．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C1O)2溶液产生白色沉淀试样已氧化变质B向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Co2O3>C12C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2－与HCO3－发生了双水解反应8\n10.下图所示实验中，能够达到目的的是（）ABCD生石灰浓氨水制取并收集氨气验证:非金属性Cl>C>Si检验浓硫酸与铜反应的产物中是否含铜离子验证铁发生析氢腐蚀11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCOB．0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－D．由水电离产生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－12.下列化学过程中对应的离子方程式正确的是（）A.向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-B.酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OC.黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag++S2-=Ag2S↓D.小苏打用于治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O13．高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是（）A．Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移14.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（）8\nA．铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．铁溶解，析出0.01molAg并放出H2C．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋15．工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是（）A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D．右图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体热稳定性16．某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是（）BaCl2溶液过滤100mL溶液滤液盐酸NaOH溶液沉淀l4.30g沉淀22.33g气体0.672L（标准状况）A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+B．是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-D．若原溶液中不存在Cl-，则c(Na+)=0.lmol·L-1第II卷（非选择题，共52分）17.(14分)氯及其氯的化合物，有广泛的应用。请回答下列问题：（1）亚氯酸（HClO2）中氯元素的化合价是，其电离方程式是NaClO2溶液显(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。8\n（2）①向新制饱和氯水中加适量CaCO3制取次氯酸，其反应的总的离子方程式是：。②可用Cl2除去工业废水中CN-，生成无污染的CO2和N2，写出反应的离子方程式：。（3）CsICl2受热发生非氧化还原反应，则其受热分解的化学方程式是:（4）ClO2是一种黄色极易爆炸的强氧化性气体，较安全的制备方法是：NaClO3+SO2+H2SO4—NaHSO4+ClO2（未配平）氧化剂与还原剂的物质的量之比是（5）工业上高氯酸可由高氯酸钠和浓硫酸经复分解反应制备：NaClO4+H2SO4（浓）→NaHSO₄+HClO₄（易爆）也可以用铜做阴极、铂做阳极，电解盐酸制备HClO4，写出阳极的电极反应式。18．(12分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2•HCHO•2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。⑴装置B的烧杯中应加入的溶液是；冷凝管中冷却水从(填“a”或“b”)口进水。⑵A中多孔球泡的作用是　　。⑶冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有(填化学式)。⑷写出步骤2中发生反应的化学方程式。⑸步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是。⑹为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为。8\n19.（14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．（1）若假设1成立，则预期实验现象是_________。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？___________。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明假设________成立，写出发生反应的所有离子方程式________。【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________________。（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4∙5H2O)，经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH来:13143.7实验室有下列试剂可供选择：A．氯水B．H2O2C．硝酸D．NaOHE．氨水F．Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：8\n试回答：①试剂1为____________，试剂2为_____________（填字母）。②固体X的成分为________，操作1为、。20.【化学——选修3：物质结构与性质】（12分）A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。（1）C原子的电子排布式为，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于键。（2）上述化合物A2C的熔沸点高于化合物DA3的熔沸点，其主要原因可能是；（3）当n=2时，B与C形成的晶体属于晶体，B与C形成的最高价化合物的结构式为。（4）当n=3时，B与C形成的晶体属于晶体，其晶体结构如下图所示。该晶体中最小的环由个微粒构成，一个晶胞中含有个B微粒，个C微粒。（5）若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。选择题答案：12345678CCDCACCA910111213141516BADBDCCB17题答案（14分）8\n（1）+3价（1分）HClO2H++ClO2-（2分）碱性（1分）（2）①CaCO3＋2Cl2＋H2OCa2++2Cl—＋CO2↑＋2HClO（2分）②2CN-+5Cl2+4H2O2CO2↑+N2↑+10Cl-+8H+（2分）（3）CsICl2CsCl+ICl（2分）（4）2:1（2分）（5）Cl－＋4H2O—8e-＝ClO4－＋8H＋（2分）18题答案（12分）⑴NaOH溶液(1分)a(1分)⑵增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。(2分)⑶HCHO(2分)⑷NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn(OH)2(2分)⑸防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化(2分)⑹77%(2分)19.【答案】（14分）（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理；（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物（1分）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（1分）Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；（1分）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（1分）（4）（2分）（5）：①B；（1分）F；（1分）②Cu2(OH)2CO3和Fe(OH)3；（2分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）20题答案．（12分）（1）1s22s22p4（1分），σ（1分）（2）O元素的电负性大于N元素，O原子的半径小于N原子，H2O分子间形成氢键的能力大于NH3分子。即氢键作用能：O—H┅O＞N—H┅N]（2分）（或答“H2O分子间形成氢键的数目比NH3分子间形成氢键的数目更多”等其他合理答案也给2分）（3）分子（1分），O=C=O（1分）（4）原子（1分），12（1分），8（1分），16（1分）（5）N＞O＞Si＞K（2分）8