福建省福州文博中学2022学年高二化学下学期期末考试试题新人教版

高二下学期期末考试化学试题（完卷时间：90分钟，总分：100分）4、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内的v(H2)＝0.3mol·L－1·s－1，则3s末NH3的浓度为(　　)A、0.45mol·L－1B、0.6mol·L－1C、0.9mol·L－1D、1.2mol·L－15、已知Ksp（AgCl）=1.8×10—10，Ksp（AgI）=1.0×l0—16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A、AgCl不溶于水，不能转化为AgIB、两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID、沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动6、利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8kJ·mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A、降低温度B、及时将CO2和N2从反应体系中移走C、升高温度同时充入N2D、增大压强同时加催化剂8\n7、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C、pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D、pH＝4的盐酸和pH＝l0的氢氧化钡溶液8、已知：4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2(g).△H=－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()9、现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A、加入10mL0.01mol·L-1的NaOH溶液B、加入10mL的水进行稀释C、加水稀释成100mLD、加入10mL0.01mol·L-1的盐酸溶液10、下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A、Fe2+、OH－、SO42－B、H+、Na+、HCO3－C、NH4+、H+、NO3－D、K+、H+、MnO4－11、为了除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,使溶液的PH值升高,过滤后再向滤液中加适量的盐酸,这种试剂是（）A、KOHB、K2CO3C、ZnSO4D、Zn(OH)212、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），则（）A、c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol/LB、c（H+）＜c(OH－)C、c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D、c(CH3COO－)+c(OH－)=0.2mol/L8\n16、25℃时，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，KW增大，pH不变17、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A、0.1mol/LpH=9的NaNO2溶液中C(Na+)>C(NO2－)>C(OH－)>C(H+)B、0.1mol/LNa2S溶液中：2C(Na+)=C(S2－)+C(HS－)+C(H2S)C、等PH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：C(NH4+)=C(Na+)=C(Ba2+)D、向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：C(NH4+)+C(Na+)=C(HCO32－)+C(CO32－)18、一定条件下密闭容器中的可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是（）①再加入C，A的体积分数的改变情况②缩小体积，A的转化率的改变情况③保持压强不变通入少量He，B的物质的量改变情况8\n④升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变情况A、①②B、②③C、③④D、②④19、将10℃的饱和碳酸钠溶液升温至25℃，或者温度仍保持在10℃而加入少量无水碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是（）A、溶液中溶质的质量分数B、溶液中阳离子数目C、溶液的质量D、浓度20、相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表，（两种情况下达到相同的平衡状态）下列叙述错误的是（）A、容器①、②中反应的平衡常数相等B、平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C、容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD、若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ二、填空题（共5大题，共60分）21、（12分）常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水试回答下列问题：（1）上述溶液中有水解反应发生的是（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是（2）比较①、②溶液，pH值较大的是8\n（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时的值将（填“变小”，“变大”或“不变”）；（4）用溶液③滴定VmL溶液④，其滴定曲线如下图所示：①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：水的电离程度最大的是点；②取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/LNaOH溶液至中性。此时溶液中除H＋、OH－外，其它离子浓度由大到小的顺序是。22、（10分）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：（1）①混合溶液中由水电离出的c(H+)HCl溶液中由水电离出的c(H+)（填“>”、“<”或“=”）②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(Cl-)－c(M+)=mol/L;c(H+)－c(MOH)=mol/L（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度。（填“>”、“<”或“=”）8\n（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol/L，烧碱样品的纯度是滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，则滴定结果24、（10分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图，（在800℃，第5分钟时可逆反应达到平衡状态），请回答下列问题：8\n（1）700℃时，0―5min内，以B表示的平均反应速率为____________________________（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A、容器中压强不变B、混合气体中c(A)不变C、v正(B)=v逆(D)D、c(A)=c(C)（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=_______________，该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。（4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)=0.06mol・L－1、c(B)=0.50mol・L－1、c(C)=0.20mol・L－1、c(D)=0.018mol・L－1，则此时该反应______________（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。8\n8