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福建省福州市文博中学2022学年高二化学上学期期末考试试题新人教版

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福建省福州文博中学2022-2022学年高二上学期期末考试化学试题一、选择题(每题2分,共52分)1.下列溶液显酸性的是()A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.AlCl3溶液D.KNO3溶液2.下列描述不符合生产、生活实际的是()A.家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C.电解水制氢气时,用铜作阳极D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极3.下列措施能促进CH3COONa水解的是()A.加入少量KOH固体B.加入少量NaCl固体C.加入少量K2S固体D.加热4.常温下,将甲酸(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中()A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)<c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确定5.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解6.下列措施不能增大反应速率的是()A.锌与稀硫酸反应时,加少量铜粉B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%浓硫酸C.Al在氧气中燃烧生成A12O3,将铝片改成铝粉D.恒温时,增大H2(g)+Br2(g)2HBr(g)反应体系的压强7.25℃时,在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得C(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)。下列判断正确的是()A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b8.下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()-10-\nA.3>2>1>4B.2>1>3>4C.4>2>3>1D.4>2>1>39.已知水的电离方程式:H2OH++OH-。下列叙述中,正确的是()A.升高温度,KW增大,pH不变B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低C.向水中加入少量氯化铵,c(H+)增大D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低10.体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量()A.中和HCI的多B.中和CH3COOH的多C.相同D.无法比较11.下列离子方程式中,书写正确的是()A.NaHCO3在水溶液中水解:HCO3–+H2OH3O++CO32–B.电解饱和食盐水:C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-C.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式:O2+2H2O+4e一=4OH-D.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-12.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是()A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.用装置①进行电镀,镀件接在b极上C.装置②的总反应是:Cu+Fe3+===Cu2++Fe-10-\nD.装置③中的铁钉几乎没被腐蚀13.下列关于反应热的说法正确的是()A.当△H<O时,表示该反应为吸热反应B.已知,说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关14.已知lgCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量,则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是()15.下列措施肯定能加快化学反应速率的是()①增加反应物的浓度②升高温度③加入正催化剂④增大压强⑤将固体块状粉碎成粉末状A.①②③④B.①②③⑤C.①②③D.②③④16.在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性常常要加入一些电解质,最好选用()A.Na2SO4B.HClC.NaClD.CuSO417.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸混合后,溶液中有关离子浓度的比较正确的是()18.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.同温同压下,在光照和点燃条件的△H不同。B.相同条件下2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C.应用盖斯定律,可以计算某些难以直接测量的反应焓变D.反应在室温下可自发进行:则该反应的△H>0-10-\n19.下列实验操作或记录的数据合理的是()A.在中和反应反应热的测定实验中,用温度计轻轻搅拌混合液充分反应后再读数B.酸碱中和滴定前滴定管和锥形瓶先用滴定液润洗:2-3次C.配制硫酸亚铁溶液时,将FeSO4固体溶解在稀硫酸中并加人少量铁,再加水进行有关操作D.某学生用广泛pH试纸测得某稀盐酸的pH为2.320.增大压强,对已达到平衡的下列反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2Q(s)产生的影响是()A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动21.下列反应中,同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是()22.已知:25℃时,HAc为弱酸,Ka(HAc)=1.7×10-5mol·L-1。现有如下溶液:①0.1mol·L-1HAc与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合液②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液③0.1mol·L-1H2SO4与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合液常温时,三者pH大小关系正确的是()A.①>③>②B.③>①>②C.①>②>③D.②>③>①-10-\n23.将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A,将A在高温下熔融后用铂电极进行电解,下列有关电极产物的判断正确的是()A.阴极产物是氢气B.阳极产物是氧气C.阴极产物是铝和氧气D.阳极产物只有氯气24.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释10倍后,下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强B.醋酸的电离程度增大,c(H+)减小C.再加入10mLpH=11NaOH溶液,混合液pH=7D.稀释后溶液pH=425.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是()A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积26.下列液体均处于25℃,下列有关叙述正确的是()A.PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同B.某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13C.PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍D.中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1:1二、填空题(共48分)27.下列有关实验的说法正确的是。A.在测定中和反应的反应热实验中,只要读一次温度B.可用pH试纸测定新制氯水的pHC.中和滴定实验中,洗净后的锥形瓶不需要干燥D.向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液,溶液变蓝E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,沉淀变为黑色,说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)28.已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示:-10-\n①反应的热化学方程式为____________________________________________。②已知:则(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂,如何判断滴定达到终点。(2)盐酸的物质的量浓度为_____________(3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是(填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同)。(4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度,高锰酸钾溶液应盛放在中(填“甲”或“乙”),该反应的离子方程式为:。30.在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0090.0080.0080.008-10-\n(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=。已知:>,则该反应是热反应。(2)达到平衡时v(NO)为。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.NO、O2、NO2的浓度之比为2:1:2d.容器内密度保持不变e.容器内气体的颜色不再变化31.现有常温下的0.1mol·l-1纯碱溶液。(1)该溶液呈碱性是因为存在水解平衡,相关离子方程式是:________________(2)为证明存在上述平衡,进行如下实验:在0.1mol·l-1纯碱溶液中滴加酚酞,溶液显红色,再往溶液中滴加(填化学式)溶液,红色逐渐退为无色,说明上述观点成立。(1-7班完成)(3)室温下pH为a的Na2CO3溶液中,水电离产生的c(OH—)=。(8班完成)(3)室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中,水电离产生的c(OH—)之比=。32.能短缺是人类社会面临的重大问题,世界各国都在努力寻找新能,探求绿色能的开发.甲醇是一种可再生能,是一种污染性较小,热值较大的能,因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I反应Ⅱ:①上述反应符合“原子经济”原则的是_________(填“I’’或“Ⅱ”)。②反应I△<0(填“>”、“=”或“<”),说明生成物的总能量一定_______(填“>”、“=”或“<”)应物的总能量。③反应Ⅱ‘反应历程如下图,回答下列问题;在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,、和△的变化是:,_________、_________、△_________(填“增大”“减小-10-\n”“不变”)。(2)最新研制的一种新型甲醇(CH3OH)电池示意图如右图,电池的两极分别充人甲醇和氧气(池内为酸性介质)。(1-7班完成)则电池工作时___________(填a或b)为正极,(8班完成)a极的电极反应式为______________33.(1)25℃时,浓度为0.1mol·L-1的6种溶液:①HCl②CH3OOH③Ba(OH)2④Na2CO3⑤KCl⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。(1-7班完成)(2)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”)。0.1mol·l-1的醋酸和0.1mol·l-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”),请写出醋酸钠溶液中离子浓度间的一个等式:。(8班完成)(2)25℃时,将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=,m与n的大小关系是mn(填“>”“=”或“<”)。请写出醋酸钠溶液中离子浓度间的一个等式:。-10-\n福州文博中学2022-2022学年第一学期高二年级期中考化学科考试(答案卷)(完卷时间:90分钟总分:100分)30.(1)。放(2)2*10-3mol\(L.s)。(3)be。-10-\n-10-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:50:37 页数:10
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文章作者:U-336598

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