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福建省莆田市2022学年高二化学上学期期中试题

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2022-2022学年度上学期期中质量检测试卷高二化学一、选择题(每题2分)1、下列叙述正确的是(  )A.升高反应的温度,会使反应物的活化能迅速降低B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”C.用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D.推广使用太阳能、风能等能源,有利于缓解温室效应2、某原电池结构如图所示,下列有关该原电池的说法正确的是(  )A.能将电能转换成化学能B.电子从碳棒经外电路流向铁棒C.碳棒上发生氧化反应D.总反应为Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑3、如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是(  )A.外电路的电流方向为:X→外电路→YB.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为FeC.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y4、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(  )A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为Cu-2e-===Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-===Fe35、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,正确的是(  )A.此过程中铜被腐蚀B.此过程中电子从Fe移向CuC.正极电极反应式为:2H++2e﹣═H2↑-9-\nD.铁钉表面发生的反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+6、白铁皮(镀锌)发生析氢腐蚀时,若转移0.2mol电子,下列说法正确的是(  )A.有6.5g锌被腐蚀B.有22.4L氢气放出C.有2.8g铁被腐蚀D.有2.24L氢气放出7、下列物质间的反应,其能量变化符合下图的是(  )A.由铝和盐酸制氢气B.灼热的炭与二氧化碳反应C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解8、已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是(  )A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应热△H=+(a﹣b)kJ·mol﹣1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA﹣A和1molB﹣B键,放出akJ能量9、下列变化过程中,ΔS<0的是(  )A.氯化钠溶于水中B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C.干冰的升华D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)10、反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度减少了0.6mol·L-1。下列反应速率的表示正确的是(  )。A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B.用B表示的反应速率是0.3mol·L-1·min-1C.2min末时的反应速率,用B表示为0.3mol·L-1·min-1D.在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的,C表示的反应速率逐渐增大11、下列说法不正确的是(  )A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大C.加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大-9-\nD.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大12、下列说法正确的是()A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B.其他条件不变时,使用催化剂只改变反应速率,而不能改变化学平衡状态。C.在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态13、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO414、对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是(  )A.升高温度B.加入一种反应物C.增大压强D.使用催化剂15、在2A+B3C+5D反应中,表示该反应速率最快的是(  )A.υ(A)=0.2mol/(L·s)B.υ(B)=0.3mol/(L·s)C.υ(C)=0.8mol/(L·s)D.υ(D)=1mol/(L·s)16、在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态属于平衡状态的是(  )A.υ正=υ逆≠0时的状态B.NO2全部转变成N2O4的状态C.c(NO2)=c(N2O4)的状态D.体系的颜色发生变化的状态17、一定条件下,容积为1L的密闭容器中发生反应:SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)。下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是(  )A.v(SiF4)消耗=4v(HF)生成B.HF的体积分数不再变化C.容器内气体压强不再变化D.容器内气体总质量不再变化18、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是(  )-9-\n19、下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是(  )A.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO当加入AgNO3(s)后溶液颜色变浅B.2NO2(g)N2O4(g)(正反应放热),升高温度可使体系颜色加深C.反应CO+NO2CO2+NO(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成氨反应N2+3H22NH3(正反应放热)中使用催化剂20、氙气和氟气按一定比例混合,在一定条件下可直接反应达到如下平衡    DH=+218KJ·mol-1下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是()A.升高温度B.加压C.减压D.适当降温21、在一定条件下,可逆反应:N2+3H22NH3,DH<0,达到平衡时,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是A.加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B.降温,V正、V逆都减小,且V正减小倍数大于V逆减小倍数C.加压,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数D.加入氩气,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数22、锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源,其电池反应可表示为:2Li+I2→2LiI。下列有关说法错误的是()A.放电时化学能转化为电能B.负极反应为:Li-e-→Li+C.正极反应为:I2+2e-→2I-D.电子由正极流向负极-9-\n23、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列有关说法正确的是()①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④24、已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1,向某体积恒定的密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2,在一定条件下发生反应,如图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图,下列说法正确的是(  )A.反应达到平衡后放出99kJ的热量B.温度t2<t1C.反应达到平衡后容器内气体的密度减小D.Y可能是SO2的转化率25、某反应4A(g)mB(g)+2C(g)速率﹣时间图象如图,其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件.下列叙述中一定正确的是(  )A.△H>0B.t2时刻改变的条件是增大压强C.t3时刻改变的条件是使用催化剂D.t4改变条件时平衡常数不变莆田第二十五中学2022-2022学年度上学期期中质量检测试卷考场座位号:高二化学二、填空题26、(8分)写出下列反应中平衡常数的表达式:(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(2)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)判断下列过程的熵变大于零还是小于零①H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)27、(10分)如图所示,甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:-9-\n(1)若两装置中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲装置中的________棒,乙装置中的________棒。②乙装置中阳极的电极反应式是:_______________________________。(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液:①甲装置中碳极的电极反应式是__________________,②将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近,发现试纸变蓝,解释其原因:_______________________________________________________________________。28、(10分)高温下,炼铁高炉中存在下列平衡:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0。试回答下列问题:(1)写出该反应的平衡常数表达式  .(2)升高温度,该反应的平衡常数K值将  (填“增大”、“减小”、“不变”),平衡体系中固体的质量将  (填“增大”、“减小”、“不变”).(3)已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263.在该温度测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L﹣1,c(CO)=0.1mol·L﹣1,此时该的化学反应速度是v(正)  (填“>”、“<”、“=”)v(逆).(4)保持高炉温度为1100℃,向高炉中补充大量的空气,重新达到平衡后,该反应的平衡常数K值  (填”>”、“<”、“=”)0.263.29、(10分)t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=﹣196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还乘余0.8mol,请填写下列空白:(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为  ;平衡时SO2转化率为 .(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号,下同)  .A.溶器内压强不再发生变化B.SO2的体积分数不再发生变化C.容器内气体原子总数不再发生变化D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2-9-\nE.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2(3)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是  .A.向容器中通入少量O2B.向容器中通入少量SO2C.使用催化剂D.降低温度E.向容器中通入少量氦气(已知:氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)(4)t2℃时,若将物质的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%,SO2的转化率为  .30、(12分)氮元素可形成多种化合物,在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题:(1)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为______________________。(2)一定温度下,2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应:N2O4(g)2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如下:时间/s20406080100C(NO2)/(mol/L)0.120.200.260.300.30①20s内,v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。②升高温度时,气体颜色加深,则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。③该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。④相同温度下,若开始向该容器中充入0.80molNO2,则达到平衡后:c(NO2)______0.30mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受人们关注。现以H2、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_____________________________;-9-\n-9-\n-9-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:50:17 页数:9
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文章作者:U-336598

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