福建省龙海市2022届高三化学上学期期中试题

2022届高三化学上学期期中考试卷(满分100考试时间90分钟)相对原子质量Na23S32C12O16H1一、选择题(每题3分)1、化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是(　　)A．合金材料中可能含有非金属元素B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果D．氮化硅陶瓷、光导纤维、有机玻璃都属于新型无机非金属材料2、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）A．1molFe溶于硝酸，电子转移数为3NAB．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC．标准状态下，22.4L三氧化硫含有硫原子数为NAD．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA3、胶体的最本质的特征是（　　）A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动D．分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间。4、下列关于物质的分类错误的是（　　）A.同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石B.酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7C.混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉D.非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖5、下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3ND.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+6、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）-7-\n选项XYZA强电解质电解质化合物B胶体分散系混合物C碱性氧化物金属氧化物氧化物D置换反应氧化还原反应离子反应7、在透明酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）A．NH4＋、Fe3+、SO42-、Cl-B．Ba2＋、K＋、OH-、NO3-C．Al3＋、Fe2＋、SO42-、NO3-D．Na＋、Ca2＋、Cl-、CH3COO-5．在水溶液中，YO3n－和S2-发生如下反应：YO3n－+3S2－+6H+=Y－+3S↓+3H2O，则YO3n－中Y元素的化合价为（）A．+4B、+7C、+5D、+59、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是(　)10、已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是（）A．FeO42-中Fe的化合价是+6价B．每产生1molCl-，转移2mol电子C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．FeO42-有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂11、下列各物质仅用化学试剂无法鉴别的一组是()A．固体：CuSO4、NaOH、CaO、Na2CO3-7-\nB．固体：NaCl、KCl、Na2CO3、BaSO4C．溶液：NaCl、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3D．固体：KMnO4、CuO、炭粉、Fe(粉)12、下列实验能达到预期目的的是()A．用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液B．用焰色反应鉴别K2SO4溶液与KClC．用NH4SCN溶液检验FeCl2溶液是否变质D．用CaCO3与稀硫酸反应制取CO213、把一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的残留物不可能是（　　）A．Zn和CuB．AgC．Cu和AgD．Ag、Zn和Cu14、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是（）选项实验操作预测的实验现象实验结论或解释A向饱和Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+=H2O+CO2↑B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口品红试纸褪色SO2具有漂白性C铝箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下A12O3的熔点比铝高D向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性15、合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点（℃）密度（g/cm3）硬度（金刚石为10）导电性（银为100）某合金25003.007.42.3铁15357.864.517又知该合金耐腐蚀，强度大．从以上性能看，该合金不适合用作（　　）A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳-7-\n16、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣C．溶液中n（NH4+）=0.2molD．三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：117、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（　　）选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）318、下列反应过程符合如图所示关系的是()A.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体至过量B.向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C.向澄清石灰水中通入CO2气体至过量D.向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量二、填空题-7-\n19、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。（13分）请回答下列问题。（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。（2）B、C、D、E4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。(3)沉淀E与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。20、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2。（16分）回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式____________________。（3）步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________，该反应中氧化产物是____________________。（4）亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl-＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为________。（5）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3-7-\n↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________。21．（17分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23．2g以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________。（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是__________；仪器F的作用是________。（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。（4）实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸b．品红溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．饱和碳酸氢钠溶液e．氢氧化钠溶液f．无水硫酸铜g．碱石灰h．五氧化二磷i．无水氯化钙①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_____________，D中______________，E中_____________。②实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是______________。所通空气应先经过___________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。（5）若仪器E在试验完成时增重4．4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为____。参考答案一、单项选择（每题3分，共54分）题号123456789-7-\n答案ABDCCDACD题号101112131415161718答案CBCACACDC二、填空题（46分）19、（1）过滤(2分)（2）Al2O3；Fe2O3；NaAlO2；Al(OH)3(各2分)（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3分)28、(各2分)(1)+3价(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4(3)2:1；O2(4)6．02×1023（或NA）(5)C(6)KHCO3；H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染18．（1）检查装置的气密性(2分)（2）托盘天平(2分)；防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E中(2分)（3）检验SO2是否除尽(1分)；CO2可溶于水(1分)（4）①c;a;g;(各1分)②使生成的CO2和SO2被充分吸收；(2分)e或g；(1分)偏低(1分)（5）1∶1(2分)-7-