福建省龙海市程溪中学高二化学上学期期中试题

2022-2022程溪中学高二化学上学期期中考试卷相对原子质量Na－23H－1O－16Fe－56Cu－64Cl－35.5C－12Ag－108Zn－65N－14Ca－40Mg—24Al—27S—32Ba—137一、选择题（每题3分，共48分）1．金属防护的方法错误的是A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品C．用牺牲锌块的方法来保护船身D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈2．为了迎接2022年北京奥运会的到来，北京市的公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于A．防止石油短缺B．减少尾气对大气的污染C．降低成本D．加大发动机的动力3．热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示A．分子数B．原子个数C．物质的量D．物质的质量4．下图有关电化学的示意图正确的是A.B.C.D.5．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小7．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－16\n8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g9．已知H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；△H=-285．8kJ·molˉ1CO（g）+1/2O2（g）＝CO2(g)；△H=-282．9kJ·molˉ1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A．2∶1　　B．1∶2　　　　　C．1∶1　　　D．2∶310.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y。11．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋Ｏ2C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置12.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸红墨水生铁块abA.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧13．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极6\nB．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀10．关于原电池和电解池的叙述正确的是A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电15．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuSO4]　　B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]　D．CuSO4[Cu(OH)2]16、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A.CH3OH（g）+O2（g）-2e-====H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）B.O2（g）+4H+（aq）+4e-====2H2O（l）C.CH3OH（g）+H2O（l）-6e-====CO2（g）+6H+（aq）D.O2（g）+2H2O（l）+4e-====4OH-二、填空题17、（8分）在400℃时，将一定量SO2和14molO2投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3，已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，则：（1）生成了_______molSO3，SO2起始物质的量的浓度是________mol/L―1。（2）V(SO2)是_______mol/L―1.min―1，V(SO3)是_________mol/L―1.S―1。18、(1.5分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：__________，已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则标准状况下33.6LH2生成液态水时放出的热量是kJ。（2.5分）(1)已知反应：H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H1N2(g)+2O2==2NO2(g)△H2N2(g)+H2(g)==NH3(g)△H3利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为6\n(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。19．(10分)大家知道：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2通常不能反应。请回答：（1）试说明此反应在一般情况下不能发生反应的原因是____________________。（2）根据你所学过的知识，设法使其中的反应能发生，具体的方法是___________________________________________________________________________；反应原理是：阳极____________________________________________阴极____________________________________________20、（24分）请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气（氯气有毒，可以用NaOH溶液吸收，氯气可以和碘化钾反应生成碘单质）。(1)A极发生的电极反应式是___________________，B极发生的电极反应式是_______________________。（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、______接______；B接______、______接______。（3）证明产物中有Cl2的实验现象是_________。（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为________。6\n2022-2022程溪中学高二上学期期中考答题卡一、选择题（48分，每题3分）题号12345678910111213141516答案二、填空题（52分）班级姓名座号17、（1）、（每空2分）（2）、（每空2分）18、（1）（3分）（2分）(2)（5分）19.（1）。（2分）(2)（2分）阳极（3分）阴极（3分）20（24分（1）方程式每个3分，（2）每空2分，（3）3分，（4）3分）(1)A极___________________B极_______________________（2）A接______、______接______；B接______、______接______。（3）_________。（4）________。2022-2022程溪中学高二上学期期中考答案一、选择题（48分，每题3分）6\n题号12345678910111213141516答案BBCDBCBCCBBCBCCC二、填空题（52分）17、（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1（3分）428.7（2分）(2)6△H1+2△H2－4△H3（5分）18、（1）4、0.6（2）0.2、0.2（每空2分）19.（1）铜在金属活动顺序表中排在H元素后，不与稀H2SO4反应。（2分）(2)用铜作阳极，C棒作阴极，稀H2SO4作电解液，加电源形成电解池（2分）Cu—2e-=Cu2+2H++2e-=H2（方程式每个3分）20（24分（1）方程式每个3分，（2）每空2分，（3）3分，（4）3分）6