福建诗山县2022学年高二化学上学期期中试题

福建省东山县2022-2022学年高二化学上学期期中试题（满分：100分；考试时间：90分钟）一、选择题[本题有25小题，每小题2分。每小题只有一个正确选项。]1、下列物质属于有机物是(　　)A．H2CO3B．CaC2C．C2H5ClD．NH4HCO32、下列物质属于烃的是(　　)A．CO(NH2)2B．C2H5OHC．C7H8D．CCl43、有机物在生活和生产中必不可少，下列对有机物的叙述不正确的是(　　)A．甲烷是天然气的主要成分，是最简单的烃，其含碳量为75%B．乙醇的分子式为C2H6O，常温下是一种无色液体，密度比水小C．乙酸的结构简式是CH3COOH，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸强D．乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，具有漂白作用4、下列反应中，属于加成反应的是(　　)A．乙烯在空气中燃烧B．乙烯使酸性高锰酸钾褪色C．乙炔使溴水褪色D．苯与液溴反应5、下列关于糖类、脂肪和蛋白质的说法不正确的是(　　)A．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B．葡萄糖可以发生氧化反应和银镜反应，说明葡萄糖具有还原性C．通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠6、某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH(CH3)CH2OH，下列叙述不正确的是(　　)A．能发生银境反应B．能与金属钠发生反应并放出氢气C．能与乙酸发生酯化反应　D．能在催化剂作用下与H2发生加成反应7、下列物质中，一定不是天然高分子的是(　　)A．橡胶　　　　B．蛋白质C．硬脂酸甘油酯　　　　D．纤维素8、下列关于石油的说法正确的是(　　)A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物9、右图是某有机物的比例模型，其中灰球表示氢原子，黑球表示碳原子，该有机物的名称是(　　)A.苯B.乙烷C.甲烷D.乙烯10、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是(　　)A．通入酸性高锰酸钾溶液中B．通入足量溴水中-7-\nC．一定条件下通入H2D．点燃11、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是(　　)A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂12、将下列液体分别与溴水混合，振荡、静置后，溶液分成两层，下层几乎无色的是(　　)A．氯水B．苯C．CCl4D．KI溶液13、乙烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，其中一步反应的化学方程式为:CH3CH3+Cl2—光照→CH3CH2Cl+HCl，该反应属于(　　)A．加成反应B．取代反应C．加聚反应D．酯化反应14、1mol某气态烃在氧气中完全燃烧，生成88gCO2和36gH2O，此烃的化学式是(　　)A．C2H4OB．C2H4C．C2H6D．C2H215、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同16、下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是(　　)A．烧制陶瓷B．干冰气化C．粮食酿酒D．使用火药17、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，下列说法中正确的是()A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2则ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH>018、已知方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式H2O(l)＝H2(g)＋1/2O2(g)△H2＝?的说法正确的是(　　)A．该反应一定不可能发生B．该反应△H2＝－571.6kJ/molC．该反应△H2=285.8kJ/molD．方程式中化学计量数表示分子数19、关于右图中原电池的盐桥(由饱和KCl溶液和琼脂制成)说法正确的是(　　)-7-\nA．有无盐桥不影响该原电池的工作B．电池工作时，盐桥中K+会向Zn电极一侧移动C．电池工作时，盐桥中Cl－会向Zn电极一侧移动D．电池工作时，盐桥中的电子由Cu电极向Zn电极移动20、银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则正极上发生反应的物质是(　　)A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn21、下列化学电池不易造成环境污染的是(　　)A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池22、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是(　　)A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H<0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H<0D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<023、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关判断正确的是(　　)A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变24、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是(　　)A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2(标况)B．b极上发生的电极反应是：2H＋2e－=H2↑C．d极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．c极上进行还原反应，B中的H＋可以通过隔膜进入A25、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是(　　)A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变；-7-\nB．甲烧杯a电极反应式为：4OH―-4e-＝O2↑＋2H2OC．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）第______考室班级______________姓名______________　号数_________装订线装订线装订线装订线东山二中2022～2022学年(上)高二期中考化学试卷得分一、选择题（每题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、填空题（本题有5小题，共50分）26、（8分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如右图所示，请回答下列问题：⑴电极X的材料是：(填化学式)；电解质溶液Y是：；⑵银电极为电池的极，发生的电极反应为：，X电极上发生的电极反应为：；⑶外电路中的电子是从电极流出（填“X”或“银”）。27、（6分）求下列反应的焓变⑴北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)，丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ·mol-1则相同条件下，-7-\n反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=kJ·mol-1；⑵已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ。则反应：H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝kJ/mol，若断裂1molH2(g)分子中的化学键需要吸收能量436kJ,断裂1molHBr(g)分子中的化学键需要吸收能量369kJ，则断裂1molBr2(g)分子中的化学键需要吸收的能量为：kJ。28、(7分)右图是2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程中的能量变化，已知1molSO2(g)完全氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1，请回答下列问题：⑴图中A、C分别表的物质是、，E的大小对该反应的焓变有无影响？（填“有”或“无”），（该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低。）；⑵图中△H=kJ·mol-1；⑶已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－296kJ·mol-1，计算由3molS(s)与氧气反应生成3molSO3(g)的△H=。29、(15分)以玉米淀粉为原料生产燃料乙醇的生产过程可由下图表示：⑴乙醇分子中所含的官能团的名称为：；⑵过滤后得到a的主要成分为葡萄糖和乙醇，步骤a的操作是；装订线装订线装订线装订线A．蒸发B．萃取C．蒸馏D．分液⑶生产过程中为了检验水解是否开始，可使用的试剂是；⑷已知1g乙醇完全燃烧放出的热量为29.7kJ，请据此写出乙醇燃烧的热化学方程式：。-7-\n⑸为了充分利用乙醇的能量，科学家还把乙醇设计成燃料电池，如右图，用磺酸类质子溶剂，在高温供电时，乙醇电池效率高且更安全。请判断，该电池的a极为电池的极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为：，电池工作时，若有1mol乙醇被氧化，则转移的电子为mol。30、(14分)化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：⑴电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O①写出放电时负极的电极反应式：______________________________；②铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。③放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)⑵右图是某宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其导电介质为KOH，总反应为：2H2+O2=2H2O。①则负极通入的是_______，(填“H2”或“O2”)负极电极反应式为：_______________________，正极电极反应式为：______________________。②如把导电介质改为稀H2SO4，则电极反应式为：负极____________________________，正极___________________________。-7-\n高二期中考化学试卷参考答案（2×25=50分）题号12345678910答案CCDCAACBDB题号11121314151617181920答案ABBBCBACCC题号2122232425答案AACDB26、（1+1+1+2+2+1=8分）⑴Cu、AgNO3⑵正、Ag++e—=Ag、Cu–2e-=Cu2+⑶X27、（2×3=6分）⑴124.2⑵-10220028、（1+1+1+2+2=7分）⑴SO2(g)与O2(g)、SO3(g)、无⑵-198kJ/mol⑶-1185kJ/mol29、（2+2+2+3+2+2+2=15）⑴羟基⑵C⑶银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液⑷C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=－1366.2kJ/mol⑸负、O2+4H++4e－=2H2O、1230、（14分）⑴Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大、0.5mol、Pb（2+1+1+1=5分）⑵H2、H2-2e-+2OH-=2H2O、O2+4e-+2H2O=4OH-H2–2e-=2H+、O2+4H++4e－=2H2O（1+2+2+2+2=9分）-7-