首页
登录
字典
词典
成语
近反义词
字帖打印
造句
组词
古诗
谜语
书法
文言文
歇后语
三字经
百家姓
单词
翻译
会员
投稿
首页
同步备课
小学
初中
高中
中职
试卷
小升初
中考
高考
职考
专题
文库资源
您的位置:
首页
>
试卷
>
高中
>
化学
>
福建诗山县第二中学2022学年高二化学上学期期末考试试题
福建诗山县第二中学2022学年高二化学上学期期末考试试题
资源预览
文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。
侵权申诉
举报
1
/8
2
/8
剩余6页未读,
查看更多内容需下载
充值会员,即可免费下载
文档下载
东山二中2022~2022学年(上)高二化学期末考试题(满分:100分;考试时间:90分钟)一、选择题[50分,每小题只有一个正确选项。1、可逆反应达到平衡的重要特征是()A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都在进行D.正逆反应的速率相等2、可逆反应:2NO2⇌2NO+O2在恒容容器中反应,可判断该反应达平衡状态的是()A.单位时间内生成nmo1O2的同时生成nmolNO2B.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNOC.混合气体的颜色不再改变D.混合气体的平均密度不再改变的状态3、平衡常数的大小可以表示反应进行的程度,平衡常数越大,说明()A.反应物平衡浓度较大B.反应越有利于往逆反应方向进行C.反应进行的越彻底D.生成物平衡浓度较小4、可逆反应:2SO2+O2⇌2SO3反应达平衡后,加入催化剂,则SO2的转化率()A.增大B.不变C.减小D.无法确定5、某温度下,反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是()A.恒温压缩体积,平衡不移动,颜色加深B.恒容充入H2,I2的百分比含量降低C.恒容充入HI,开始时正反应速率减小D.恒容,降低温度正反应速率减小6、在容积不变的密闭容器中进行如下反应:N2+3H2⇌2NH3,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,下列说法错误的是()A.NH3的质量分数将增加B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动D.正逆反应速率都增大7、下列物质属于弱电解质的是()A.蔗糖B.一水合氨C.醋酸钠D.氨水8、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()\nA.加入水时,平衡向逆方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正方向移动C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正方向移动9、向纯水中加入下列物质,对水的电离平衡几乎没有影响的是()A.硫酸钠B.氨水C.醋酸D.盐酸10、用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是()A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D.试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较11、现有0.1LpH=5的某溶液,要使溶液的pH增加到8,可采用的方法是()A.加水稀释到100LB.与0.1LpH=11的碱溶液混合C.加入一定量酸D.加入一定量碱12、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()A.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.温度升高到50oC,两溶液的pH均不会发生变化C.用同浓度的盐酸中和,消耗的盐酸体积相同D.分别加水稀释到10倍体积,稀释后两溶液的pH仍相等13、有①NaHCO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各50mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是()A.三种溶液pH的大小顺序是:③>②>①B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是:③C.若分别加入50mL0.1mol/L盐酸后,pH最大的是:②D.若三种溶液的pH均为9,则溶质物质的量浓度的大小顺序是:③>①>②14、关于溶液的酸碱性说法正确的是()A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.pH=7的溶液一定呈中性C.c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性15、某25mL的酸式滴定管盛有溶液,液面恰好在10.0mL刻度处,把滴定管中的液体全部放出,并承接在锥形瓶中,则锥形瓶中溶液的体积为()\nA.大于15.0mLB.等于15.0mLC.小于15.0mLD.等于10.0mL16、下列物质的水溶液显碱性的是()A.氯化铵B.硝酸钾C.次氯酸钠D.硫酸镁17、常温下将0.1mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液()A.c(Na+)=c(CH3COO—)B.pH>7C.pH=7D.pH<718、关于甲酸(HCOOH)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是()A.把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B.0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2C.甲酸钠HCOONa溶液能使酚酞试液变红D.50mLlmol·L-1的甲酸溶液恰好与50mLlmol·L-1的NaOH溶液完全反应19、能使平衡H2O⇌H++OH-向正向移动,且使溶液呈酸性的方法是()A.向水中加入少量的氢氧化钠固体B.向水中加入少量的五水硫酸铜晶体C.向水中加入少量的碳酸钠固体D.将水加热到95℃,使水的pH=620、已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是()A.向饱和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固体,Ksp(AgCl)变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.25℃时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp(AgCl)时,此溶液为AgCl的饱和溶液D.将固体AgCl加入到浓KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,故AgCl溶解度小于AgI注意:高二(1)班同学完成21~25题,其他班级无需完成该部分试题!21、若pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,其原因可能()A.反应后所得溶液的溶质是强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应22、常温下,pH=3的FeCl3溶液,pH=11的Na2CO3溶液和pH=3的盐酸,三种溶液中由水电离出来的H+的浓度分别为:C1、C2、C3,它们之间的关系是()A.C1<C2<C3B.C1=C2>C3C.C1>C2>C3D.无法判断23、在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+\n恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是()A.10∶1B.1∶10C.9∶1D.1∶924、pH=2的两种一元酸HA、HB加水稀释后,溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示,则下列叙述正确的是()A.电离平衡常数:HA>HBB.等体积的HA和HB与等浓度的NaOH恰好完全反应,则HA消耗的NaOH较多C.等浓度的HA溶液和HB溶液,HA溶液的pH较大D.若有等浓度的NaA、NaB,则碱性:NaA>NaB25、实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是()A.防止硫酸铁的分解B.抑制硫酸铁的水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的pH东山二中2022~2022学年(上)高二化学期末考试题得分一、选择题(每题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、填空题(本题有4小题,共50分)26.(10分)按要求写出下列式子⑴一水合氨的电离方程式:;⑵碳酸氢钠的电离方程式:;⑶氯化铁水解的离子方程式:;\n⑷醋酸钠水解的化学方程式:;⑸碘化铅PbI2沉淀溶解平衡的表示式:。27.(10分)某温度下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。⑴该溶液中共有______种不同的微粒,溶液中除水分子外,还存在的分子为:____,用离子方程式表示该分子产生的原因:;⑵这些微粒中浓度为0.01mol·L-1的是________,浓度为0.002mol·L-1的是__________;⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是____________和____________;⑷根据溶液中的电中性原则(即电荷守衡),将下列等式补充完整,c(OH-)+c(Cl-)=___。28.(7分)现有可逆反应:aA(g)+bB(g)⇌cC(g),请回答下列问题:⑴当升高温度时,B的转化率增大,则该反应的△H_____0;(填“>”、“=”或“<”)⑵当减小压强时,混合气体中C的质量分数减小,则a+b_____c;(填“>”、“=”或“<”)⑶恒容时,若加入B气体,则A的转化率将________,B的转化率将________;(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)⑷若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量将____________;⑹若B是有色物质,A、C均无色,则恒容时,加入C气体,重新达平衡后,混合气体的颜色跟原来比较,将__________,若维持容器内气体的压强不变,充入氖气,重新达平衡后,混合气体的颜色跟原来比较,将__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)\n29.(16分)用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:⑴准确称取2.1g烧碱样品,所用主要仪器是;⑵将样品配成250mL待测液,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器是:;⑶取10.00mL待测液于锥形瓶中,应该用量取;⑷用0.1000mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,该盐酸的pH=,选用酚酞为指示剂,滴定时,左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视,直到滴入一滴标准盐酸时溶液(填现象),达到滴定终点;⑸下列操作会造成测定结果偏高的是。A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.摇动锥形瓶时,瓶内有少量的液体溅出选做题:高二(1)班同学只完成第⑺小题,其他班级同学只完成第⑹小题!⑹根据下列数据,可计算出待测烧碱溶液的物质的量浓度为:;滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10⑺根据表中数据,可计算出烧碱的纯度为:;[已知:烧碱的摩尔质量为40g/mol。]30.(7分)已知:25℃时,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,请回答下列问题:\n⑴25℃时,①饱和Mg(OH)2溶液与②饱和MgF2溶液相比,c(Mg2+)较大的是;(填①或②)⑵25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)将;(填“增大”“减小”或“不变”,下同)⑶维持温度在25℃,加入NH4Cl固体后,Mg(OH)2的Ksp将,请写出Mg(OH)2的容度积的表达式Ksp=;⑷25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入浓的NaF溶液(NaF为强电解质)后,Mg(OH)2转化成为MgF2。(填“能”或“不能”)注意:高二(1)班同学完成第⑸小题,其他班级无需完成!⑸某地海水中Mg2+离子的浓度为1.2g/L,25°C时,取200mL海水,加入50ml4mol/L的NaOH溶液,充分搅拌,并静置一段时间后,溶液中的Mg2+离子的浓度约为:。(混合前后溶液的体积变化忽略不计)[已知,Mg的相对原子质量为24。]\n高二化学期末考参考答案题号12345678910答案DCCBCCBBAC题号11121314151617181920答案DABCACBDBC题号2122232425答案CBDAB26、(2×5=10分)⑴NH3·H2O⇌NH4++OH-⑵NaHCO3=Na++HCO3-⑶Fe3++3H2O⇌Fe(0H)3+3H+⑷CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH⑸PbI2⇌Pb2++2I-27、(10分)⑴7、NH3·H2O、NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+(1+1+2分)⑵Cl-、Na+(各1分)⑶NH4+、NH3·H2O(各1分)⑷c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)(2分)28、(1×7=7分)⑴>⑵>⑶增大,减小⑷不变⑸变深,变浅29、(2×8=16分)⑴托盘天平⑵250mL容量瓶⑶碱式滴定管⑷1、锥形瓶内溶液颜色的变化、溶液变褪色,且半分钟内不恢复红色⑸C⑹0.2000mol/L⑺95.2%30、(7分)⑴②⑵增大⑶不变、Ksp=c(Mg2+)×c2(OH-)⑷能⑸1.08×10-11(2分)
版权提示
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)
其他相关资源
福建诗山县第二中学2022学年高二历史上学期期末考试试题
福建诗山县第二中学2022学年高二地理上学期期末考试试题
福建诗山县第二中学2022学年高二化学上学期期中试题
福建诗山县2022学年高二化学上学期期中试题
福建诗山县第二中学2022学年高二政治上学期期末考试试题
福建诗山县第二中学2022学年高二英语上学期期末考试试题
福建诗山县第二中学2022学年高二语文上学期期末考试试题
福建诗山县第二中学2022学年高二语文上学期期中试题
福建诗山县第二中学2022学年高二数学上学期期末考试试题理
福建诗山县第二中学2022学年高二数学上学期期末考试试题文
文档下载
收藏
所属:
高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:49:44
页数:8
价格:¥3
大小:30.96 KB
文章作者:U-336598
分享到:
|
报错
推荐好文
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
推荐特供
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编版六年级道德与法治教学计划
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
高一上学期语文教师工作计划
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
小学一年级语文教师工作计划
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划