贵州省思南县2022学年高一化学上学期第一次月考试题

贵州省思南县2022-2022学年高一化学上学期第一次月考试题试题总分：100分考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H－1　N－14　O－16　Cu－64　Mg－24　Na－23　S－32　Cl－35.5　C－12一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共48分。）1．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是(　　)A．过滤法B．蒸馏法C．萃取法D．结晶法2．下列各项操作中，错误的是(　　)A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C．萃取分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分流漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下3．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能分别是(　　)A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO44．下列对实验过程的评价正确的是(　　)A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－8\n5．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　)A．1:2:4B．1:1:1C．4:2:1D．1:2:46．下列两种气体的分子数一定相等的是(　　)A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等压等体积的N2和CO2C．等体积等密度的CO2和C2H4D．等温等体积的O2和N27．标准状况下，现有①6.72LCH4　②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S　④0.2molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是(　　)A．体积：②>③>①>④B．物质的量：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子个数：①>③>④>②8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB．25℃，1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子数为3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+数为0.1NAD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA9．下列叙述正确的是(　　)①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L　②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下　③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同　④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同　⑤28gCO的体积为22.4L　⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同　⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大　⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．④⑦⑧10．200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)38\n溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为(　　)A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.45mol/LD．0.5mol/L11．常温下，H2、CO组成的混合气体的平均相对分子质量为16，则CO和H2的分子数之比为(　　)A．1:1B．3:2C．6:7D．7:612．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm−3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)A．溶质的质量分数是24%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L−1C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1D．硫酸根离子的质量是230.4g13．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(　　)A．950mL111.2gB．1000mL117gC．1000mL111.2gA．950mL117g14．用密度为d1g·cm−3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比为1:5配制成稀盐酸，密度为d2g·cm−3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为(　　)A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L15．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为(　　)A．0.3mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.15mol/L16．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()8\nA．称取碳酸钠晶体100gB．定容时，俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线二、非选择题17.(10分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是__________。(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：―→粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发正确的操作顺序是________(填选项字母)。a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦18.(10分)将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl−8\n的物质的量浓度为________。（2）配制1mol/L的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为________。（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl−的浓度为3mol·L−1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为_____，通入HCl气体的体积（标况下）为_____。19．（14分）Ⅰ．实验室需要0.1mol·L−1NaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。（2）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④（4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。Ⅱ．配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL。回答下列问题。（5）需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有25mL、50mL、1008\nmL量筒，应选用________mL规格的量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______（填字母）。A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线三、计算题(写出必要的计算过程)20.(9分)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的质量分数是________，混合气体的平均相对分子质量是________。21．(9分)常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g·cm－3，求：(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为________。(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。(3)取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。(结果保留一位小数)8\n选择题(每个3分共48分)BADCCABBDBDDBCAB•非选择题17（除标注外每空1分共10分）(1)D　A(2)B　萃取、分液（只答萃取也算对）（2分）(3)冷凝管　下　将分液漏斗上部的玻璃塞打开(4)ad（2分）18、(每空2分共10分）（1）2mol·L－14mol·L－1（2）250mL(3)1mol·L－111.2L19、（除标注外每空1分共14分）（1）bd500mL容量瓶、胶头滴管（2分）（2）BCAFED(2分)（3）A（4）2.0g（2分）(5)27.2mL500mL(6)ACD(2分)20、（每空3分9分）解析：气体的总物质的量为n＝V/Vm＝6.72L/22.4L/mol＝0.3mol，所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3mol；n(CO)·28g/mol＋n(CO2)·44g/mol＝12g，求得n(CO)＝0.075mol，n(CO2)＝0.225mol。答案：1∶3　17.5%　4021、（每空3分，9分）(1)n(CuSO4·5H2O)＝0.05mol，根据CuSO4===Cu2＋＋SO42-，推知Cu2＋、SO42-的总物质的量为0.05mol×2＝0.1mol。(2)CuSO4溶液的质量为27.5g＋12.5g＝40.0g，体积为＝33.1cm3，8\n所以c(CuSO4)＝1.51mol·L－1。(3)根据稀释定律，推知20.0mL×1.51mol·L－1＝1.00mol·L－1×V(稀)，解得V(稀)＝30.2mL。【答案】：(1)0.1mol(2)1.51mol·L－1(3)30.28