贵州省毕节市大方县实验高中2022学年高一化学下学期期中试题5含解析

贵州省毕节市大方县实验高中2022-2022学年高一（下）期中化学试卷（5）　一、选择题（每题只有一个正确选项．每题2分，共计50分）1．关于烷烃性质的叙述，错误的是（　　）A．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．都能燃烧C．都不溶于水D．都能发生取代反应　2．中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家．天然气的主要成分是（　　）A．CH4B．COC．H2D．CO2　3．下列关于甲烷的说法不正确的是（　　）A．甲烷分子具有正四面体结构B．甲烷分子中的四个C﹣H键是完全等价的C．甲烷分子是平面正方形结构D．甲烷分子的结构式是　4．能区别甲烷和乙烯两种气体的化学试剂是（　　）A．NaOH溶液B．HClC．乙醇D．酸性高锰酸钾溶液　5．提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（　　）A．道尔顿B．普利斯特里C．门捷列夫D．阿伏加德罗　6．下列各对物质中，互为同系物的是（　　）-29-\nA．CH3﹣CH3和CH3﹣CH=CH2B．CH3﹣CH=CH2和CH3﹣CH2﹣CH=CH2C．CH3﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH=CH2D．CH3﹣CH2CH2﹣CH3和CH3﹣CH2﹣OH　7．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（　　）A．B．CH2=CH﹣CH=CH2C．D．　8．2022年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（　　）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数　9．原子结构为的元素，位于元素周期表的（　　）A．第六周期第Ⅳ族B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族D．第四周期第ⅥA族　10．下列化学用语正确的是（　　）A．硫的原子结构示意图：B．NH4Br的电子式：C．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1D．中子数为146、原子序数为92的铀（U）原子：U　11．下列气态氢化物最稳定的是（　　）A．HFB．HClC．HBrD．H2S-29-\n　12．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强　13．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）A．氧的原子结构示意图：B．Na2O2的电子式：C．HClO的结构式：H﹣O﹣ClD．中子数为16的硫离子：S2﹣　14．有关化学用语的表示正确的是（　　）A．甲烷分子的比例模型是B．二氧化碳的电子式：C．Cl﹣的结构示意图为：D．HClO的结构式为H﹣O﹣Cl　15．下列物质含有离子键的是（　　）A．Br2B．CO2C．NaBrD．H2O　16．下列物质中，含有非极性共价键的是（　　）A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4　17．下列反应属于吸热反应的是（　　）-29-\nA．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应　18．100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）A．硫酸钾溶液B．醋酸C．氯化钠（固体）D．盐酸　19．X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）A．原子的半径：Y大于XB．氢化物的稳定性：X大于YC．最高价氧化物水化物的酸性：Z强于YD．Z原子比Y原子多一个电子层　20．在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol/（L•s）．则这一段时间是（　　）A．1秒B．0.44秒C．2秒D．1.33秒　21．某生成物B的浓度为0.5mol•L﹣1，经5s后浓度为2.0mol•l﹣1，则这5s内B的化学反应速率为（　　）A．0.10mol•（L•s）﹣1B．0.20mol•（L•s）﹣1C．0.30mol•（L•s）﹣1D．0.40mol•（L•s）﹣1　22．一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（　　）A．A、B、C的分子数之比为1：3：2B．单位时间内生成amolN2，同时生成amolNH3C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣HD．每生成1molN≡N，同时生成6molN﹣H-29-\n　23．反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（　　）A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）B．用B表示的反应速率是0.3mol/（L•min）C．2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/（L•min）D．用D表示的反应速率为0.1mol/L　24．一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）A．2υ（正、A2）=υ（逆、AB）B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态　25．对A2+3B2⇌2AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（　　）A．v（AB3）=0.5mol/（L•min）B．v（B2）=0.6mol/（L•min）C．v（A2）=0.4mol/（L•min）D．v（A2）=0.3mol/（L•min）　　二、填空题（四题共计30分）26．（4分）在NaCl、NH4Cl、N2、CO2中，只含有离子键的是　　　　　　（填化学式，下同），只含有极性键的是　　　　　　，只含有非极性键的是　　　　　　，既含有离子键又含有共价键的是　　　　　　．　27．（6分）①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如图所示：回答下列问题：-29-\n（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是　　　　　　；（2）②③④元素原子中，半径最小的是　　　　　　（填元素符号）；（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是　　　　　　（化学式）．该化合物的空间结构为　　　　　　；（4）元索④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是　　　　　　（化学式）；（5）元素⑤单质与水反应离子方程式：　　　　　　．　28．（10分）请写出以下物质的电子式：MgCl2　　　　　　NaOH　　　　　　H2O2　　　　　　CO2　　　　　　NH3　　　　　　．　29．（10分）如图所示，可形成氢氧燃料电池．通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式两种．试回答下列问题：（1）酸式电池的电极反应：负极　　　　　　，正极　　　　　　；电池总反应：　　　　　　；电解质溶液pH的变化　　　　　　（填“变大”“变小”或“不变”）．（2）碱式电池的电极反应：负极　　　　　　，正极　　　　　　；电池总反应：　　　　　　；电解质溶液pH的变化　　　　　　（填“变大”“变小”或“不变”）．-29-\n　　三、计算题（两题共计20分）30．（10分）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O2⇌2SO3，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，求：（1）2min内，平均反应速率v（SO3）？（2）2min时，SO2的浓度？　31．（10分）在一体积为2L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B═3C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L．求：（1）2min末B的浓度？（2）2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）　　-29-\n贵州省毕节市大方县实验高中2022-2022学年高一（下）期中化学试卷（5）参考答案与试题解析　一、选择题（每题只有一个正确选项．每题2分，共计50分）1．关于烷烃性质的叙述，错误的是（　　）A．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．都能燃烧C．都不溶于水D．都能发生取代反应【考点】烷烃及其命名．【专题】有机化学基础．【分析】根据甲烷是烷烃的代表物，烷烃的性质与甲烷相似；【解答】解：甲烷不溶于水，能发生取代反应，能发生燃烧反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以烷烃的性质为：不溶于水，能发生取代反应，能发生燃烧反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选：A；【点评】本题考查了烷烃的性质，难度不大，根据代表物的性质即可解答．　2．中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家．天然气的主要成分是（　　）A．CH4B．COC．H2D．CO2【考点】化石燃料与基本化工原料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】天然气、煤、石油等物质属于化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷．【解答】解：天然气的主要成分是甲烷．故选A．【点评】本题考查有机物的成分，难度不大，注意基础知识的积累．　3．下列关于甲烷的说法不正确的是（　　）A．甲烷分子具有正四面体结构B．甲烷分子中的四个C﹣H键是完全等价的-29-\nC．甲烷分子是平面正方形结构D．甲烷分子的结构式是【考点】甲烷的化学性质；常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】甲烷分子中碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子能形成一个共价键达到稳定结构，据此写出甲烷的电子式；根据价层电子对互斥理论判断甲烷的空间构型．【解答】解：A．甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，中心原子价层孤电子对数=4，碳原子SP3杂化，该分子是正四面体结构，故A正确；B．甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，四个C﹣H键是完全等价，故B正确；C．甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，中心原子价层孤电子对数=4，碳原子SP3杂化，该分子是正四面体结构，不是平面正方形结构，故C错误；D．碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为：，则结构式为，故D正确；故选C．【点评】本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．　4．能区别甲烷和乙烯两种气体的化学试剂是（　　）A．NaOH溶液B．HClC．乙醇D．酸性高锰酸钾溶液【考点】有机物的鉴别；甲烷的化学性质；乙烯的化学性质．【分析】乙烯可使溴水、高锰酸钾褪色，而甲烷不能，以此来解答．【解答】解：A．均不与NaOH溶液反应，不能鉴别，故A不选；-29-\nB．均不与HCl反应，不能鉴别，故B不选；C．均不与乙醇反应，不能鉴别，故C不选；D．乙烯可使高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，故D选；故选D．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有烯烃与烷烃性质的考查，题目难度不大．　5．提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（　　）A．道尔顿B．普利斯特里C．门捷列夫D．阿伏加德罗【考点】化学史．【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．【解答】解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．普利斯特里通过实验测定了空气的组成，但受传统思想的束缚，错失了发现空气成分的机会，故B错误；C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D．阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学史，应注意的是俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，难度不大．　6．下列各对物质中，互为同系物的是（　　）A．CH3﹣CH3和CH3﹣CH=CH2B．CH3﹣CH=CH2和CH3﹣CH2﹣CH=CH2C．CH3﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH=CH2D．CH3﹣CH2CH2﹣CH3和CH3﹣CH2﹣OH【考点】芳香烃、烃基和同系物．【专题】同系物和同分异构体．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2-29-\n原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．【解答】解：A．CH3﹣CH3属于烷烃，CH3﹣CH=CH2属于烯烃，二者结构不同，不是同系物，故A错误；B．CH3﹣CH=CH2和CH3﹣CH2﹣CH=CH2都含有1个C=C双键，为链烃结构，结构相似，相差1个CH2原子团，二者互为同系物，故B正确；C．CH3﹣CH2﹣CH3属于烷烃，CH3﹣CH=CH2属于烯烃，二者结构不同，不是同系物，故C错误；D．CH3﹣CH2CH2﹣CH3属于烷烃，CH3﹣CH2﹣OH属于饱和一元醇，二者结构不同，不是同系物，故D错误；故选B．【点评】考查有机物的结构与同系物辨析，难度不大，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．　7．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（　　）A．B．CH2=CH﹣CH=CH2C．D．【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物．【解答】解：CH3CH2CH=CH2分子式为C4H8A．分子式为C4H8，分子式相同，但结构不同，为同分异构体，故A正确；B．CH2=CH﹣CH=CH2分子式为C4H6，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．分子式为C5H10，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．分子式为C5H10，分子式不同，不是同分异构体，故D错误．故选A．【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度不大．　-29-\n8．2022年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（　　）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数【考点】核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答．【解答】解：235U中“235”是指该原子的质量数，故选D．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．　9．原子结构为的元素，位于元素周期表的（　　）A．第六周期第Ⅳ族B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族D．第四周期第ⅥA族【考点】原子结构示意图．【分析】原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式．小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数．根据核外电子排布规律确定各层电子数，画出原子结构示意图．对于主族元素，周期数=电子层数，族序数=最外层电子数．据此判断该元素在周期表中位置．【解答】解：该原子核电荷数为34，结构有4层电子，位于第四周期，最外层有6个电子，位于ⅥA族，故选D．【点评】本题主要考查原子结构与位置关系、原子结构示意图，难度较小，理解核外电子排布规律是关键．　10．下列化学用语正确的是（　　）A．硫的原子结构示意图：-29-\nB．NH4Br的电子式：C．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1D．中子数为146、原子序数为92的铀（U）原子：U【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．【分析】A．硫原子质子数为16，核外电子数为16，由3个电子层，最外层电子数为6；B．NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成．溴离子电子式书写不正确，简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；C．Be的质子数为4，阳离子核外电子数=质子数﹣所带的电荷数；D．原子符合AZX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符合，质量数=质子数+中子数．【解答】解：A．硫原子质子数为16，核外电子数为16，由3个电子层，最外层电子数为6，正确的原子结构示意图为：，选项中为S2﹣的结构示意图，故A错误；B．溴离子电子式书写不正确．NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故B错误；C．Be的质子数为4，Be2+中电子数为4﹣2=2，Be2+中的质子数和电子数为4：2=2：1，故C正确；D．中子数为146、原子序数为92的铀（U）原子的质量数为238，该原子可以表示为：23892U，故D错误；故选C．【点评】本题考查常用化学用语的书写方法判断，题目难度中等，涉及电子式、结构示意图、原子符号等知识，注意掌握电子式的书写方法：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．-29-\n　11．下列气态氢化物最稳定的是（　　）A．HFB．HClC．HBrD．H2S【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，根据元素的非金属性的递变规律判断．【解答】解：Cl、S位于同周期，非金属性：Cl＞S；F、Cl、Br位于同主族，非金属性：F＞Cl＞Br，所以非金属性F的最强，则F的氢化物最稳定性，故选A．【点评】本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意非金属性的比较方法和非金属性与元素对应氢化物的关系．　12．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】这几种元素属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和W属于第三周期，A．同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大；B．设Y的原子序数为y，则Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9；C．若W为Cl，则Y为O，根据二者的非金属性判断氢化物的稳定性；D．若Z为Cl，则X为O，根据二者的非金属性分析．-29-\n【解答】解：这几种元素属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和W属于第三周期，A．同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，Y和Z属于同一主族，且Z的原子序数大于Y，所以Z元素的原子半径比Y元素的大，故A错误；B．设Y的原子序数为y，则Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9，y+9=2y，则y=9，所以W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍，故B正确；C．若W为Cl，则Y为O，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性O大于Cl，则H2O的稳定性大于HCl，则W的气态氢化物的稳定性不一定比Y的强，故C错误；D．若Z为Cl，则X为O，非金属性O大于Cl，则O的化学活泼性比Cl强，所以Z的化学活泼性不一定比X强，故D错误；故选B．【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律知识，根据元素在周期表中的位置及元素的性质、元素周期律知识来分析解答，知道元素周期表结构并灵活运用元素周期律是解本题关键，同时考查学生发散思维能力，题目难度中等．　13．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）A．氧的原子结构示意图：B．Na2O2的电子式：C．HClO的结构式：H﹣O﹣ClD．中子数为16的硫离子：S2﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构简式．【专题】化学用语专题．【分析】A．指代不明确；B．过氧化钠是离子化合物，其电子式要符合离子化合物书写特点；C．次氯酸是共价化合物，氢原子、氯原子都和氧原子形成一个共用电子对；D．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数．【解答】解：A．氧指氧原子还是氧离子，不明确，故A错误；-29-\nB．过氧化钠是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以其电子式为：，故B正确；C．次氯酸是共价化合物，氢原子、氯原子都和氧原子形成一个共用电子对，所以其结构式为：H﹣O﹣Cl，故C正确；D．中子数为16的硫离子的质量数是32，所以中子数为16的硫离子为1632S2﹣，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、结构示意图、结构简式等，注意化学用语使用的规范性即可解答，题目难度不大．　14．有关化学用语的表示正确的是（　　）A．甲烷分子的比例模型是B．二氧化碳的电子式：C．Cl﹣的结构示意图为：D．HClO的结构式为H﹣O﹣Cl【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．【分析】A、甲烷为正四面体结构，分子中存在1个C、4个H原子，且碳原子半径大于氢原子；B、二氧化碳分子中存在碳氧双键；C、Cl原子质子数为17；D、HClO为O分别为H和Cl形成1对共价键，据此解答即可．【解答】解：A、甲烷中含有1个C、4个H原子，C原子半径大于氢原子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故A错误；B、二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故B错误；C、Cl原子质子数为17，氯离子为氯原子得到1个电子形成的，核电荷数不变，故C错误；D、HClO为O分别为H和Cl形成1对共价键，结构式为H﹣O﹣Cl，故D正确，故选D．-29-\n【点评】本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握原子结构示意图、比例模型、结构简式、电子式等化学用语的概念及表示方法，选项C为易错点．　15．下列物质含有离子键的是（　　）A．Br2B．CO2C．NaBrD．H2O【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】离子键：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键，离子键往往在金属与非金属间形成．失去电子的往往是活泼金属元素的原子，而获得电子的往往是非金属元素的原子．通常，活泼金属与活泼非金属形成离子键．【解答】解：A．Br2中存在的是Br﹣Br共价键，故A错误；B．CO2中存在的C=O共价键，故B错误；C．NaBr是由钠离子和溴离子通过离子键结合成的离子化合物，故C正确；D．H2O含有的是H﹣O共价键，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子键的判断，判断离子键、共价键应注意二者成键微粒和成键条件的不同．　16．下列物质中，含有非极性共价键的是（　　）A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4【考点】极性键和非极性键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．【解答】解：A．N2中N原子之间形成非极性共价键，故A正确；B．CO2中中不同非金属元素之间形成极性键，故B错误；C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在极性共价键，故C错误；D．CH4中C原子和H原子之间存在极性共价键，故D错误；故选A．-29-\n【点评】本题考查了离子键、非极性共价键和极性共价键的判断，根据这几个概念的内涵来分析解答即可，注意离子键、共价键的区别，注意并不是所有物质中都含有化学键，稀有气体不含化学键，为易错点．　17．下列反应属于吸热反应的是（　　）A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．炭燃烧生成一氧化碳是放热反应，故A错误；B．中和反应是放热反应，故B错误；C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•8H20与NH4Cl反应是吸热反应，故D正确．故选：D．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．　18．100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）A．硫酸钾溶液B．醋酸C．氯化钠（固体）D．盐酸【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．【解答】解：A、加入硫酸钾溶液相当于是稀释溶液，氢离子的浓度降低，但氢离子的物质的量不变，生成的氢气不变，故A正确；B、加入醋酸，则氢离子的物质的量增加，生成的氢气增加，故B错误；-29-\nC、加入氯化钠固体，氢离子的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D、加入盐酸，则氢离子的物质的量增加，生成的氢气增加，故D错误．故选：A．【点评】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．试题贴近高考，针对性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力．答题时明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答．　19．X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）A．原子的半径：Y大于XB．氢化物的稳定性：X大于YC．最高价氧化物水化物的酸性：Z强于YD．Z原子比Y原子多一个电子层【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】联系元素周期表的结构可知，X、Y一定位于第二周期，Z位于第三周期，且原子序数X＜Y＜Z，均为非金属，故应为元素周期表右半部分，然后依据元素周期律，结合选项回答即可．【解答】解：联系元素周期表的结构可知，X、Y一定位于第二周期，Z位于第三周期，且原子序数X＜Y＜Z，均为非金属，故应为元素周期表右半部分，A、依据元素周期律，同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而逐渐减小，则X的原子半径大于Y，故A错误；B、X和Y属于同一周期，Y的原子序数大于X，Y的非金属性大于X，所以氢化物的稳定性：Y高于X，故B错误；C．Y和Z属于同一主族，Z的原子序数大于Y，Y的非金属性大于Z，所以最高价氧化物水化物的酸性：Z小于Y，故C错误；D、Y和Z属于同一主族，Z在Y的下一个周期，Z原子比Y原子多一个电子层，最外层电子数两者相同，故D正确；-29-\n故选D．【点评】本题考查元素位置结构性质的关系，明确元素周期律是解本题的关键，注意元素非金属性强弱决定元素最高价含氧酸的酸性强弱，为易错点．　20．在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol/（L•s）．则这一段时间是（　　）A．1秒B．0.44秒C．2秒D．1.33秒【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=计算反应时间．【解答】解：△c（NH3）=0.6mol/L．v（NH3）=0.3mol/（L•s）．所以时间t===2s故选：C．【点评】本题考查反应速率的有关计算，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意公式的运用．　21．某生成物B的浓度为0.5mol•L﹣1，经5s后浓度为2.0mol•l﹣1，则这5s内B的化学反应速率为（　　）A．0.10mol•（L•s）﹣1B．0.20mol•（L•s）﹣1C．0.30mol•（L•s）﹣1D．0.40mol•（L•s）﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=进行计算．【解答】解：v===0.30mol•（L•s）﹣1，故选C．【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义即可解答，难度不大．-29-\n　22．一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（　　）A．A、B、C的分子数之比为1：3：2B．单位时间内生成amolN2，同时生成amolNH3C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣HD．每生成1molN≡N，同时生成6molN﹣H【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）A．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．单位时间内生成amolN2为逆反应，同时生成amolNH3是正反应，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故不能说明达到平衡状态，故B错误；C．每断裂1molN≡N是正反应，同时断裂3molH﹣H也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故C错误；D．每生成1molN≡N是逆反应，同时生成6molN﹣H是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．　23．反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（　　）A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）B．用B表示的反应速率是0.3mol/（L•min）C．2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/（L•min）D．用D表示的反应速率为0.1mol/L【考点】反应速率的定量表示方法．-29-\n【分析】A．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来表示反应速；B．根据△c（B）=计算；C．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；D．反应速率的单位是mol/（L•min）．【解答】解：A．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；B．△c（B）===0.3mol/（L∙min），故B正确；C．2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L∙min），是2min内的平均速率，故C错误；D．反应速率的单位是mol/（L•min），故D错误．故选B．【点评】本题考查对化学反应速率的理解及有关计算，难度不大，化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率．　24．一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）A．2υ（正、A2）=υ（逆、AB）B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、2υ（正、A2）=υ（正、AB），即υ（正、AB）=υ（逆、AB），正逆反应速率相等，故A正确；B、随着反应的进行体系压强始终不变，容器内压强保持不一定是达平衡状态，故B错误；C、速率之比不等于对应物质的系数之比，不是平衡状态，故C错误；-29-\nD、当体系达平衡状态时，A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态，但不一定不变，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．　25．对A2+3B2⇌2AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（　　）A．v（AB3）=0.5mol/（L•min）B．v（B2）=0.6mol/（L•min）C．v（A2）=0.4mol/（L•min）D．v（A2）=0.3mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为用同种物质表示的反应速率进行比较，注意保持单位一致．【解答】解：根据反应A2+3B2⇌2AB3，可以选B2为参照，A．v（AB3）=0.5mol/（L•min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=V（AB3）=3×0.5mol/（L•min）=0.75mol/（L•min）；B．v（B2）=0.6mol/（L•min）；C．v（A2）=0.4mol/（L•min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）═3×0.4mol/（L•s）=1.2mol/（L•min）；D．v（A2）=0.3mol/（L•min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）═3×0.3mol/（L•s）=0.9mol/（L•min）；所以最快的是C，故选C．【点评】本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率再进行比较．　二、填空题（四题共计30分）26．（4分）在NaCl、NH4Cl、N2、CO2中，只含有离子键的是　NaCl　（填化学式，下同），只含有极性键的是　CO2　，只含有非极性键的是　N2　，既含有离子键又含有共价键的是　NH4Cl　．-29-\n【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】先判断物质类型，再判断存在的化学键．【解答】解：NaCl是离子化合物，存在的化学键是离子键；CO2是共价化合物，存在的化学键是极性共价键；N2是单质，存在的化学键是非极性共价键；NH4Cl离子化合物，铵根离子和氯离子之间形成的是离子键，铵根离子中N原子和H原子之间形成的是极性共价键，故答案为：NaCl；CO2；N2；NH4Cl；【点评】注意：1、离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键；2、稀有气体是单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力．　27．（6分）①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如图所示：回答下列问题：（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是　第三周期ⅦA族　；（2）②③④元素原子中，半径最小的是　N　（填元素符号）；（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是　CH4　（化学式）．该化合物的空间结构为　正四面体　；（4）元索④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是　NH4NO3　（化学式）；（5）元素⑤单质与水反应离子方程式：　Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO　．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①②③④⑤分别是H、Na、C、N、Cl元素．-29-\n（1）同周期自左而右元素的非金属性增强，同主族自上而下元素的非金属性减弱，所以这几种元素中非金属性最强的是Cl元素；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是CH4；（4）元索④的最高价氧化物对应水化物为硝酸，其最低价的气态氢化物为氨气，二者反应生成硝酸铵；（5）氯气和水反应生成HCl和HClO．【解答】解：根据元素在周期表中的位置，可知①②③④⑤分别是H、Na、C、N、Cl元素，（1）同周期自左而右元素的非金属性增强，同主族自上而下元素的非金属性减弱，所以这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，处于第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞C＞N，故答案为：N；（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是CH4，空间结构为正四面体，故答案为：CH4；正四面体；（4）元索④的最高价氧化物对应水化物为HNO3，其最低价的气态氢化物为NH3，二者反应生成NH4NO3，故答案为：NH4NO3；（5）氯气和水反应生成HCl和HClO，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对元素周期律的理解掌握．　28．（10分）请写出以下物质的电子式：MgCl2　　NaOH　　H2O2　　CO2　　-29-\nNH3　　．【考点】电子式．【分析】氯化镁为离子化合物，必须标出阴阳离子的电子式；NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合；双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层为8个电子．【解答】解：氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：；NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合，其电子式为，双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为：；二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：；NH3是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，NH3电子式为，故答案为：；；；；．【点评】本题考查了电子式的书写及其应用，题目难度中等，注意电子式的概念及书写方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别，试题培养了学生规范答题的能力．　29．（10分）如图所示，可形成氢氧燃料电池．通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式两种．试回答下列问题：（1）酸式电池的电极反应：负极　2H2﹣4e﹣=4H+　，正极　O2+4e﹣+4H+=2H2O　；电池总反应：　2H2+O2=2H2O　；电解质溶液pH的变化　变大　（填“变大”“变小”或“不变”）．-29-\n（2）碱式电池的电极反应：负极　2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O　，正极　O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣　；电池总反应：　2H2+O2=2H2O　；电解质溶液pH的变化　变小　（填“变大”“变小”或“不变”）．【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，溶液的酸碱性不同，电极反应式不同，酸性溶液中负极反应为：2H2﹣4e﹣=4H+，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；碱性溶液中负极反应为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O，正极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，电池总反应都为2H2+O2=2H2O，可根据溶液氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液的pH．【解答】解：（1）氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，酸性溶液中负极反应为：2H2﹣4e﹣=4H+，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，酸性溶液中正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，电池总反应为2H2+O2=2H2O，反应生成水，溶液氢离子浓度降低，pH增大，故答案为：2H2﹣4e﹣=4H+；O2+4e﹣+4H+=2H2O；2H2+O2=2H2O；变大；（2）氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，碱性溶液中负极反应为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，碱性溶液中正极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，电池总反应为2H2+O2=2H2O，反应生成水，溶液氢氧根离子离子浓度降低，pH减小，故答案为：2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；2H2+O2=2H2O；变小．【点评】本题考查氢氧燃料电池的工作原理，题目难度不大在，注意电解质溶液的酸碱性不同，电极反应不同，此为易错点．　-29-\n三、计算题（两题共计20分）30．（10分）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O2⇌2SO3，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，求：（1）2min内，平均反应速率v（SO3）？（2）2min时，SO2的浓度？【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】在一定条件下，向体积为2L的容器中加入3molO2和3molSO2，2min时测得O2的物质的量为1.6mol，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始量（mol）：320变化量（mol）：0.80.40.82min时（mol）：2.21.60.8（1）根据v=计算v（SO3）；（2）根据c=计算2min时SO2的浓度．【解答】解：在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2，2min时测得O2的物质的量为1.6mol，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始量（mol）：320变化量（mol）：0.80.40.82min时（mol）：2.21.60.8（1）2min内，平均反应速率v（SO3）==0.2mol/（L．min），答：2min内，平均反应速率v（SO3）=0.2mol/（L．min）；（2）2min时SO2的浓度为=1.1mol/L，答：2min时SO2的浓度为1.1mol/L．【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．　-29-\n31．（10分）在一体积为2L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B═3C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L．求：（1）2min末B的浓度？（2）2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）由方程式可知△c（B）=2△c（A），2min末B的浓度=B的起始浓度﹣△c（B）；（2）根据v=计算v（A）．【解答】解：（1）△c（A）=1.0mol/L﹣0.8mol/L=0.2mol/L，由A+2B═3C，可知△c（B）=2△c（A）=0.4mol/L，故2min末B的浓度=1.2mol/L﹣0.4mol/L=0.8mol/L，答：2min末B的浓度为0.8mol/L．（2）2min内△c（A）=0.2mol/L，则v（A）==0.1mol/（L．min），答：2min内用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率为0.1mol/（L．min）．【点评】本题考查化学平衡计算、化学反应速率计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　-29-