辽宁省大连渤海高级中学2022届高三化学上学期期中试题

渤海高中2022-2022学年度第一学期期中高三化学学科试题考试时间：90分钟试题满分：100分考查范围：物质的量氧化还原反应离子反应元素及其化合物可能用到的相对原子质量：H1  C12N14  O16  S32  Cl35.5Na23  K39  Mg24  Al27Fe56Cu64  Zn56  Mn55  Ba137第Ⅰ卷选择题（共52分）一．选择题(本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意1-20每小题2分，21-24每小题3分）1.下列说法正确的是（）A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2.下列说法正确的是（）A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”只发生了物理变化B.“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写碘的升华3.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.23g的NO2和N2O4的混合气体中含有1.5NA个原子B.标准状况下，5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NAC.1mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为3NAD.1.5mol的二氧化锰粉末与足量的浓盐酸共热转移的电子数小于3NA4.下列关于物质组成和构成粒子不正确的是（）A.任何化合物都是由原子构成的B.物质发生化学变化时，分子可以发生变化但原子不可以变化C.同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子D.只由一种分子构成的物质一定是纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素-9-\n5.下列事实与胶体性质无关的是（）A.土壤中粒子的吸附和交换过程，有保肥作用B.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘C.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解6.下列说法中正确的是（）A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B.NaHSO4在水溶液中及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO42-C.SO3是非电解质，但是其水溶液可以导电D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3⇌Ca2++CO32-7.下列有关实验原理或实验操作正确的是(　　)A．用玻璃棒蘸取浓硫酸点在pH试纸的中央，测其pHB．用量筒量取7.60mL0.1mol·L－1盐酸C．用图1所示的操作可检查装置的气密性D．实验室用图2所示的装置制取少量的NO8.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(　　)A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气-9-\n9．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是(　　)A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO310.下列解释事实的方程式不正确的是(　　)A．铝热法炼铁：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3B．工业进行“氮的固定”：N2＋3H22NH3C．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O11.2022年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。据报道爆炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、氰化钠(NaCN)、金属钠和镁等化学品。下列说法错误的是(　　)A．硝酸铵受热或撞击易发生爆炸B．爆炸引发大火，可以用大量水灭火C．氰化钠属于剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式：2CN－＋5H2O2===2HCO＋N2↑＋4H2OD．硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机物等存在一起12.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是(　　)A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，橡胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO13.下列对氯及其化合物的说法正确的是(　　)A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．能使湿润的淀粉－KI试纸变成蓝色的气体一定是Cl2C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO14.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是(　　)-9-\n15.已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3＋>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是(　　)A．能使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存B．向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋COD．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－16.分析推理是化学学习的方法之一。下列推理中，正确的是(　　)A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼17.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　)操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)318.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO＋H2C2O4＋H＋---CO2↑＋Mn2＋＋，下列有关叙述不正确的是(　　)A．该反应的氧化剂为KMnO4B．发生还原反应的是H2C2O4C．该离子方程式右侧方框内的产物是H2OD．6molH＋参加反应时，转移电子10mol19.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O-9-\nB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O20.对某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SOB．无色溶液通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2＋D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH21.下列除杂质(括号内为杂质)方法不合理的是(　　)A．Fe2＋(Fe3＋)，加过量铁粉，过滤B．Mg(Al)，加过量NaOH溶液，过滤C．CO2(HCl)，过量饱和碳酸钠溶液，洗气D．食盐(碘)，加热，升华22.对仪器的使用和操作，下列说法正确的是(　　)A．容量瓶在使用前一定要检漏，洗涤并烘干B．使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中C．萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气D．蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好23.在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．H+、Na+、SO42-、HCO3--B．Mg2＋、K+、SO42-、OH－C．K＋、Na+、Fe3+、NO3－D．Ba2+、OH－、NO3－、Na+24.进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。下列说法正确的是A．Na2SeO3在反应中做还原剂B．Na2SeO3在反应中做氧化剂C．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价D．“活性氧”在反应中做催化剂第II卷非选择题25.（8分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a．量筒b．容量瓶　c．滴定管　d．托盘天平　e．温度计(1)实验时用来精确量取液体体积的是________(填编号)。(2)使用前要检查仪器是否漏液的是________(填编号)。(3)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是________(填编号)。A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)-9-\n时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g。26.(22分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式：_______________________________________（3分）。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______________________________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_____________________________________________________________________（3分）。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是________(填字母编号)。编号ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_______________________________，该现象____________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是___________。(5)装置F的作用是_______________________________________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的______(填字母编号)。A．饱和NaOH溶液　　B．饱和Ca(OH)2溶液C．饱和Na2SO3溶液D．饱和Na2CO3溶液-9-\n27.（18分）以粉煤灰(主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等)为原料制备Al2O3的流程如下：(1)“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是抑制Al3+水解(或为后续反应提供H+)和；滤渣的主要成分是。(2)“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为。(3)“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42−)∶c(Na+)=。(4)已知氢氧化铁的Ksp=1×10−39。“提纯”过程中，当c(Fe3+)<10−6mol·L−1时，溶液中c(OH−)>mol·L−1。(5)“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为。-9-\n2022-2022学年度高三上学期期中考试答案一．选择题（1-20题每小题2分，21-24每小题3分，共计52分）123456789101112BBAACCCBADBA131415161718192021222324CBAADB.DBCBDA25题（每空2分共计8分）：解析：(1)量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体体积的仪器。(2)容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。(3)A中操作导致结果偏小，读数时视线应与凹液面最低处相平；B中操作使所配制溶液的体积偏小，根据c＝可知溶液浓度偏大。(4)从题给信息可知砝码质量为10.0g，游码质量为0.5g。托盘天平使用时称量物应放在左盘，砝码放在右盘：m(物)＝m(游码)＋m(砝码)。若称量的样品与砝码颠倒，则m(物)＋m(游码)＝m(砝码)，m(物)＝m(砝码)－m(游码)＝10.0g－0.5g＝9.5g。答案：(1)c　(2)b、c　(3)A　(4)9.526.（）除个别标注空3分，其余空2分，共计22分）题解析：(1)根据仪器的特征可知，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，KClO3与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。(2)用浓盐酸制取的Cl2中含有HCl，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；如果C中发生堵塞，B中压强增大，则B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。(3)为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处加入湿润的有色布条，Ⅱ处可加入固体干燥剂，得到干燥的Cl2，Ⅲ处加入干燥的有色布条，即可证明Cl2是否具有漂白性，选d。(4)装置D中试剂为NaBr溶液，与Cl2反应生成Br2，加入E中，Br2与I－反应生成I2，所以实验现象为：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；Cl2通入D与NaBr反应生成Br2，可能会有Cl2剩余，所以把D中溶液加入E中，也有可能是Cl2将I－氧化为I2，因此不能说明溴单质的氧化性强于碘。(5)Cl2有毒，需要进行尾气处理，所以装置F的作用是吸收余氯，防止污染空气；因为Ca(OH)2微溶于水，饱和Ca(OH)2溶液浓度小，不能充分吸收Cl2。答案：(1)分液漏斗　KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)除去Cl2中的HCl　B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色　不能　过量的Cl2也可将I－氧化为I2(5)吸收余氯，防止污染大气　B27.（每空3分。共计18分）-9-\n【答案】(1)提高浸取率SiO2(2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(3)1∶2(4)1×10−11(5)NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】(1)根据含有成分，加入硫酸发生的反应是Al2O3+6H+===2Al3++3H2O，FeO+2H+===Fe2++H2O，Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，加入硫酸的目的可以提高浸取率和抑制Al3+的水解，SiO2是不溶于水，不溶于酸，因此滤渣是SiO2。(2)过氧化氢具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，离子反应方程式为H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O。(3)加入NaOH溶液，达到沉淀量最大，发生Al3++3OH−===Al(OH)3↓，Fe3++3OH−===Fe(OH)3↓，此时溶液中溶质为Na2SO4，即c()∶c(Na2+)=1∶2。(4)根据Ksp=c(Fe3+)×c3(OH−)，因为c(Fe3+)<10−6mol·L−1，c(OH−)>10−11mol·L−1。(5)利用碳酸的酸性强于偏铝酸，因此有：NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3。-9-