辽宁省实验中学分校2022学年高一化学下学期期初考试试题

辽宁省实验中学分校2022-2022学年高一化学下学期期初考试试题（可能用到的相对原子：H：1S：32O：16N：14C：12Na：23Fe：56Cl：35.5）满分：100分时间：50分钟第I卷（选择题共66分）一、选择题（本题共包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有1个选项符合题意）1、2022年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是()2、某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①3、下列叙述正确的是()A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶224、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯（C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA5、下列说法正确的是（）A．目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅B．在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂C．从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银D．空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素6、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2C．Na2O＋H2O＝2NaOHD．2F2＋2H2O＝4HF＋O27、已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部8、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、NO3－D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－9、下列离子方程式中不正确的是()5A．氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2OB．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+4NH4+＋2H2OD．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－＝Cl-+ClO-+H2O10、R2O8n－离子在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（）A．4B．3C．2D．111、若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则mgNa与氧气反应生成固体的质量为()①(m＋0.8)g②(m＋1.0)g③(m＋1.2)g④(m＋1.6)g⑤(m＋1.4)gA．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤12、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是()A．滤液中一定有Fe(NO3)3B．滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn13、将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下体积为(　　)A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L14、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为(　　)A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g15、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为(　　)A．1：3B．2：3C．6：1D．3：116、下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是（）①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O②SiO2＋CaOCaSiO3③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O④SiO2＋2CSi＋2CO↑A．①②B．②③C．③④D．①④17、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2O→X＋H25③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ18、已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移19、为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（）①饱和的Na2CO3溶液　②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸　④灼热的铜网　⑤碱石灰A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤20、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．1：2B．2：1C．1：3D．3：121、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NOB．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O222、已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（）A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3第II卷（非选择题共34分）非选择题（本题共包括2小题，共34分）26、（16分）已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式(共有3个)_________________。(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_________________________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是______________________。5(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式__________________________________________。27、（18分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________。B中应放置的液体是(填字母)________。a．水b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L－1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。a．铁粉b．BaCl2溶液c．银粉d．Na2CO3溶液5答案26、27、(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)（2分）吸收多余的SO2（2分）(3)长颈漏斗内液面上升，集气瓶内液面下降（2分）d（2分）(4)①随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，而铜不能与稀硫酸反应（2分）②ad（6分）5