辽宁省沈阳铁路实验中学高一化学上学期第二次月考试题

沈阳铁路实验中学2022-2022学年度下学期第二次月考高一化学时间：90分钟分数：100分可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27I卷（共50分）一、选择题(1-16每题2分，17-22每题3分）1．常温下，下列不发生反应的一组物质是①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④B．③④⑥C．②⑤⑥D．②④⑥2．下列离子方程式中正确的是（）A．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na2Na＋＋CuC．用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋2H2O＋I23．以下有关金属钠说法正确的是A.金属钠很容易被空气中的氧气氧化，故金属钠的保存通常用水封B.Na2O、Na2O2均为碱性氧化物C.将金属钠放入FeCl3溶液中会有红褐色沉淀产生D.金属钠切开，表面很快变暗，故Na2O是灰黑色的4．用右图表示的一些物质或概念间的关系不正确的是XYZA．酸化合物纯净物B．电解质盐化合物C．胶体分散系物质D．碱性氧化物氧化物化合物5．若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化I－而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是A．Cl2      B．KMnO4        C．HCl　　　D．FeCl36．下列说法正确的是A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等7．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是(　　)A．铝可以不密封保存B．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)-6-\nC．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有2NA个电子B．10L0．1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+C．标准状况下，22．4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去NA个电子9．胶体分散系在日常生活中很常见。下列说法正确的是A．Fe(OH)3易溶于水形成胶体B．CuSO4溶液可观察到丁达尔现象C．Fe(OH)3胶体可观察到丁达尔现象D．胶体分散系中所有粒子的直径都在1～1000nm之间10．有100mL3mol・L-1NaOH溶液和100mL1mol・L-1AlCl3溶液按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液逐渐滴加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液逐渐滴加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（）A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量相等C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量不等11．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(方程式中H为+1价，O为-2价)下列说法正确的是A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移12．将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为g。下列说法不正确的是A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为B．C．沉淀是和的混合物D．1.2＞a＞0.913．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为A．B．C．D．14．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是①溶液中的Na+总数不变②单位体积内的OH-数目减少③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变⑤有晶体析出⑥有气泡产生A．①③⑥B．②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④15．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K-Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等-6-\n⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂．A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥16．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是17．一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是（）①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤18．X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是选项ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHSO319．CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下，再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3．4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为A．25%B．75%C．88%D．32%20．向含1molNa2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体使之充分反应，下列图像表示正确的是-6-\n21．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性D．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀22．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmoL．下列叙述中正确的是A．溶质的质量分数为ω=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1C．溶液中c（OH﹣）=mol•L﹣1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ωII卷（50分）23．（10分）化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe2O3和SiO2）的性质，进行如下实验：（1）步骤(I）中分离溶液和沉淀的操作名称是；（2）沉淀A中一定含有，该物质属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物；（3）往滤液Y中加入KSCN溶液，溶液呈（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe(OH)3的离子方程式。24．（20分）实验室欲配制80mL，1.5mol/L的NaHCO3溶液，试回答：（1）该实验必须使用的玻璃仪器有；（2）配置该溶液时应称取NaHCO3的质量为_____________________；（3）下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响（填写无影响、偏高或偏低）A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒；B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水；-6-\nC．定容时俯视容量瓶的刻度线；D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出；__________（4）写出下列反应的离子方程式：A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液C．向氨水中滴加MgCl2溶液25．（12分）实验室利用下列装置可以准备FeCl3（加热、夹持装置和固定装置已略去）。圆底烧瓶中盛装KMnO4，分液漏斗中盛装浓盐酸，B中盛装纯铁粉。已知信息：①FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。②FeCl3遇水蒸气会产生白雾。请回答下列问题：（1）检查A装置气密性的操作方法是。（2）按气流由左向右流动的方向为A→（）→（）→（）→（）→（）相连进行实验。（3）C装置的作用是。（4）用0.2mol的高锰酸钾固体和足量的浓盐酸完全反应后，得到标准状况下氯气的体积为11.2L，则含锰元素的生成物中锰元素的化合价为。（5）写出A装置中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（6）检验产品中是否含有FeCl2的实验方案为。26．（8分）A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途。（2）若A为两性氢氧化物，B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式。（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式。（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是。-6-\n沈阳铁路实验中学2022-2022学年度下学期第二次月考高一化学答案1．D2．D3．C4．B5．D6．C7．C8.D9．C10．B11．C12．B13．A14．C15．A16．B17．A18．B19．A20．A21．A22．B23．（10分）(1)过滤(2)SiO2酸性(3)无色(4)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓24．（1）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；（2）12.6g；（3）A．偏低B．无影响C．偏高D．无影响（4）A．HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+25．(1)A连接导气管，将导气管放入水中，关闭分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶或用热毛巾捂住容器，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，停止微热或拿走热毛巾，导管内有一段水柱，说明气密性良好。（2）A→(F)→(D)→(B)→（E）→（C）(3)防止空气中的水蒸气进入E装置与氯化铁反应：吸收剩余Cl2，防止污染空气（4）+2价（5）（6）取少量FeCl3固体溶于水，滴加酸性KMnO4溶液褪色，说明含有FeCl2；如果KMnO4溶液不褪色，说明不含有FeCl2。26．（1）焊接钢轨（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O（3）Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+（4）B、C-6-