辽宁省阜新二高2022学年高二化学下学期寒假验收考试试题

阜蒙县二高中2022-2022学年度下学期寒假作业验收考试高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．共100分，考试时间90分钟．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24K39S32Cu64Ag108Cl35.5第I卷（选择题）一、选择题（单选，每题2分，共60分）1、下表中物质的分类组合正确的是(  )选项ABCD强电解质Al2(SO4)3BaSO4HFKClO3弱电解质H3PO4H2OCaCO3Al(OH)3非电解质CO2NH3·H2ONH3HI2.水的电离过程为H2OH+＋OH-，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1．0×10-14，KW(35℃)＝2．1×10-14。则下列叙述正确的是A．c(H+)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H+)>c(OH-)C．水的电离是吸热的过程D．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)3.下列事实不属于盐类水解应用的是()A.明矾、氯化铁晶体常用于净水B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率4、有机反应类型较多,形式多样。下列反应中属于加成反应的是(  )-11-\n①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑②CH2=CH2+H2OC2H5OH③(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)④A.①②B.③④C.①③D.②④5.某电池示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是A．铜作正极，发生氧化反应B．外电路中电流的移动方向为Fe→CuC．Fe电极的电极反应式为Fe-3e-＝Fe3+D．盐桥中Cl-向负极移动6、Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl–C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电7.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．1mol·L-1 HCI溶液，其液面恰好在15mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0．lmol·L-1 NaOH溶进行中和，则所需NaOH溶液的体积A．等于10mLB．小于10mLC．大于10mLD．等于15mL8.运用电离常数判断可以发生的反应是-11-\n酸电离常数(25oC)碳酸Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11次溴酸Ki=2.4×10-9A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑D．2NaBrO＋CO2＋H2O→Na2CO3＋2HBrO9、下列物质中不能发生水解反应的是(   )A.乙酸乙酯B.淀粉C.蛋白质D.果糖10.根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为A．X>Z>Y>WB．Z>X>Y>WC．Z>Y>X>WD．Z>W>X>Y11.电解稀H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（　　）A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O212.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是（  ）A、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B、用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C、用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物13、下列关于有机物的说法正确的是(  )A.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,二者反应原理不相同B.交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应-11-\nC.乙酸的分子式为CH3COOH,属于强电解质D.苯分子中没有碳碳双键,因此苯不能发生加成反应14、对三联苯是一种有机合成的中间体。工业上合成对三联苯的化学方程式为:下列说法中不正确的是(  )A.上述反应属于取代反应B.对三联苯的一氯取代物有3种C.1mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗21.5molO2D.对三联苯分子中至少有16个原子共平面15、有等体积、等的、和三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为、、,则三者的大小关系正确的是(  )A.B.C.D.16、将浓度均为0.1mol/L的NaHCO3和Na2CO3等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有 A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B.2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）C．c（CO32-）＞c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）17．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO318.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()A．KClNa2SO4CuSO4B．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2-11-\nC．CaCl2KOHNaNO3D．HClHNO3K2SO419.铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液B．电池的正极为Ni2O3、负极为FeC．电池放电时，负极反应为Fe+20H-一2e-═Fe（OH）2D．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低20.某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法错误的是A．甲装置是原电池，乙装置是电解池B．当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4gC．实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH增大D．将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置21.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（　　）A.35.5：108B.16：207C.8：1D.108：35.522、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(  )A.钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH-B.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用-11-\n23.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；平面三角形C．直线形；平面三角形 D．V形；三角锥形 24、下列各组中都属于分子晶体的是(  )A.碘、二氧化碳、白磷、C60           B.食盐、二氧化碳、白磷、二氧化硅C.SO2、金刚石、N2、铜        D.醋酸、甲烷、石墨、氧化钠25．下列有关描述正确的是（）A.第一电离能： B>Be>LiB.电负性： F>N>OC.Cr的核外电子排布式为： [Ar]3d44s2D.基态Ni 原子的价电子排布图：26、某主族元素的逐级电离能如下图所示,下列说法正确的是(  )A.元素显+4价B.—定为非金属元素C.—定为第5周期元素D.与氯反应时最可能生成的阳离子为27．几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞分别表示的物质正确的排序是(　　)A.碘、锌、钠、金刚石B.金刚石、锌、碘、钠C.钠、锌、碘、金刚石D.锌、钠、碘、金刚石28．下列对各组物质性质的比较中，正确的是(　　)。A.熔点：Li＜Na＜KB.导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe-11-\nC.密度：Na＞Mg＞AlD.空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积29．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)①BF3　②CH2===CH2　③　④CH≡CH⑤NH3　⑥CH4A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥30．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是(　　)A.核内无中子的原子B.外围电子排布为3s23p2C.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子D.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子第II卷（非选择题）二、填空题(每题8分，共40分)31．溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：____________________________________。（2）已知水存在平衡2H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)，所得溶液显________性。（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n(填“＞”“＜”或“＝”)。（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。（5）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。三种溶液pH由大到小的顺序为：__________________(填序号）。32.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题：-11-\n(1)甲池为        (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为                                        。(2)丙池中F电极为    (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为                                       。(3)当乙池中C极质量减轻10．8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为     mL(标准状况)。(4)一段时间后，断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是        (填选项字母)。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO333、运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡_________移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂_________反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”)。(2)已知:O2(g)=O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ/molPtF6(g)+e-=PtF6-(g)△H2=-771.lkJ/molO2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ/mol则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=___________kJ/mol(3)在25℃下,向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuC12混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为__________________。(已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11ksp[Cu(OH)2]=2.2×l0-20-11-\n)(4)在25℃下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=____________。34、用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。（1）第一电离能N______O；              （2）电负性：N______C；（3）分子中π键数目：C2H4______C2H2（4）键角：H2S______NH3（5）晶格能：MgO______KI（6）分析下列物体的物理性质，判断其晶体类型：①碳化铝为黄色晶体，熔点为2200℃,熔融态不导电。___________；②五氟化钒为无色晶体，熔点为19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。____________；③溴化钾为无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电。___________；35、向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水,先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体析出。（1）.铜元素基态原子的电子排布式为_________________,铜单质晶体中的原子堆积模型属于_________堆积(填堆积模型名称)。（2）.上述深蓝色晶体的阴离子的立体构型是_________,阴离子的中心原子的杂化方式为_________。（3）.氨的沸点高于膦(PH3),原因是        。（4）.Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是______________。-11-\n若该晶体的密度为ρg.cm-3,以表示阿伏伽德罗常数,则该晶胞的边长为a=_____________nm。(列出计算式即可，已知：1nm=10-9m)-11-\n阜蒙县二高中2022-2022学年度下学期寒假作业验收考试高二化学试题答案ACDDDDCADBBBABCBCADDCBBADDCBAC31．(1)CO＋H2OHCO＋OH－(2)向左(3)酸＜(4)1×10－8（5）b>a>c32．（1）原电池 CH3OH+8OH－ －6e－ =CO32－+6H2O（2）阴极 2CuSO4+2H2O="电解="2H2SO4 +2Cu+O2↑（3）560    （4）A33.（1）向左;不改变(2)-77.6(3)Cu(OH)2;Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+(4)中;34.（1）＞（2）＞ （3）＜（4）＜（5）＞（6）①原子晶体；②分子晶体；③离子晶体35.（1）.;面心立方最密堆积（2）.正四面体;（3）.因氨分子间存在氢键，膦分子间不存在氢键而只存在范德华力，故氨的沸点高于膦的沸点（4）.;-11-