陕西省商南县高级中学高一化学上学期第二次月考试题

2022—2022学年度第一学期高一年级第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Zn：65一.选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 （）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2．下列有关操作或判断正确的是()A．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中D．用25mL的量筒量取5.5mL的浓硫酸3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．2.3g钠与足量水反应，最终产生1.12L氢气C．1mol/LHCl溶液中含有氯化氢分子的数目为NAD.常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有氧原子数为3NA4．下列叙述正确的是(　　)A．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B．非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝D．金属元素被还原时一定生成金属单质5．某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是()A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl－、H2OB．若取50毫升溶液，其中的c(Cl－)=0.05 mol/LC．若取该溶液与0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反应，需要取该溶液10mLD．该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等6．将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L(标准状况下)，则三种金属的物质的量之和可能为(　　)A．0.25molB．0.125molC．0.100molD．0.080mol7．下列物质的分类合理的是（　　）A．非电解质：氨气、酒精、氯气B．混合物：盐酸、纯牛奶、冰水混合物C．纯净物：冰醋酸、氧气、液态氯化氢D．酸性氧化物：CO2、SO2、Na2O8.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是()-5-\nA．250mL0.2mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液D．用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出9．下列说法正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、乙醇在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质10.等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（　　）A.1:1B.3:4C.2:3D.4:311.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO−＝N2↑+3Cl−+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是（）A．反应物中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性NH4+＜Cl−C．反应中生成22.4L（标准状况下）N2，转移约6mol电子D．经此法处理过的废水不可直接排放12．现用①MgSO4　②Ba(NO3)2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是(　　)A．③④②①B．③④①②C．②①③④D．④③①②13．目前科学家己发现人体中的气体信号分子有NO、CO和H2S三种，下列说法正确的是 ()A．NO、CO都属于酸性氧化物B．NO、CO、H2S均属于电解质C．H2S既有氧化性又有还原性D．2NO+2CON2+2CO2属于置换反应14.下列离子方程式中正确的是 ()A.单质钠放入水中 , 产生气体： Na+H2O ═ Na++OH−+H2↑ B.单质铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+ ═ 2Fe3++3H2↑ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑D. Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH:Ca2++OH−+HCO3− ═ CaCO3↓+H2O15.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（　　）A.①②③⑤④B.③②①⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④16.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是 ()A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO42-＋4H＋B.H2O2＋H2SO4SO2↑＋O2↑＋2H2OC.I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HID.2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I217.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A.在某无色透明的溶液中：NH4＋、K＋、Fe3+、Cl--5-\nB.在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3－C.使石蕊试液变红的溶液中：SO32－、NH4＋、HCO3－、K＋D.在强碱溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、NO3－18．下列有关反应Cr2O72﹣+3SO32﹣+aH+═2Cr3++3Y+4H2O的说法不正确的是（　）A．Y是SO42﹣B．a=8C．Cr2O72﹣被还原成Cr3+D．生成1molCr3+时转移的电子数是6×6.02×102319.将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3:2，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ）A:3:2B:2:1C:4:3D:3:420.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（　　）①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；1：6②Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe；1：2③SiO2+3C═SiC（硅为+4价）+2CO↑；1：2④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1A．①③B．②③C．②④D．①④二.填空题（本题包括3小题，共42分）21.(16分)按要求回答下列问题。(1)200ml0.5mol/L硫酸铁溶液中含有SO42-的物质的量为(2)同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_________，密度之比为_________(3)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：；②NaHSO4：；③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式：;④写出向②溶液中加入①溶液至溶液呈中性的离子方程式：。(4)氯气(Cl2)、重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂。①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100mol·L−1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl−，则S2O32−将转化成______。A．S2−B．SC．SO32−D．SO42−②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl(浓)＝3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，当转移0.6mole−时被氧化的HCl为______mol。22.（14分）实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液480mL，回答下列问题。（1）请补充完整实验的简要步骤：①计算；②用托盘天平称量NaOH固体________g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥定容；⑦摇匀。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，-5-\n还缺少的仪器是、__________。（3）上述实验操作②要用到小烧杯，其作用是___________________________。（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①_______________________________________；②______________________________________。（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线23．（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）．①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实，回答下列问题：（1）写出化学式A　　　　D　　　　；（2）在足量C盐溶液中加入5.6g铁粉，待铁粉完全反应后，转移电子的数目是　　NA；（3）将含相同物质的量A、B、C的三种盐溶液充分混合后，写出混合溶液中存在离子的物质的量之比[用n(X):n(Y)…=a:b…形式表示]　　　　　　　；在此溶液中加入锌粒，发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。（4）A盐溶液中阴离子的检验方法是：　　　　　　　　　　　　　　。三.计算题（本题包括2小题，共18分）24.(9分)将13.0g锌投入250mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度。(4分)（2）需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ=1.20g/mL）来配制上述盐酸。(5分)25.(9分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。（1）用单线桥法分析上述反应。(3分)（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少？(3分)（3）若反应中转移了1.2mol电子，产生的气体在标准状况下的体积为多少？(3分)-5-\n高一化学参考答案一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）题号1234567891011121314151617181920答案CCDACCBBCBBDCDBBDDDB二.填空题（本题包括3小题，共42分）21.(（3）①②每空1分，其余每空2分，共16分)（1）0.3mol（2）5︰44︰5（3）①Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣②NaHSO4═Na++H++SO42﹣③Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O④2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓（4）①D②0.6mol22.(每空2分，14分)（1）19.2（2）500mL容量瓶胶头滴管（3）用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH腐蚀天平托盘（4）①没有用玻璃棒引流②应选用500mL的容量瓶（5）BC23.(每空2分，共12分)（1）BaCl2　Na2CO3　（2）0.2（3）n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1　　Zn+Cu2+═Zn2++Cu　（4）取少量A溶液于试管中（1分），先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则证明A中阴离子为Cl﹣（1分）．24.(共9分)（1）1.60mol/L(4分)（2）33.3mL（5分）25.(共9分)（1）3Cu＋8HNO3(3分)（2）2∶3(3分)（3）8.96L(3分)-5-