首页

陕西省商南县高级中学高二化学上学期第二次月考试题

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/9

2/9

剩余7页未读,查看更多内容需下载

2022-2022学年度第一学期高二年级第二次月考化学试题可能用到的原子量:H:1C:12N:14O:16Al:27Fe:56Zn:65第I部分选择题(共54分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类,完全正确的是()类别ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石灰胆矾盐酸液氯2.反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a、c两点的反应速率:a>cB.a、c两点气体的颜色:a深、c浅C.a、b两点气体的平均相对分子质量:a>bD.b、c两点化学平衡常数:b<c3.用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是 (  )-9-\nA.1mol·L-1,60mLB.0.5mol·L-1, 80mLC.0.5mol·L-1, 40mLD.1mol·L-1, 80mL4.图中C%表示某反应物在体系中的百分含量,v表示反应速率,p表示压强,t表示反应表示时间。图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线;图Ⅱ为压强一定时,在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合两个图像的反应是()A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);ΔH<0B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g);ΔH>0C.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g);ΔH<0D.2CO(g)CO2(g)+C(s);ΔH<05.分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4 溶于水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是()A.①③④⑤B.②④C.①③D.①③⑤6.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体;②硫酸;③NaOH固体;④水;⑤加热;⑥加入少量MgSO4固体。A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤7.下列各表述与图所示一致的是()A.图①表示25时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)<0C.图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g)<0,使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化D.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图8.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是()A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)B.已知25°C时,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到mol·L-1C.25°时,0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度-9-\nD室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有9.已知某温度下,MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10-11、5.0×10-14。下列推断不正确的是()A.碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度B.碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+CO32-(aq)C.碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10-3D.在含相同浓度的CO32一,S2-的溶液中滴加氯化锰溶液,先产生沉淀是MnS10.某温度下,相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A.电离平衡常数:HB>HAB.结合H+的能力:B->A-C.导电能力:c>bD.a、b两点酸的浓度:HA>HB11..下列溶液中,粒子浓度关系不正确的是()A.在常温下,向0.01mol∙L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B.浓度均为0.1mol∙L-1的HF溶液和KF溶液等体积混合:c(F-)+c(HF)=0.2mol/LC.25℃时,在0.1mol∙L-1的NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D.均为0.1mol∙L-1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(HS—)+3c(H2S)+3c(S2-)12.反应mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示,则下列叙述正确的是()①m+n<p②x点的状态是v正>v逆③n>p④x点比y点的反应速度慢⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大A.①②④B.③⑤C.②④D.①③⑤13.化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表:编号化学方程式平衡常数温度/K9791173-9-\nⅠFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K21.62bⅢFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K3a1.68根据以上信息判断,下列结论错误的是(  )A.a>bB.增大压强,平衡状态Ⅱ不移动C.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应14.下列说法正确的是 (  )A.理论上任何氧化还原反应都可以设计成原电池。B.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1C.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1D.同温同压下,等量的氢气完全发生反应:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在点燃条件下与光照条件下放出的热量一样多。15.原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法错误的是(  )A.由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池,负极反应式为Cu-2e-===Cu2+B.由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池,负极反应式为Al-3e-===Al3+C.由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池,负极反应式为Al+4OH--3e-===AlO+2H2OD.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池,负极反应式为Cu-2e-===Cu2+16.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(  )A.升高温度,平衡常数增大B.W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率C.Q点时,Y的转化率最小D.平衡时充入Z,达新平衡时Z的体积分数比原来大17.反应A2+B22AB在不同条件下,产物AB百分含量随时间变化关系如图所示,a为500℃,b为300℃时情况,c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙述正确的是()-9-\nA.A2、B2、AB均为气体,正反应放热B.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应放热C.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热D.AB为固体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热18.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定,D的浓度为0.5mol·L-1,下列判断正确的是(  )A.平衡时A的浓度为1.50mol·L-1B.x=1C.B的转化率为20%D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%第Ⅱ部分非选择题(共46分)二、填空题19.(12分)煤的气化可生产水煤气,液化可生产CH3OH,已知制备甲醇的有关化学反应以及化学平衡常数如下表所示:化学反应平衡常数(850℃)反应热(常温常压)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)K1=160ΔH1=-90.8kJ·mol-1②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K2ΔH2=-41.2kJ·mol-1③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3=160ΔH3请回答下列问题:(1)经计算,得ΔH3=,K2=。(2)850℃时,在密闭容器中进行反应③,开始时只加入CO2、H2,反应10min后测得各组分的浓度如下:物质H2CO2CH3OHH2O浓度(mol·L-1)0.20.20.40.4-9-\n①比较此时正、逆反应速率的大小:v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。②反应达到平衡后,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡(填“逆向”、“正向”或“不”)移动。(3)按照CO与H2等物质的量投料进行反应①,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(填字母序号)。A.平均摩尔质量:M(a)>M(c),M(b)>M(d)B.正反应速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)C.平衡常数:K(a)>K(c),K(b)=K(d)D.温度:T1>T2>T3(4)在850℃时进行反应②,若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和nmolH2,若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则n应满足的条件是20、(10分)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。③终点时用去20mLl.0×l0﹣4mol/L的KMnO4溶液。(1)写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。(2)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(3)判断滴定终点的方法是________________________。(4)误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗,则测量结果________。②滴定前后读数都正确,但滴定前有气泡,而滴定后气泡消失,则测量结果________。21.(10分)二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH,在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:-9-\n时间/min浓度/(mol/L)01020304050NO2.01.160.800.800.960.96N200.420.600.600.720.72CO200.420.600.600.720.72①根据图表数据分析T1℃时,计算该反应的平衡常数K=。②30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是(填字母代号)。A.加入合适的催化剂B.适当缩小容器的体积C.通入一定量的NOD.加入一定量的活性炭.③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率(填“升高”或“降低”),ΔH0(填“>”或“<”).(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.1kJ·mol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24.5kJ·mol-1写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式。22.回答下列问题:(14分)(1)25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离常数Kb=(2)氯化铁水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示):。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时,常将氯化铁固体先溶于较浓的中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了抑制其水解。(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃):化学式电离平衡常数HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11①25℃时,等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为。(填写序号)②25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的离子方程式为-9-\n(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−,利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5mol·L−1)时,溶液中c(Ag+)为mol·L−1,此时溶液中c(CrO42−)等于mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。一.选择题CDBACBACBCDBBBBABD二.填空题19.(1)2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H=-1453KJ/mol(2)-128.1KJ/mol20.(1)正,阳(2)O2+H2O+4e-=4OH-CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O(3)4AgNO3+2H2O==(通电)4Ag+O2↑+4HNO3(4)28021.(1)x+y>z(2)逆(3)非气体(4)放22.(1)>(2)减小(3)bc(4)c23.(1)c(2)-9-\n①温度升高或增大C的浓度②催化剂24.(1)0.16mol∙L-1∙min-1(2)80%-9-

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:46:54 页数:9
价格:¥3 大小:147.36 KB
文章作者:U-336598

推荐特供

MORE