陕西省渭南市澄城县寺前中学高二化学上学期期中试题

陕西省渭南市澄城县寺前中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题一、选择题（每题只有一个选项是正确的，题每题3分，共48分）1．对于可逆反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0，降低温度产生的影响为（　　）A.v正增大，v逆减小B．v正减小，v逆增大C.v正和v逆同程度的减小D.v正和v逆不同等程度的减小2．一定条件下反应2AB（g）A2（g）＋B2（g），不能确定达到平衡状态的是（　　）A．单位时间内生成nmolA2，同时生成2nmolABB．单位时间内生成nmolB2，同时生成2nmolABC．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化3．某温度时，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c（X2）为0.4mol·L－1，c（Y2）为0.8mol·L－1，生成c（Z）为0.4mol·L－1，则该反应方程式可表示为（　　）A．X2＋2Y22XY2B．3X2＋Y22X3YC．X2＋3Y22XY3D．2X2＋Y22X2Y4．下列说法正确的是（）A．放热反应均是自发反应B．S为正值的反应均是自发反应C．物质的量增加的反应，S为正值D．如果△H和S均为正值，当高温时，反应可能自发进行5．下列叙述正确的是（）A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变6．反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为：A．v（O2）＝0.01mol/（L·s）B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s）D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）7．反应P（g）+Q（g）M（g）+N（s）ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）A．缩小容器容积，平衡不移动B．加入合适催化剂，M的产率增大5\nC．增大c（P），P的转化率增大D．降低温度，Q的转化率增大8．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法中正确的是：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·s）③2s时物质B的浓度为0.7mol/L④2s末，物质A的转化率为70%A．①④B．①③C．②④D．③④9．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）。A．2N2（g）＋O2（g）===2N2O（g）ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag（s）＋Cl2（g）===AgCl（s）ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO（s）===Hg（l）＋O2（g）　ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2（l）===O2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－98kJ·mol－110．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=－534kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=＋534kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－133.5kJ·mol－11．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是（）A．H2SO4B．KOHC．AgNO3D．Na2SO412．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A．2NO2N2O4△H<0B．Ｃ（S）+CO22CO△H>0C．N2＋3H22NH3△H<0D．H2SH2+S（s））△H>013、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是：A．反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）B．反应在0～10s内，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）Z（g）14、有一化学平衡mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是：A．正反应是放热反应；m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q5\nC．正反应是放热反应；m＋n<p＋qD．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q15．可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）—时间（t）图象如下图。下列说法正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强16．在可逆反应2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol·L－l，B为3mol·L－l，前2min内，用C表示的平均反应速率为0．5mol·L－l·min－1。2min末，测得D的浓度为0．5mol·L－l。下列关于此反应的说法中，正确的是A．2min末，A和B的浓度之比为5：3B．x=1C．2mln末，B的浓度为1．5mol·L－lD．2min末，A的消耗浓度为0．5mol·L－l第II卷（共52分）17．（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式。若9g水蒸气转化成液态水放热22kJ，写出氢气燃烧的燃烧热化学方程式。18．（10分）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：（1）电源的A极是_______；（2）写出甲装置中电解反应的总方程式：_________________________________________；（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________；（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________（填化学式）。19．（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）上图是1molNO2气体和1molCO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：；5\n已知：N2（g）+2NO2（g）4NO（g）△H=+292.3kJ·mol—1，则反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的△H=；（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20molNO2和5molO2发生反应：4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：t（s）050010001500n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08①写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：K3000C＞K3500C，则该反应是反应（填“放热”或“吸热”）；②反应达到平衡后，NO2的转化率为，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有A．降低温度B．充入氦气，使体系压强增大C．再充入NO2D．再充入4molNO2和1molO2③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是，用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v=。20．（10分）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝mol/（L·min）－1，该温度下的平衡常数K＝。（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有（填字母）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂G．移出一氧化碳气体（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______（填“升高”、“降低”还是“不变”），CO2的质量分数______（填“升高”、“降低”还是“不变”）.21、（10分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求：（请写出计算过程）（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率。（2）达到平衡时CO的转化率。（3）该温度下的K。5\n择：1－5：DCBDA6－10:CDBDB11－16:BBCDCC17．（每空3分，共6分）（1）H2（g）+O2（g）==H2O（g）；△H=－241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）==H2O（l）；△H=－285.8kJ/mol18.（每空2分，共10分）（1）正极（2）2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+2H2SO4（3）1:1（4）AgAgNO319.（每空2分，共16分，）（1）NO2（g）+CO（g）==CO2（g）+NO（g）△H=－234kJ·mol—1－760.3kJ·mol—1（2）c2（N2O5）/[c4（NO2）·c（O2）]放热49.6%ADC0.00151mol·L—1·s—120.（每空2分，共10分）（1）0.0031（2）A（3）升高降低21.（共10分）答案　（1）0.8mol/（L·min）　（2）α（CO）＝50%（3）K＝0.17解：设CO反应了xmol/L，2H2（g）　＋CO（g）CH3OH（g）　c（始）　10mol/L4mol/L　　0Δc2xxxc（平）10－2x4－xx∴x＝2mol·L－1，则Δc（H2）＝4mol/L则v（H2）＝＝＝0.8mol/（L·min）α（CO）＝×100%＝50%K＝＝0.028。5