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陕西省煤炭建设公司第一中学高二化学上学期期中试题无答案

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陕煤建司一中2022~2022学年度第一学期高二年级期中考试化学试题一、选择题(本题共54分,每小题3分,每小题只有1个选项符合题意)1.化学反应观是化学学科观念之一,下列关于化学变化的叙述错误的是(  )A.化学变化一定伴随能量变化B.化学变化一定有化学键的断裂和生成C.化学变化一定伴随物质的状态变化D.化学变化一定有新物质生成2.下列反应既属于非氧化还原反应,又属于吸热反应的是(  )A.铝片和稀盐酸反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧3.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是(  )A.υ(D)=0.4mol/(L•s)B.υ(C)=0.5mol/(L•s)C.υ(B)=0.6mol/(L•s)D.υ(A)=0.15mol/(L•s)4.下列说法正确的是(  )A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于28.65kJC.可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ/mol,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=bkJ/mol,则a>b5.下列说法不正确的是()A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大C.增大反应物浓度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大6.一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3.在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L•s)B.使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率-5-\nC.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D.反应足够长时间,N2、H2中至少有一种物质浓度降为零7.当下列反应达到平衡时,保持温度不变,向容器中充入氩气,平衡一定不移动的是(  )A..2HI(g)═H2(g)+I2(g)B.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)C.PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)D.2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)8.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是(  )A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强9.已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=﹣72kJ/mol,其他相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a366则表中a为(  )A.404B.368C.224D.20010.已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣Q1kJ•mol﹣12H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△=﹣Q2kJ•mol﹣1,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下,取体积比2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为(  )A.0.4Q1+0.15Q2B.0.2Q1+0.05Q2C.0.2Q1+0.15Q3D.0.2Q1+0.3Q211.如图所示,△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1,△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1,下列说法或表示式正确的是(  )A.石墨和金刚石的转化是物理变化B.C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol﹣1C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ12.在恒温恒容的密闭容器中,反应A(g)+B(s)⇌2C(g)达到化学平衡状态的是(  )A.消耗1molA的同时消耗1molBB.消耗nmolA,同时生成2nmolCC.气体的总体积不变D.容器内气体密度不变-5-\n13.已知298K时下述反应的有关数据:C(s)+O2(g)=CO(g)△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=﹣393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为(  )A.283.kJ•mol﹣1B.172.5kJ•mol﹣1C.﹣172.5kJ•mol﹣1D.﹣504kJ•mol﹣114.在一容积固定的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g).已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1.当反应达到平衡时,各物质的浓度可能存在的数据是(  )A.O2为0.2mol•L﹣1B.SO2为0.25mol•L﹣1C.SO2和SO3均为0.15mol•L﹣1D.SO2为0.4mol•L﹣115.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是(  )A.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0B.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H<0C.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H>0D.2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>016.反应A(?)+aB(g)⇌C(g)+2D(g)(a为正整数).反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示.下列说法不正确的是(  )A.若a=2,则A为液态或固体B.该反应的正反应为放热反应C.T2>T1,P2>P1D.其他条件不变,增加B的物质的量,平衡正向移动,B的转化率增大17.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2⇌2SO3,并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率(  )A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断18.在密闭容器中,aA(气)⇌bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加1倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,下列说法正确的是(  )A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.a>b二、非选择题-5-\n19.(12分)(1)请观察下图,然后回答问题:图中所示反应是________(“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=________________(用含E1、E2的代数式表示)。对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是:______________________。(2)家用液化气中主要成分之一是丁烷(C4H10)。在101kPa时,10kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态H2O放出热量5×105kJ,丁烷的燃烧热为_________,丁烷燃烧的热化学方程式为_____________________________________________________20.(12分)在水溶液中橙红色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有下列平衡关系:Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈      色,因为。(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈      色,因为。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡向移动,溶液颜色将。21.(10分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD,当反应进行一定时间后,测得A减少了nmol,B减少了n/2mol,C增加了3n/2mol,D增加了nmol,此时到达化学平衡。(1)该化学方程式各物质的系数之比为___________________________。(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态为:A___________,B_____________,D_____________。(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到了相等,则该反应为-5-\n_________________反应(填“放热”或“吸热”)。22.(12分)在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)(正反应为吸热反应),5min时测得生成1molD,C的平均反应速率v(C)=0.1mol•L﹣1•min﹣1,试求:(1)方程式中C的化学计量数x=____________。(2)5min内A的平均反应速率v(A)=____________。(3)5min时B的转化率为____________。(4)温度升高A的转化率____________(填“增大”或“减小”或“不变”下同),压强增大B的转化率____________。-5-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:46:25 页数:5
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文章作者:U-336598

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