陕西省西安市庆安高中高一化学上学期第一次月考试卷含解析

2022-2022学年陕西省西安市庆安高中高一（上）第一次月考化学试卷　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（　　）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取　2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）A．B．C．D．　3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（　　）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④　4．下列叙述正确的是（　　）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L　5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol　6．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（　　）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量　7．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　　）A．O2B．CH4C．CO2D．SO2　8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，14g氮气中含NA个氮原子-17-\nC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．18g水中所含的电子数为8NA　9．下列基本操作正确的是（　　）A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁　10．下列实验操作正确的是（　　）A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取　11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（　　）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸　12．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（　　）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出　13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（　　）①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③　14．下列离子的检验方法中正确的是（　　）A．某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液加KOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2+　15．下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是（　　）A．18.9gHNO3B．3.612×1023个HCl分子C．0.1molH3PO4D．4.48LCH4（标准状况）　16．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是（　　）①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石-17-\n②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中．A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③　17．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（　　）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3　18．若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（　　）A．mol﹣1B．mol﹣1C．14xmol﹣1D．28xmol﹣1　　二、非选择题（46分）19．下列仪器：①烧杯；②温度计；③容量瓶；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥蒸发皿；⑦玻璃棒；⑧铁架台（带铁圈、铁夹）；⑨酒精灯．（1）在过滤时需要用到的有　　　　　　（填仪器的标号）；（2）在蒸发结晶时需要用到的有　　　　　　（填仪器的标号）．　20．蒸馏是净化水的方法之一，如图是实验室常用的蒸馏装置，回答下列问题：（1）冷却水从　　　　　　（填“a”或“b”）口进入．（2）A仪器的名称是　　　　　　，B仪器的名称是　　　　　　．（3）实验时A中除加入少量自来水外，为防止　　　　　　还需加入少量沸石（或碎瓷片）．（4）蒸馏烧瓶中自来水的体积不超过其体积的　　　　　　．　21．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒　　　　　　（2）分离四氯化碳与水的混合物　　　　　　（3）分离汽油和煤油　　　　　　-17-\n（4）分离碘水中的碘单质　　　　　　（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾　　　　　　．　22．在标准状况下，由CH4和C2H6组成的混合气体4.48L，质量是4.6g．此混合物中CH4和C2H6的物质的量比是　　　　　　，CH4的体积分数是　　　　　　，C2H6的质量分数是　　　　　　，C和H的原子个数比是　　　　　　，混合气体的平均摩尔质量是　　　　　　．　23．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：（1）该气体的物质的量为　　　　　　mol；（2）该气体在标准状况下的体积为　　　　　　L；（3）该气体在标准状况下的密度为　　　　　　g•L﹣1；（4）该气体所含原子总数为　　　　　　个；（5）该气体的一个分子的质量为　　　　　　g．　24．（1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其相对分子质量为　　　　　　．（2）1.56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为　　　　　　．　　-17-\n2022-2022学年陕西省西安市庆安高中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（　　）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．解答：解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大．　2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．解答：解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为能燃烧的气体的标志，而浓硫酸是不能燃的液体烧，则不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故D错误．故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．　3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（　　）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；-17-\n④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选A．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．　4．下列叙述正确的是（　　）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A.1mol水的质量为18g；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D．气体摩尔体积使用对象是气体．解答：解：A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．　5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．-17-\n分析：先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．解答：解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．　6．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（　　）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　7．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　　）A．O2B．CH4C．CO2D．SO2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，-17-\n氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．　8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，14g氮气中含NA个氮原子C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．18g水中所含的电子数为8NA考点：阿伏加德罗常数．分析：A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．质量转化为物质的量，结合氮气分子的构成解答；C．通常状况下，Vm≠22.4L/mol；D.1个水分子含有10个电子．解答：解：A．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．氮气为双原子分子，14g氮气的物质的量==0.5mol，含有原子个数=0.5mol×2×NA=NA，故B正确；C．通常状况下，Vm≠22.4L/mol，无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D.18g水的物质的量为1mol，所含的电子数为10NA，故D错误；故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．　9．下列基本操作正确的是（　　）A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁考点：物质的溶解与加热；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据给试管内液体加热的仪器考虑；B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，酒精会溢出，造成事故；C．用托盘天平称量固体药品时，不能用手直接拿砝码，会腐蚀砝码；D．分析滴管滴加液体的正确使用方法．解答：解：A．给试管里的物质加热，要用试管夹夹着，不能用手，否则会将手烫坏，故A错误；B．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应用燃着的火柴或木条来引燃，以免引起火灾，故B错误；C．用托盘天平称量固体药品时，用手直接拿砝码操作错误，故C错误；D．用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁，以防玷污药剂，故D正确．故选：D．-17-\n点评：本题考查常用化学仪器，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　10．下列实验操作正确的是（　　）A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取考点：药品的取用．专题：化学实验基本操作．分析：A．在取用药品时要做到节约药品，用到最小量，且不能影响实验效果；B．根据取用液体药品的原则来做题；C．胶头滴管一般专瓶专用；D．根据固体药品取用原则分析．解答：解：A．如果没有说明用量，液体一般取1﹣2mL，固体盖满试管底部，故A错误；B．如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签，所以标签向着手心，故B错误；C..胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，故需洗涤后再用，故C错误；D．块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，故D正确；故选D．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．　11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（　　）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．解答：解：A．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故A错误；B．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故B正确；-17-\nC．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；D．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D错误．故选：B．点评：本题考查除杂，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　12．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（　　）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗；B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色；D、四氯化碳的密度大于水的密度．解答：解：A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了分液和萃取实验，难度不大，注意基础知识的积累即可解答．　13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（　　）①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算氦气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答．解答：解：①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；-17-\n③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，故含有原子数目①＞④＞③＞②，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意理解化学式的意义．　14．下列离子的检验方法中正确的是（　　）A．某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液加KOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2+考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32﹣等离子的干扰；B、应先滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液；C、Cu2+能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；D、加碱生成的红褐色沉淀为氢氧化铁，氢氧化镁沉淀为白色．解答：解：A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32﹣等离子的干扰，故A错误；B、未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO32﹣等离子的干扰，故B错误；C、Cu2+能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C正确；D、加碱生成的红褐色沉淀为氢氧化铁，证明含铁离子，氢氧化镁沉淀为白色，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子，题目难度不大．　15．下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是（　　）A．18.9gHNO3B．3.612×1023个HCl分子C．0.1molH3PO4D．4.48LCH4（标准状况）考点：物质的量的相关计算．分析：0.3molH2O含有氢原子物质的量为0.3mol×2=0.6mol，由N=nNA可知，H原子个数相同，则H原子的物质的量相等，根据n===计算硝酸、HCl、甲烷的物质的量，结合每个分子含有H原子数目计算含有H原子物质的量．解答：解：0.3molH2O含有氢原子物质的量为0.3mol×2=0.6mol，A.18.9gHNO3物质的量为=0.3mol，由于每个硝酸分子含有1个H原子，故含有H原子物质的量为0.3mol×1=0.3mol，故A不符合；B．HCl物质的量为=0.6mol，由于每个HCl分子含有1个H原子，故含有H原子物质的量为0.6mol×1=0.6mol，故B符合；-17-\nC．由于每个H3PO4分子含有3个H原子，故含有H原子物质的量为0.1mol×3=0.3mol，故C不符合；D．CH4物质的量为=0.2mol，由于每个CH4分子含有4个H原子，故含有H原子物质的量是0.2mol×4=0.8mol，故D不符合，故选：B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．　16．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是（　　）①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中．A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：①根据给混合液体加热，容易发生暴沸现象分析；②酒精灯中如果酒精量过少，也有可能引起爆炸；③不纯的气体点燃时容易发生爆炸；④浓硫酸密度大于水，浓硫酸稀释时放出大量的热，若顺序颠倒容易导致酸溶液溅出．解答：解：①给盛有液体的烧瓶加热时，为了分子混合液暴沸，需要加碎瓷片或沸石，故①正确；②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的，否则容易发生爆炸，故②正确；③点燃可燃性气体前要验纯，避免因纯度不足导致发生爆炸，故③正确；④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中，否则浓硫酸容易溅出，发生危险，故④正确；故选A．点评：本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．　17．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（　　）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3考点：几组未知物的检验；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：推断题；化学实验基本操作．-17-\n分析：本题属于鉴别题，题目给出的信息：d+b有无色气体产生，因此b、d是盐酸和碳酸钠中的一种，那么a、c是BaCl2、AgNO3中的一种；又因为c+d、a+d都有白色沉淀生成，因此d是碳酸钠，b是盐酸；又因为a+b有白色沉淀，因此a是硝酸银，c是氯化钡．解答：解：由题目给出的信息可知：d+b有无色气体产生，因此b、d是盐酸和碳酸钠中的一种，那么a、c是BaCl2、AgNO3中的一种；又因为c+d、a+d都有白色沉淀生成，因此d是碳酸钠，b是盐酸；又因为a+b有白色沉淀，因此a是硝酸银，c是氯化钡．故选D．点评：本考点属于酸碱盐的性质中实验方法和过程的探究，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论．根据物质的溶解性和反应的条件，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要加强记忆鉴别常用离子的方法；本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．　18．若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（　　）A．mol﹣1B．mol﹣1C．14xmol﹣1D．28xmol﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：利用氮气的构成及n=、N=n×NA来计算，即可解答．解答：解：1gN2的物质的量为=mol，又氮气分子是由2个氮原子构成的，则原子的物质的量为mol×2=mol，由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数为=14xmol﹣1，故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、微粒数目与物质的量的关系是解答的关键，较简单．　二、非选择题（46分）19．下列仪器：①烧杯；②温度计；③容量瓶；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥蒸发皿；⑦玻璃棒；⑧铁架台（带铁圈、铁夹）；⑨酒精灯．（1）在过滤时需要用到的有　①④⑦⑧　（填仪器的标号）；（2）在蒸发结晶时需要用到的有　⑥⑦⑧⑨　（填仪器的标号）．考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．分析：（1）过滤操作中应用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；（2）蒸发、结晶操作中应使用酒精灯加热，蒸发皿盛放溶液；玻璃棒用来搅拌，铁架台（带铁圈）用来放置蒸发皿．解答：（1）过滤操作中应用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）和滤纸，烧杯用来盛放液体、漏斗用来过滤、玻璃棒用来将搅拌和引流、铁架台（带铁圈）用来放置蒸发皿，故答案为：①④⑦⑧；-17-\n（2）蒸发、结晶操作中应使用酒精灯加热，蒸发皿盛放溶液；玻璃棒用来搅拌，铁架台（带铁圈）用来放置蒸发皿，故答案为：⑥⑦⑧⑨．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．　20．蒸馏是净化水的方法之一，如图是实验室常用的蒸馏装置，回答下列问题：（1）冷却水从　b　（填“a”或“b”）口进入．（2）A仪器的名称是　蒸馏烧瓶　，B仪器的名称是　冷凝管　．（3）实验时A中除加入少量自来水外，为防止　液体暴沸　还需加入少量沸石（或碎瓷片）．（4）蒸馏烧瓶中自来水的体积不超过其体积的　　．考点：蒸馏与分馏．分析：实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，蒸馏烧瓶中液体不超过其体积的，为了防止液体暴沸，需加入少量沸石，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用．解答：解：（1）冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：b；（2）由仪器的图形可知A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为了防止液体暴沸，需加入少量沸石，故答案为：液体暴沸；（4）蒸馏烧瓶中液体不超过其体积的，故答案为：．点评：本题考查蒸馏的实验操作的原理与注意事项，侧重于学生的实验能力的考查，难度不大，注意相关基本实验方法的积累．　21．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒　C　（2）分离四氯化碳与水的混合物　E　（3）分离汽油和煤油　A　（4）分离碘水中的碘单质　B　（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾　D　．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．-17-\n专题：实验题．分析：（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；（2）对应分层的液体，利用分液法分离；（3）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，可利用重结晶法分离．解答：解：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：C；（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；（3）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：B；（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，选择重结晶法分离，故答案为：D．点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确常见混合物的分离方法及使用条件是解答本题的关键，题目难度不大．　22．在标准状况下，由CH4和C2H6组成的混合气体4.48L，质量是4.6g．此混合物中CH4和C2H6的物质的量比是　1：1　，CH4的体积分数是　50%　，C2H6的质量分数是　65.2%　，C和H的原子个数比是　3：10　，混合气体的平均摩尔质量是　23g/mol　．考点：有关混合物反应的计算．分析：根据n=计算混合气体的物质的量，设CH4和C2H6的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量及质量列方程计算x、y的值，可得二者物质的量之比，然后计算出甲烷、乙烷的体积分数；根据二者的物质的量计算出C、H原子的物质的量之比；根据M=计算出平均摩尔质量．解答：解：标准状况下4.48L混合气体的物质的量为：=0.2mol，设混合气体中含有甲烷和乙烷的物质的量分别为x、y，则：，解得：x=y=0.1mol，此混合物中CH4和C2H6的物质的量比是：0.1mol：0.1mol=1：1；CH4的体积分数=物质的量分数=×100%=50%；C2H6的质量分数为：×100%≈65.2%；C和H的原子个数比为：（0.1mol+0.1mol×2）：（0.1mol×4+0.1mol×6）=3：10；混合气体的平均摩尔质量为：=23g/mol，故答案为：1：1；50%；65.2%；3：10；23g/mol．-17-\n点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等之间的关系为解答关键，试题充分考查学生的分析能力及化学计算能力．　23．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：（1）该气体的物质的量为　　mol；（2）该气体在标准状况下的体积为　　L；（3）该气体在标准状况下的密度为　　g•L﹣1；（4）该气体所含原子总数为　　个；（5）该气体的一个分子的质量为　　g．考点：物质的量的相关计算．分析：根据n===结合分子的构成计算．解答：解：（1）由n=可知，该气体的物质的量为=mol，故答案为：；（2）该气体的物质的量为=mol，则V=nVm=L，故答案为：；（3）ρ===g/L，故答案为：；（4）该气体的物质的量为=mol，又是双原子分子，根据n=可知原子数为个，故答案为：；（5）该气体的一个分子的质量为g，故答案为：．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式．　24．（1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其相对分子质量为　28　．（2）1.56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为　39g/mol　．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据n==计算；（2）金属为+1价，设金属为M，反应的方程式为2M+2HCl=2MCl+H2↑，结合方程式计算．-17-\n解答：解：（1）n==0.005mol，M==28g/mol，相对分子质量为28，故答案为：28；（2）n（H2）==0.02mol，金属为+1价，设金属为M，反应的方程式为2M+2HCl=2MCl+H2↑，由方程式可知，金属的物质的量为0.04mol，则金属的摩尔质量为=39g/mol，故答案为：39g/mol．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，题目难度不大，本题注意相关物质的量的相关计算公式的运用，把握物质的量应用于化学方程式的计算．　-17-