陕西省西安市庆安高级中学2022学年高一化学上学期期末考试试卷

陕西省西安市庆安高级中学2022-2022学年高一化学上学期期末考试试卷1．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是A．汤姆生B．舍勒C．阿伏加德罗D．戴维2．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是A．铜B．铁C．石英D．纯碱3．在下列状态下，能导电的电解质是A．氨水B．液态氯化氢C．二氧化碳气体D．熔融氯化钠4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．稀释浓硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，再加入水并搅拌C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5．下列叙述不正确的是A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅。B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉。C．镁条不能在二氧化碳气体中燃烧。D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路。6．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．Al(OH)3→Al2O3B．FeCl3→FeCl2C．SO2→SO3D．CuO→Cu7．研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列对一氧化氮的叙述正确的是A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．一氧化氮的摩尔质量为30C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAB．18g水所含的电子数目为NAC．在常温常压下11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5NA-6-\nD．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA9．澄清透明溶液中能大量共存的离子组是A．HCO3－、Na+、K+、H+B．NO3－、Cu2+、Na+、OH－C．Al3+、K+、NO3－、OH－D．Fe3+、H+、Na+、Cl－10．下列有关试剂的保存方法，不正确的是A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中11．在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是A．H2B．O2C.CO2D．Cl215．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，有关这种萃取剂应具备的性质和说法正确的是BA．难溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．难溶于水，且必须比水密度小C．萃取剂可以选择酒精D．难溶于水，且碘在此萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。16．下列说法正确的是（）A．凡pH<7的雨水就可看作“酸雨”B．燃烧不一定要有氧气参加，燃烧不一定是氧化还原反应C．用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是由于它难分解且在空气中可转化为HClOD．“China”一词又指“青铜”，反映了在西方人眼中中国作为“青铜故乡”的形象17．沉淀质量NaOH溶液体积0在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．Na+、Mg2+、Al3+18．制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是()-6-\nA、Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2B、Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2C、Cu＋AgNO3→Cu(NO3)2D、CuO2(空气)加热CuO稀HNO3Cu(NO3)219．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是选项需除杂的物质试剂操作AFe2O3（Al2O3）NaOH溶液过滤BCO2（HCl）NaOH溶液将气体通过洗气瓶CNaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶DNH3（H2O）浓硫酸将气体通过洗气瓶20．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是()A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移21．有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是()A、Fe和ZnB、Al和ZnC、Mg和AlD、Fe和Cu22．下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色23、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2第Ⅱ卷（非选择题，共54分）二、简答题（本大题包括6小题，共48分。）24．（6分）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的浓度为mol·L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为mol·L-1。25．（7分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：-6-\n（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是。（2）F组中物质除了Cl2外还有（填化学式）（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：。（4）由Al3+制备Al（OH）3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：。26．（7分）（1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4·5H2O。分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。回答下列问题：浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变________(填实验现象)，说明浓硫酸具有________性。浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾(填实验现象)，说明浓硫酸具有_________性。（2）为探究Fe3+能转化为Fe2+，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空：取少量溶液于试管中，加入足量，充分振荡后静置，滴加1至2滴，无明显变化，说明Fe3+已转化为Fe2+。27．（9分）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：第二步：　　　　　　　　　　　　　　第三步：　　　　　　　　　；（2）待测液中一定含有、NO3－离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程），。物质G28．（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中物质E是气体丙的水溶液，物质H是红褐色沉淀。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。-6-\n请根据以上信息回答下列问题：⑴写出A、C、丙的化学式：A、C、丙蘸有氢氧化钠溶液的棉花⑵写出反应③的化学方程式：，反应⑤的离子方程式：。29．（8分）某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花。加热试管，观察现象。回答下列问题：（1）写出试管中发生反应的化学方程式。（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为。（3）蘸有NaOH溶液的棉花团作用是。（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的来表示。A:SO2+H2OH2SO3B:O2+2H2SO3=2H2SO4C:SO2+H2O2=H2SO4三．计算题（7分）30．有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。-6-\n2022～2022学年度第一学期高一化学期末考试试题答案第I卷（选择题，共46分）一．选择题（本每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）题号1234567891011121314选项BCDDCCCDDAABBD题号151617181920212223选项DCBDADBAB第II卷（非选择题，共54分）二．简答题（本大题包括6小题，共47分。）29．（8分）(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（3分）(2)蘸有品红溶液的滤纸褪色（1分）滤纸变红（1分）（3）吸收多余的SO2，防止污染空气。（2分）(4)AB（2分）四、计算题（7分）30．（7分）(1)NaHCO30.336g，（2分）Na2CO30.106g（2分）(2)0.2mol·L-1（3分）-6-