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陕西省镇安中学2022届高三化学上学期第二次月考试题
陕西省镇安中学2022届高三化学上学期第二次月考试题
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镇安中学2022届高三第二次月考化学试题说明:1.可能用到的数据:H—1,C—12,N—14,O—16,Mg—24,Al—27,Ca—402.所有答案都完成在答题卡上。一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,14×3分=42分)1、化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A.明矾是常用的净水剂、具有杀菌、消毒的作用B.BaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒C.考古时,利用14C测定一些文物的年代D.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化2、分类是学习和研究化学的一种重要思想方法,下列关于物质分类的说法中正确的是()A.漂白粉、胆矾都是混合物B.烧碱、纯碱都是离子化合物C.二氧化碳、二氧化氮都是酸性氧化物D.水、氨水都是弱电解质3、不能通过化学反应实现的是()A.生成一种新原子B.生成种新离子C.生成一种新分子D.生成一种新物质4、下列各反应中,生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是()A.Na和O2B.Fe和稀HNO3C.Cu和FeCl3溶液D.Na2CO3和稀HCl5、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中错误的是()A.12g金刚石中含共价健数目为2NAB.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,生成物的分子数为2NAC.常温下,10L,PH=13的Ba(OH)2溶液含OH-的数目为NAD.过氧化钠与水反应时,生成1molO2时转移电子数为2NA6、某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-中的若干种,向溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液的组成的判断正确的是()①肯定含I-②肯定含SO32-③肯定含NH4+④可能含I-⑤一定不含Cu2+A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③④⑤7、汽车安全气囊碰撞时会发生如下反应:10NaN3+2KNO3=5Na2O+X+16N2↑,则下列说法正确的是()A.X的化学式为:K2O2B.KNO3发生氧化反应C.NaN3的电子式为:D.氧化产物与还原产物质量比为1:158、下列有关化学现象及反应事实的解释中,方程式书写正确的是()A.氢硫酸显弱酸性:H2S2H++S2-B.Na2CO3水溶液显弱碱性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.用铜电极电解饱和NaCl溶液:阳极反应式是:2Cl--2e-=Cl2↑D.用稀硝酸洗去试管中的银镜:3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O-6-\n9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+B.Y3+、Z2-C.X+、Y3+D.X+、Z2-10、向100ml碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下4.48L氯气,完全反应后,溶液中有一半的Fe2+未被氧化,则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是()A.1.2mol/LB.1.5mol/LC.1.6mol/LD.2.0mol/L11、下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A.实验室用H2O2制氧气B.工业上用氨气制硝酸C.实验室用浓HNO3制NO2气体D.实验室用氯化铵制氨气12、下列有机化合物中同分异构体数目最少的是()A.戊烷B.戊烯C.戊醇D.戊酸13、中学化学中有很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论A强酸可以制弱酸氢硫酸(H2S)无法制取硫酸B反应物浓度越大,反应速度越快常温下,相同的铝片分别加入到浓、稀硫酸中,浓硫酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质,沸点随着相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴定KI溶液,会得到AgI沉淀14、为了测定某镁铝合金样品中的含量,进行下列实验,取一定量合金,加入100ml0.3mol/L的稀硫酸,合金全部溶解,产生的气体在标况下的体积为560ml,再加入0.2mol/L的NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350mlNaOH溶液,则所取样品中铝的质量是()A.1.35gB.0.27gC.0.54gD.2.7g二、非选择题(共43分)15、(14分)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂,在日常生活和生产中有重要应用。(1)实验室可由软锰矿(主要成分MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4又转变为MnO2和KMnO4,滤去MnO2沉淀,浓缩溶液结晶得到深紫色的针状KMnO4。①软锰矿制备K2MnO4的化学方程式:(2分)②由K2MnO4转变为KMnO4的离子方程式为:(2分)(2)医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是:取2ml血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。①溶解沉淀时,(“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是(3分)-6-\n②滴定时,用(“酸”或“碱”)式滴定管装KMnO4溶液,滴定达到终点的现象是(3分)③若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20ml,则200ml该血液中含钙克。(写出简要的计算过程)(4分)16、(14分)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分,某同学欲探究X的组成。查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有:碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al3+在pH=5.0时沉淀完全;Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。实验过程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入适量盐酸恰好完全反应,产生气体A,得到无色溶液B。Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水调节pH至5-6,产生白色沉淀C,过滤。Ⅳ.向沉淀C中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH=12,得到白色沉淀D。 (1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的电子式是___________。(2分)(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、___________。磷在周期表中的位置是__________。(4分)(3)Ⅲ中生成白色沉淀C的离子方程式是____________。(2分)(4)沉淀D的化学式是_________。(1分)(5)若上述n(A)∶n(C)∶n(D)=1∶1∶3,则X的化学式是___________。(2分)(6)I中无色溶液B显性,原因是(3分)17、(15分)某研究性学习小组利用如图装置(夹持装置已略去)进行SO2与FeCl3反应的相关实验。ABCD(1)在配制氯化铁溶液时需先把氯化铁晶体溶解在_________中,再加水稀释,其原因是______________________。(3分)(2)按气流方向组装仪器,正确的连接顺序是:a按,接,接(2分)(3)B装置的作用是:,倒置漏斗的作用是(2分)(4)向FeCl3溶液中通入足量S02时,观察到的现象是(2分)(5)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。-6-\n①写出SO2与FeCl3反应的离子方程式________________________;(2分)②请设计实验方案,检验有Fe2+生成:________________________(2分)③该小组同学向FeCl3与SO2反应后溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,可证明反应生成了SO42-,该做法不合理,理由是______________ (2分)三、选作题(任意选做一题,共15分)18、(物质与结构)元素周期表中,金属和非金属分界线附近的元素以及过渡元素性质特殊,其单质和化合物应用广泛,成为科学研究的热点。(1)锗(Ge)可以作半导体材料,写出基态锗原子的电子排布式:(2分)(2)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得①Ti的基态原子有种运动状态不同的电子(2分)②材料LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小的顺序为(2分)③LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的空间构型是,中心原子的杂化方式:,LiBH4中不存在的化学键有(填字母)(3分)A.离子键B.共健价C.金属健D.配位健(3)铜的氯化物与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2该配合物的配位数是:,1mol该配合物中含有δ健的数目为,画出配离子[Cu(NH3)4]2+的结构简式(3分)(4)第三周期元素的第一电离能随着原子序数增大总体趋势是逐渐增大。但Al的第一电离能明显低于Mg,原因是(2分)19、(有机化学基础)某有机化合物之间存在如下转化关系已知①C、E、G均能发生银镜反应②H的结构简式是回答下列问题(1)写出A的分子式(1分)(2)写出G的结构简式(1分)(3)写出下列转化过程中的反应类型:①A→B+F:②F→H:(2分)(4)写出下列转化过程中的化学方程式:①B+D→E:②A→B+F:③F→G:(6分)(5)按要求写出G的五种同分异构体的结构简式(5分)要求:①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应-6-\n第二次月考化学答案一、选择题(每小题3分,共42分)1-14:CBACBDCDBCCADB高温二、非选择题15、(14分)(1)①3MnO2+6KOH+KClO3==3K2MnO4+KCl+3H2O(2分)②3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O(2分)(2)①不能(1分)KMnO4能氧化Cl-(2分)②酸(1分)当滴下最后一滴KMnO4溶液,溶液由无色变浅红色,且半分钟内不变色;(2分)③5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4n=5×10-6mol1.0×10-4mol×0.02L=2×10-6molM(Ca2+)=5×10-6mol××40g/mol=0.02g16、(14分)(1)(2分)(2)钠、硅,第三周期VA族(各2分)(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分)(4)Mg(OH)2(1分)(5)Mg3Al(OH)7CO3(2分)(6)弱酸性(1分)Mg2+,Al3+的水解使溶液显弱酸性(2分)17、(15分)(1)浓HCl(1分)抑制氯化铁(FeCl3)的水解(2分)(2)a-d,e-c,b-f,(2分)(3)尾气处理、防止污染空气,防止倒吸(各1分)(4)溶液由棕黄色变为浅绿色(2分)(5)①SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)②取少量反应后的溶液于试管中,向其中滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴加过量新制的氯水(或H2O2溶液)溶液变红(2分)③硝酸可以将溶解的SO2氧化成SO42-,干扰实验(2分)三、选做题(共15分)18、(物质与结构)(1)[Ar]3d104S24P2(2分)(2)①22(2分)②H>B>Li(2分)(3)4,16NA(各1分)③正四面体,SP3杂化,C(各1分)(4)Mg的3P轨道为全空状态,而Al的3P轨道为3P1,不是全空,全满或半满状态。(2分)19、(有机化学基础)-6-\n-6-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:46:04
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