陕西省黄陵县2022届高三化学上学期期中试题普通班

陕西省黄陵县2022届高三化学上学期期中试题（普通班）本次考试时间100分钟，满分100分。第Ⅰ卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）1．下列关于金属的说法中不正确的是(　　)A．合金比纯金属具有较好的性能，一般情况下，硬度比纯金属高，熔点比纯金属的低B．合金仍然具有金属特性C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀2．下列有关金属的说法中正确的是(　　)A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸3．下列说法正确的是(　　)A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体4．工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是(　　)A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱D．Rb单质比RbCl更稳定5．下面关于金属钠的描述不正确的是A．钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中B．钠在空气中加热会生成Na2OC．钠可以和稀硫酸反应放出氢气D．钠质地软，可用小刀切割-8-\n6．下列说法正确的是A．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性B．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色C．Fe2+的溶液中滴入强碱溶液，立即出现红褐色沉淀D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O37．下列关于Na和Na+的叙述中正确的是A．它们相差一个电子层B．它们都能与水反应C．钠原子、钠离子均为同一元素，因此是同种微粒D．灼烧时，它们的焰色反应都呈紫色8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．过氧化钠加入盐酸2O22-+4H+＝2H2O+O2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-＝AlO2-+H2C．AlCl3溶液中滴入氨水Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D．Al(OH)3中滴加硫酸Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O9.通常用于金属制品表面防腐的“银粉”,实际上是下列哪种金属粉末(　)A.AlB.MgC.CuD.Au10.金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C,将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体加入足量盐酸中,充分反应后,将溶液蒸干,然后隔绝空气灼烧,得到的固体成分可能是(　　)①MgO和C　②MgO　③MgCl2和C　④Mg(OH)2A.①②B.①③C.②④D.②③11.下列操作能达到目的的是(　　)A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤洗涤,加热灼烧去掉水分,可得纯净的Al(OH)3固体C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应,将所得溶液蒸干,可得AlCl3固体D.把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体12.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是(　　)A.将钠投入足量水中-8-\nB.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中13.下列做法不正确的是(　　)A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C.乙醇可与金属钠反应放出H2D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火14.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是(　　)A.相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B.常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无明显现象15.下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　)A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,会产生气体和浑浊16．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作:①过滤②加足量的NaOH溶液③加足量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液合理的操作顺序是（）A.④⑤②①③B.②⑤④①③C.④②⑤①③D.①④②⑤③二、非选择题（共52分）17．（9分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）钢铁工业是国家工业的基础。请回答：①写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：-8-\n。②在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：_________________________________________________________。（2）已知SO2和CO2类似，都是酸性氧化物。写出少量SO2通入KOH溶液的离子方程式：。18．（10分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：NH3·H2O甲H2SO4乙丙甲△若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。①甲物质是（填化学式）。写出甲的一种主要用途。②写出“乙→丙”转化的离子方程式：。③写出丙受热分解的化学方程式：_________________________________。19.（12分）有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时,往100mL大试管中先加40mL煤油,取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞,并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察,回答下列问题:(1)如何从试剂瓶中取用金属钠?剩余的Na能否放回原试剂瓶?  。 (2)有关钠反应的现象是 。 (3)大试管的溶液中出现的现象是　。 (4)装置中液面的变化:大试管内　　　　;长颈漏斗内　　　　。 -8-\n(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式: 　。 20.（11）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。(1)加热前通入空气的目的是　。 (2)装置C、D中盛放的试剂为C　　　　,D　。 (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同);若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,则测定结果中NaHCO3的含量将　　　　　　　;若撤去E装置,则测得Na2CO3·10H2O的含量将　　　　。 (4)若样品的质量为25.0g,反应后C、D的质量差分别为9.9g、2.2g,由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为　　　　。 21.(每空2分，共10分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。(1)久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是________________________。(2)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的Ag＋的浓度为________mol·L－1，pH为________。(3)AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。(4)如图所示原电池正极的反应式为。-8-\n参考答案1．D　2.C3．B　[A项，金属中，Al在自然界中含量最高，铁次之，三种元素中Cu元素的含量最低，错误；B项，Al2O3、MgO的熔点很高，可用作高温材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，正确；C项，MgO的熔点很高，电解熔融态MgO冶炼Mg会增大生产成本，工业上是电解熔融的氯化镁来冶炼镁，错误；D项，用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生二氧化碳，用氨制碳酸铵，制备原理为2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3，不产生二氧化碳，错误。]4．B　[A项，镁的金属性弱于铷；B项，该反应是利用平衡移动的原理；C项，由反应可知，MgCl2稳定性强于RbCl；D项，单质铷的还原性强，不稳定。]5.B6.A7.A8.D9.A解析:铝粉是银白色金属,把它作为一种特殊颜料加入油漆里,就得到了“银粉”漆,A正确;镁是活泼金属易发生反应,会因表面氧化显示出灰黑色,不能做成“银粉”,B错误;铜是红色金属;金为黄色金属,C、D错误。10.A解析:发生的反应依次为:2Mg+O22MgO、2Mg+CO22MgO+C、C+O2CO2、MgO+2HClMgCl2+H2O、MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,加热使得HCl挥发逸出,促进MgCl2水解生成Mg(OH)2,Mg(OH)2MgO+H2O,故最终得到的固体成分可能是MgO和C,或是MgO。11.D解析:A项中存在过量的氢氧化钠;B项加热灼烧会得到氧化铝;C项蒸干过程中促进Al3+水解,产生氢氧化铝。12.B解析:将等质量的钠投入水、稀硫酸或稀盐酸中,放出的氢气的量相等;将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中,首先是钠与水反应生成NaOH和氢气,而后铝与NaOH溶液反应生成氢气,则B项生成氢气最多。13.B解析:NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不分解,故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。14.D解析:将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,都会生成CaCO3沉淀,反应为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O,D错误。15.B解析:燃烧说明脱脂棉的温度达到着火点和有O2生成,A正确;反应物中没有单质参加反应,不符合置换反应的定义,B不正确;Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应,C正确;Na2O2先和水反应生成O2和NaOH,NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3,D正确。16.B-8-\n17．（9分）（1）①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3分）②3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑（3分）（2）SO2+2OH－＝SO32-+H2O（3分）18．（10分）①Al2O3（2分） ； 冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）  （2分）②Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+（3分）③2Al(OH)3Al2O3+3H2O（3分）19.解析:(1)取用金属钠应用镊子;剩余的金属钠应放回原瓶。(2)钠的密度比煤油大,故钠下降到煤油与FeSO4溶液交界处,并与水反应生成气体,由于气体的作用,又使钠进入煤油,由于重力作用钠又要下沉,这样钠就在煤油与FeSO4溶液的界面处上下跳动,直至完全溶解。(3)钠与水反应生成NaOH,NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀。(4)由于生成H2,故反应一段时间后,大试管内液面下降,长颈漏斗中液面上升。(5)Na与FeSO4反应生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4。答案:(1)用镊子从试剂瓶中取一块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用;剩余的钠要放回原试剂瓶,不能随意丢弃(2)有气泡生成,钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动,最终完全溶解(3)下层溶液出现白色絮状沉淀(4)下降　上升(5)2Na+FeSO4+2H2OFe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑20.解析:(1)因该实验要测定混合物中各组分的质量分数,根据组成情况,Na2CO3·10H2O可通过H2O的量确定,NaHCO3可通过CO2的量确定,故必须先把装置中的水蒸气和二氧化碳排出去,防止干扰实验。(2)C装置是吸收水即干燥装置,所以应该盛放吸水的物质,浓硫酸是液体,一般U形管盛放固体,所以C中盛放无水氯化钙(或P2O5等);碱石灰能吸收二氧化碳,所以D装置可盛放碱石灰。(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,氢氧化钠溶液中的部分水蒸气进入C装置中,导致水的含量增大,则测得氯化钠的含量偏低。因NaHCO3的含量由D吸收的CO2-8-\n测定,则当B中反应管右侧有水蒸气冷凝,对D吸收CO2无影响,则测定结果中NaHCO3的含量无影响;若撤去E装置,则测定结果中NaHCO3的含量偏高,导致Na2CO3·10H2O的含量偏低。(4)C吸收的是水,是Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解得到,D吸收的是CO2,是NaHCO3分解得到,故通过2.2gCO2可知NaHCO3为8.4g,则混合物中NaHCO3的质量分数为错误！未找到引用源。×100%=33.6%。答案:(1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳(2)CaCl2(或P2O5等)　碱石灰(3)偏低　无影响　偏低　(4)33.6%21.解析：(1)根据金属的腐蚀可知Ag变黑是发生了化学腐蚀，Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银；(2)根据反应中HCl和硝酸银的物质的量可知HCl过量，则剩余的氯离子的物质的量浓度为(0.02－0.018)mol/L/2＝0.001mol/L，根据AgCl的溶度积的表达式可算出c(Ag＋)；因为该反应中氢离子未参加反应，所以溶液的体积变为100mL时，氢离子的浓度为0.01mol/L，则pH＝2；(3)根据氧化还原反应理论，硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体，无元素化合价升高的，所以该反应中有氧气生成。(4)该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质，所以正极是生成Ag单质的还原反应。答案：(1)Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银；(2)1.8×10－7；2(3)2AgNO3Ag＋2NO2↑＋O2↑(4)Ag＋＋e－＝Ag-8-