青海省海东地区平安一中高二化学上学期9月月考试题含解析

2022-2022学年青海省海东地区平安一中高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每题只有一个正确答案）1．下列燃料中，不属于化石燃料的是()A．煤B．石油C．天然气D．水煤气2．下列说法正确的是()A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很易发生C．一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量3．属于吸热反应的是()A．铝跟盐酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．酒精的燃烧4．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0，下列判断正确的是()A．此反应为放热反应B．断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol金刚石化学键所放出的能量C．石墨比金刚石稳定D．此变化为物理变化5．下列各组物质的标准燃烧热相等的是()A．碳和一氧化碳B．1mol碳和2mol碳C．1mol乙炔和2mol碳D．淀粉和纤维素6．下列关于燃烧热的说法中正确的是()-23-\nA．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变7．分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是()A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol8．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A．H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣19．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是()A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣Q1；H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=﹣Q2B．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣Q1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣Q2C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q210．已知298K时，Zn（s）+0.5O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ•mol﹣1，Hg（l）+0.5O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ•mol﹣1．求Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H的值为()-23-\nA．﹣441.8kJ•mol﹣1B．260.4kJ•mol﹣1C．﹣254.6kJ•mol﹣1D．﹣260.4kJ•mol﹣111．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q212．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为()A．+184.6kJ/molB．﹣92.3kJ/molC．﹣369.2kJ/molD．+92.3kJ/mol13．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为()A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C14．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A．0.02mol/（L•min）B．1.8mol/（L•min）C．1.2mol/（L•min）D．0.18mol/（L•min）15．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是()-23-\nA．①④B．③④C．①②③D．②③16．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④17．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()A．B．C．D．18．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生-23-\n19．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示()A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ20．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是()A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H221．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，能增大反应速率的措施是()A．通入大量O2B．减小体系压强C．移去部分SO3D．降低体系温度22．在氢气和氧气的燃烧反应2H2+O2=2H2O中，破坏1molH2的化学键吸收的能量为A，破坏1molO2的化学键吸收的能量为B，形成1molH2O的化学键放出的能量为C，则下列关系正确的()A．A+B＞CB．A+B＜CC．2A+B＜2CD．2A+B＞2C二、填空题23．（1）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1＞Q2，则△H1__________△H2（2）1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=__________kJ/mol；（3）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①．v（A）=0.15mol/（L・s）②．v（B）=0.6mol/（L・s）③．v（C）=0.4mol/（L・s）④．v（D）=0.45mol（L・s）该反应进行快慢的顺序为__________-23-\n（4）火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ・mol﹣1NH3（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534KJ・mol﹣1则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=__________．24．书写下列反应的热化学方程式（1）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO（g），需吸收68kJ的热量__________（2）1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量__________（3）在25℃、1.01×105Pa时，16gS粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为__________．三、计算题（写出详细计算过程）25．某温度时，在容积为2L的容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量变化如图所示．（1）由图中数据可知该反应的化学方程式为__________．（2）反应从开始至2min时，用物质Z表示平均反应速率为__________．（写出计算过程）-23-\n2022-2022学年青海省海东地区平安一中高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每题只有一个正确答案）1．下列燃料中，不属于化石燃料的是()A．煤B．石油C．天然气D．水煤气【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】化石燃料是指石油、煤、天然气，属于地壳中蕴含的能源．【解答】解：化石燃料是煤、石油、天然气的热量统称，水煤气是利用水蒸气和炙热的碳反应生成的一氧化碳和氢气，不属于化石燃料；故选D．【点评】本题考查了化石燃料的成分来源，注意知识积累，题目较简单．2．下列说法正确的是()A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很易发生C．一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃；B．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；D．放热反应中旧化学键断裂时要吸收能量．【解答】解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．所以需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，故A错误；-23-\nB．放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B错误；C．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，所以反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，故C正确；D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧键断裂时要吸收能量，所以放热反应发生过程中也需要从外界吸收能量，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系．需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键，题目难度不大．3．属于吸热反应的是()A．铝跟盐酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．酒精的燃烧【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．铝跟盐酸反应是金属与酸反应，是常见放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应是铵盐和强碱反应，是常见的吸热反应，故B正确；C．盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，是常见的放热反应，故C错误；D．酒精的燃烧是燃烧反应，是常见的放热反应，故D错误；故选：B．【点评】本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题4．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0，下列判断正确的是()A．此反应为放热反应-23-\nB．断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol金刚石化学键所放出的能量C．石墨比金刚石稳定D．此变化为物理变化【考点】反应热和焓变．【分析】从金刚石和石墨的转化关系式可见，石墨键能比金刚石大，键能越大越稳定，能量越低，金刚石能量比石墨高，据此分析．【解答】解：A、△H＞0，说明反应为吸热反应，故A错误；B、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，△H＞0说明断键吸收的能量高，故B错误；C、物质的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石要吸收能量，则石墨能量低稳定，故C正确；D、同素异形体之间的转化为化学变化，故D错误；故选C．【点评】本题考查金刚石和石墨的转化，即同分异构体之间的转化，是化学变化，注意能量越低越稳定，题目难度不大．5．下列各组物质的标准燃烧热相等的是()A．碳和一氧化碳B．1mol碳和2mol碳C．1mol乙炔和2mol碳D．淀粉和纤维素【考点】燃烧热．【分析】燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关．【解答】解：A、C、D物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，故B正确．故选：B．【点评】本题考查燃烧热的概念，难度较小，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol，一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．6．下列关于燃烧热的说法中正确的是()A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量-23-\nD．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变【考点】燃烧热．【分析】燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，据此解答．【解答】解：A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；B．可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧，而燃烧热必须是全燃烧放出的热量，故B错误；C．在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故C正确；D．燃烧热化学方程式前的化学计量数必须是1，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了燃烧热的定义，属于对课本基本知识的考查，难度不大，理解燃烧热的概念是解题的关键．7．分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是()A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol【考点】燃烧热．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题．【解答】解：A．C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B．1molC完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故B正确；C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2molH2，不是燃烧热，故C错误；D．生成稳定的氧化物，水应为液态，故D错误．故选B．【点评】本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念即可解答．-23-\n8．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A．H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．【解答】解：A、水分解反应为吸热反应，此时焓变符号为正，液态水生成1mol氢气吸热大于242kJ，故A错误；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，有：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1，故C正确；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，原子不守恒，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，题目难度中等．9．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是()A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣Q1；H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=﹣Q2B．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣Q1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣Q2C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q2-23-\n【考点】反应热的大小比较．【分析】选项中的反应都为放热反应，由热化学方程式可知Q越大，放出的热量越多，物质反应的越彻底，参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，物质的聚集状态不同，Q不同，以此解答该题．【解答】解：A．参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，则Q2＜Q1，故A错误；B．因CO（气）→CO2（气）为放热过程，后者反应比较彻底，放出的热量更多，则Q2＞Q1，故B正确；C．H2O（气）→H2O（液）为放热过程，则Q2＜Q1，故C错误；D．S（固）→S（气）为吸热过程，则Q2＜Q1，故D错误；故选B．【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应热的角度，化学反应中，反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的．10．已知298K时，Zn（s）+0.5O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ•mol﹣1，Hg（l）+0.5O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ•mol﹣1．求Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H的值为()A．﹣441.8kJ•mol﹣1B．260.4kJ•mol﹣1C．﹣254.6kJ•mol﹣1D．﹣260.4kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】已知：Zn（s）+0.5O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ•mol﹣1…①，Hg（l）+0.5O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ•mol﹣1…②由盖斯定律可知，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），以此计算△H．【解答】解：已知：Zn（s）+0.5O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ•mol﹣1…①，Hg（l）+0.5O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ•mol﹣1…②由盖斯定律可知，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=△H1﹣△H2=﹣351.1kJ•mol﹣1+90.7kJ•mol﹣1=﹣260.4kJ•mol﹣1，故选D．【点评】本题考查了盖斯定律的应该，难度不大，由已知热化学方程式通过“加合法”构造目标热化学方程式是解题的关键，注意此类题目计算方法的掌握．-23-\n11．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量．注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算．【解答】解：甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol×=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol﹣0.4mol=0.1mol．由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣Q3kJ/mol可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol××Q3kJ/mol=0.05Q3kJ．所以放出的热量为0.4Q1+0.05Q3．故选A．【点评】本题考查根据热化学方程式计算反应热，难度不大，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热．12．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为()A．+184.6kJ/molB．﹣92.3kJ/molC．﹣369.2kJ/molD．+92.3kJ/mol【考点】有关反应热的计算．-23-\n【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热化学方程式中的系数表示各物质的物质的量，其反应热和方程式的系数成正比，△H符号和方程式的书写有关．【解答】解：反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）可以看成是反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的系数除以2，然后将方程式颠倒的结果，所以反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H=+184.6kJ/mol×=+93.2KJ/mol．故选D．【点评】本题考查热化学方程式中焓变的含义，是对教材知识的考查，较简单．13．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为()A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．【解答】解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，故选A．【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律．14．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A．0.02mol/（L•min）B．1.8mol/（L•min）C．1.2mol/（L•min）D．0.18mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．-23-\n【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=计算v（H2SO4），铝与硫酸发生反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化学计量数之比，所以v=v（H2SO4），据此计算．【解答】解：10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，所以v（H2SO4）==0.06mol/（L•s）=3.6mol/（L•min）．铝与硫酸发生反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化学计量数之比，所以v=v（H2SO4）=×3.6mol/（L•min）=1.2mol/（L•min）．故选C．【点评】考查反应速率的计算，难度不大，常用速率计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择．15．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是()A．①④B．③④C．①②③D．②③【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】由图可知，该反应速率先增大后减小，结合温度、浓度对反应速率的影响解答．【解答】解：由图可知，该反应速率先增大后减小，该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，另外由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，则影响因素主要为①②③，故选：C．-23-\n【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、温度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意图象分析与反应特点的应用，题目难度不大．16．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．【解答】解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L1mol/L0变化：0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2s时：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．-23-\n【点评】本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．17．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答．【解答】解：吸热反应中，反应物总能量＜生成物总能量，故选A．【点评】本题考查了吸热反应的图示，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．18．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．【解答】解：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．-23-\n故选C．【点评】本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大．19．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示()A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、相同物质的量的物质，状态不同，所含的能量不同，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态；B、物质的聚集状态影响到物质所具有的能量；C、相同物质的量的物质，状态不同，所含的能量不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数．【解答】解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．20．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是()A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H2【考点】反应热的大小比较．-23-\n【分析】在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，故选D．【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．21．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，能增大反应速率的措施是()A．通入大量O2B．减小体系压强C．移去部分SO3D．降低体系温度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】一般来说，增大反应速率，可增大浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等，以此解答该题．【解答】解：A．通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大反应速率，故A正确；B．减小体系压强，气体浓度降低，反应速率减小，故B错误；C．移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故C错误；D．降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．22．在氢气和氧气的燃烧反应2H2+O2=2H2O中，破坏1molH2的化学键吸收的能量为A，破坏1molO2的化学键吸收的能量为B，形成1molH2O的化学键放出的能量为C，则下列关系正确的()A．A+B＞CB．A+B＜CC．2A+B＜2CD．2A+B＞2C【考点】反应热和焓变．-23-\n【分析】根据燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量．【解答】解：氢气跟氧气的反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O，因燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量，即2A+B＜2C，故选：C．【点评】本题考查了化学反应中的能量变化，注意考查了键能与反应热的计算，题目难度不大．二、填空题23．（1）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1＞Q2，则△H1＜△H2（2）1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=+131.5kJ/mol；（3）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①．v（A）=0.15mol/（L・s）②．v（B）=0.6mol/（L・s）③．v（C）=0.4mol/（L・s）④．v（D）=0.45mol（L・s）该反应进行快慢的顺序为④＞②=③＞①（4）火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ・mol﹣1NH3（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534KJ・mol﹣1则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=﹣567.85KJ/mol．【考点】反应热的大小比较；热化学方程式；化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】（1）反应放热，焓变为负值，则放热越多，焓变越小；（2）反应吸收，焓变为正值；（3）根据反应方程式，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来转化为同种物质的反应速率，然后比较大小；（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，依据盖斯定律②×2﹣①得到肼与NO2反应的热化学方程式，结合热化学方程式计算1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量．-23-\n【解答】解：（1）反应放热，焓变为负值，则放热越多，焓变越小，所以A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1＞Q2，则△H1＜△H2；故答案为：＜；（2）反应吸收，焓变为正值，则吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=+131.5kJ/mol，故答案为：+131.5；（3）以v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1为标准进行判断．①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=3v（A）=0.45mol•L﹣1•s﹣1；②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1；③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6mol•L﹣1•s﹣1；④v（D）=0.45mol•L﹣1•s﹣1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675mol•L﹣1•s﹣1．所以反应速率为④＞②=③＞①，故答案为：④＞②=③＞①；（4）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H1=67.7kJ/mol①N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=一534kJ/mol②结合盖斯定律②×2﹣①得到肼与NO2反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2（﹣534KJ•mol﹣1）﹣（+67.7KJ•mol﹣1）=﹣1135.7kJ•mol﹣1，1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为567.85KJ；热化学方程式为：N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ•mol﹣1；故答案为：﹣567.85KJ/mol．【点评】本题考查反应热与焓变的关系、盖斯定律以及反应速率的快慢比较，应注意化学计量数与反应速率成正比及转化为同种物质的反应速率才能比较来解答，盖斯定律计算方法是关键，题目较简单．24．书写下列反应的热化学方程式（1）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO（g），需吸收68kJ的热量N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol﹣1-23-\n（2）1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（3）在25℃、1.01×105Pa时，16gS粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297kJ/mol．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq）等要求，根据热化学方程式的书写方法解答；（2）依据酸碱中和反应的特征和热化学方程式的书写原则得到；（3）根据n=计算出硫的物质的量，可计算出1molS燃烧放出的热量，进而书写热化学方程式．【解答】解：（1）1molN2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol﹣1，故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol﹣1；（2）1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液反应生成1mol水放热57.3KJ，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol；故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（3）n（S）==0.5mol，则1molS完全燃烧放出的热量为148.5kJ×2=297kJ，则热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297kJ/mol，故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297kJ/mol．【点评】本题考查了中和热的概念分析理解，热化学方程式的书写方法，题目较简单．三、计算题（写出详细计算过程）25．某温度时，在容积为2L的容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量变化如图所示．-23-\n（1）由图中数据可知该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z．（2）反应从开始至2min时，用物质Z表示平均反应速率为0.05mol/（L•min）．（写出计算过程）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据图象中的有关数据判断四种物质的变化，再根据计量数之比等于物质的量的变化量之比得到化学方程式；（2）依据反应速率概念计算V=计算．【解答】解：（1）由图可知，反应达到平衡时Z物质增加了0.2mol、X物质减少了0.3mol、Y物质减小了0.1mol，所以XY为反应物，Z为生成物，物质的量之比为3：1：2，反应方程式为3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；（2）反应从开始至2min时，Z的变化物质的量增大0.2mol，用物质Z表示平均反应速率==0.05mol/（L•min），故答案为：0.05mol/（L•min）．【点评】本题考查了化学平衡图象分析计算，主要考查了可逆反应的书写、及化学反应速率的计算，本题解题的关键是根据图象找出相关信息，对学生的识图能力有一定的要求，中等难度．-23-